דער אַרטיקל דערקלערט די דיפעראַנסיז צווישן כ 2 פּאָו 4 (פּאַטאַסיאַם דיהידראָגען פאַספייט) און ק 2 הפּאָ 4 (דיפּאָטאַסום הידראָגען פאַספייט), צוויי פּראָסט קאַמפּאָונאַנץ פון פאָספאַטע באַפער סאַלושאַנז. מיר וועלן דעלוו אין זייער כעמיש פּראָפּערטיעס, ווי זיי פונקציע אין באַפערז, און ווי צו קלייַבן די רעכט איינער פֿאַר דיין ספּעציפיש דאַרף. צי איר זענט אַ סיזאַנד פאָרשער אָדער נאָר סטאַרטעד אין די לאַבאָראַטאָריע, פארשטאנד די דיסטינגקשאַנז איז וויטאַל פֿאַר פּינטלעך יקספּערמענאַל רעזולטאַטן. דאָס איז אַ מוזן-לייענען פֿאַר ווער עס יז ארבעטן מיט באַפער סאַלושאַנז אין ביאָלאָגי, כעמיע אָדער שייַכות פיעלדס.
וואָס איז אַ פאָספאַטע באַפער? אַ דערקלערונג
A באַפער לייזונג איז אַ קריטיש מיטל אין פילע וויסנשאפטלעכע יקספּעראַמאַנץ. זייַן הויפּט אַרבעט איז צו אַנטקעגנשטעלנ ענדערונגען אין PH ווען קליין אַמאַונץ פון זויער אָדער באַזע זענען צוגעגעבן. דאָס איז וויכטיק ווייַל פילע כעמיש ריאַקשאַנז, ספּעציעל יענע אין בייאַלאַדזשיקאַל סיסטעמען זענען זייער שפּירעוודיק צו ור ענדערונגען.
פאָספאַטע באַפערז, אין באַזונדער, זענען וויידלי געוויינט ווייַל זיי קענען באַפער איבער אַ קייט פון ף וואַלועס און זענען קאַמפּאַטאַבאַל מיט פילע בייאַלאַדזשיקאַל סיסטעמען. זיי זענען געמאכט מיט פאַרשידענע פארמען פון פאָספאַטע, אַ מאָלעקול וואָס כּולל פאַספעראַס און זויערשטאָף. אַ טיפּיש פאָספאַטע באַפער גוואַלדיק אַנטהאַלטן אַ געמיש פון Kh2po4 (פּאַטאַסיאַם דיהידראָגען פאַספייט) און K2HPO4 (דיפּאָטאַססיום הידראָגען פאַספייט). די ספּעציפיש פאַרהעלטעניש פון די צוויי קאַמפּאָונאַנץ דאַטערמאַנז די לעצט PH פון די באַפער.
וואָס איז די חילוק צווישן כ 2 פּאָ 4 און ק 2 האָל?
דער שליסל כילעק צווישן Kh2po4 און K2HPO4 ליגט אין די נומער פון הידראָגען (ה) אַטאָמס זיי אַנטהאַלטן.
- Kh2po4 (פּאַטאַסיאַם דיהידראָגען פאַספייט): די קאַמפּאַונד איז אויך באקאנט ווי מאָנאָבאַסיק פּאַטאַסיאַם פאָספאַטע. עס האט צוויי הידראָגען אַטאָמס. ווען צעלאָזן אין וואַסער, עס אקטן ווי אַ שוואַך זויער, דאָונייטינג אַ פּראָטאָן (H +) צו די סגולע.
- K2HPO4 (דיפּאָטאַססיום הידראָגען פאַספייט): דער קאַמפּאַונד איז אויך באקאנט ווי דיבאַסיק פּאַטאַסיאַם פאָספאַטע. עס האט בלויז איין הידראָגען אַטאָם. ווען צעלאָזן אין וואַסער, עס אקטן ווי אַ שוואַך באַזע, אַקסעפּטינג אַ פּראָטאָן (H +) פון די סגולע.
די פּאָנעם קליין חילוק אין כעמיש סטרוקטור פירט צו באַטייַטיק דיפעראַנסיז אין זייער נאַטור אין לייזונג. Kh2po4 קאַנטריביוץ צו די אַסידיק פּראָפּערטיעס פון די באַפער, בשעת K2HPO4 קאַנטריביוץ צו די יקערדיק (אָדער אַלקאַליין) פּראָפּערטיעס.
ווי טאָן KH2PO4 און K2HPO4 אַרבעט צוזאַמען אין אַ באַפער לייזונג?
Kh2po4 און K2HPO4 אַרבעט צוזאַמען ווי אַ קאָנדזשוגאַטע זויער-באַזע פּאָר צו שאַפֿן אַ פאָספאַטע באַפער. די יקוואַליבריאַם אָפּרוף קענען זיין רעפּריזענטיד ווי גייט:
ה 2 פּאָ 4- (AQ) + H2O (L) ⇌ HPO42- (AQ) + H3O + (AQ)
- Kh2po4 גיט די ה 2 פּאָ 4- (דיהידען פאַספייטייאַנז.
- K2HPO4 גיט די HPO42- (הידראָגען פאַספייטייאַנז.
ווען אַ קליין סומע פון זויער (H +) איז צוגעגעבן צו די באַפער, די HPO42- ייאַנז רעאַגירן מיט די זויעריבעררוק די יקוואַליבריאַם צו די לינקס און מינאַמייז די ענדערונג אין PH. ווען אַ קליין סומע פון באַזע (טאַקע-) איז צוגעגעבן, די ה 2 פּאָו 4- ייאַנז רעאַגירן מיט די באַזע, שיפטינג די יקוואַליבריאַם צו די רעכט און ווידער מינאַמייזינג די ענדערונג אין PH. די פיייקייט צו אַנטקעגנשטעלנ ph ענדערונגען איז וואָס מאכט אַ באַפער אַזוי נוצלעך. די פאַרהעלטעניש וועט צוגעבן צו די ווירקונג.
ווי צו צוגרייטן אַ פאַספייט באַפער לייזונג מיט KH2PO4 און K2HPO4?
צו צוגרייטן a פאָספאַטע באַפער לייזונג, איר וועט דאַרפֿן:
- Kh2po4 (פּאַטאַסיאַם דיהידראָגען פאַספייט)
- K2HPO4 (דיפּאָטאַססיום הידראָגען פאַספייט)
- דיסטילד וואַסער
- אַ PH מעטער
- ביקערז און סטערינג עקוויפּמענט
דאָ איז אַ גענעראַל פּראָצעדור (שטענדיק באַראַטנ זיך אַ ספּעציפיש פּראָטאָקאָל פֿאַר דיין געוואלט PH און קאַנסאַנטריישאַן):
-
באַשטימען די געוואלט PH און קאַנסאַנטריישאַן פון דיין באַפער. פֿאַר בייַשפּיל, איר קען וועלן אַ 0.1 ם פאָספאַטע באַפער ביי pS 7.2.
-
רעכענען די סומע פון KH2PO4 און K2HPO4 נידז. איר קענען נוצן די Henselbalch יקווייזשאַן אָדער אָנליין באַפער קאַלקולאַטאָרס צו באַשליסן די ריכטיק פאַרהעלטעניש פון די צוויי קאַמפּאָונאַנץ. די Henderson-Hasselbalch יקווייזשאַן איז:
PH = PKA + קלאָץ ([HPO42 -] / [H2PO4-])
ווו פּקאַ איז אַ קעסיידערדיק שייַכות צו די פאָספאַטע יאָן (בעערעך 7.2 פֿאַר די רגע דיסאָוסייישאַן פון פאַספעריק זויער). -
רעכענען די מאָלעס פון KH2PO4 און K2HPO4 אין די באַפער, דאַן צוגעבן די ריספּעקטיוו מאָלאַר וואָג און וואָס וועט זאָגן איר ווי פילע גראַמז צו לייגן צו די לייזונג.
-
ופלאָזן די קאַלקיאַלייטיד מאַסע פון Kh2po4 און K2HPO4 אין אַ באַנד פון דיסטילד וואַסער וואָס איז אַ ביסל ווייניקער ווי דיין לעצט געוואלט באַנד. למשל, אויב איר ווילט 1 ליטער פון באַפער, אָנהייבן מיט וועגן 800 מל וואַסער.
-
קאָך די לייזונג ביז די סאָלץ זענען גאָר צעלאָזן.
-
ניצן אַ PR מעטער צו מעסטן די ו פון די לייזונג.
-
אויב נייטיק, סטרויערן די פּער דורך אַדינג קליין אַמאַונץ פון אַ קאַנסאַנטרייטאַד לייזונג פון אָדער KH2PO4 (צו נידעריקער דער PH) אָדער K2HPO4 (צו כאַפּן די PH).
-
אַמאָל דער געוואלט ph איז ריטשט, לייגן דיסטילד וואַסער צו ברענגען די לייזונג צו די לעצט געבעטן באַנד.
וואָס איז די PH קייט פון אַ פאַספייט באַפער?
פאָספאַטע באַפערז זענען מערסט עפעקטיוו אין די PH קייט פון בעערעך 6.0 צו 8.0. דאָס איז ווייַל די פּקאַ פון די הידראָגען פאַספייט/ דיהידראָוגלען פאָספאַטע יקוואַליבריאַם איז אַרום 7.2. דער באַפערינג קאַפּאַציטעט איז העכסטן ווען די PH איז נאָענט צו די פּקאַ ווערט. כאָטש עס איז מערסט עפעקטיוו לעבן 7.2 עס קענען באַפער אין אַ קייט פון וואַלועס, אַרייַנגערעכנט אַ ביסל אַלקאַליין 7.4.
אָבער, עס איז וויכטיק צו טאָן אַז די עפעקטיוו באַפער קייט קענען זיין אַ ביסל עקסטענדעד דיפּענדינג אויף די פּאַסיק טאָלעראַנץ פֿאַר PH טוישן אין אַ באַזונדער אַפּלאַקיישאַן. אַ פאָספאַטע באַפער קען נאָך צושטעלן עטלעכע באַפערינג קאַפּאַציטעט אַרויס פון דעם קייט, אָבער עס וועט זיין ווייניקער עפעקטיוו אין אַנטקעגנשטעלנ זיך PH ענדערונגען. דער פאָספאַטע באַפער די קייט איז ידעאַל פֿאַר פילע בייאַלאַדזשיקאַל אַפּלאַקיישאַנז.
ווי טאָן איך קלייַבן צווישן כ 2 פּ 4 און ק 2 ה פּאַטאָ 4 פֿאַר מיין עקספּערימענט?
די ברירה צווישן ניצן Kh2po4 אָדער K2HPO4 אַליין, אָדער אין קאָמבינאַציע, דעפּענדס לעגאַמרע אויף דער געוואלט PH פון דיין סגולע.
- אויב איר דאַרפֿן אַ אַסידיק סגולעאיר וואָלט נוצן בפֿרט Kh2po4.
- אויב איר דאַרפֿן אַ יקערדיק אָדער אַלקאַליין סגולעאיר וואָלט נוצן בפֿרט K2HPO4.
- אויב איר דאַרפֿן אַ נייטראַל אָדער נאָענט נייטראַל PHאיר וועט דאַרפֿן צו נוצן אַ מישן פון ביידע Kh2po4 און K2HPO4 צו שאַפֿן אַ באַפער. די פּינטלעך פאַרהעלטעניש פון די צוויי וועט אָפענגען אויף די ספּעציפיש PH איר זענט טריינג צו דערגרייכן.
עס איז זעלטן צו נוצן בלויז איין פון די קאַמפּאַונדז אין אַ פאָרשונג באַשטעטיקן. רובֿ אָפט איר זענט יימינג צו שאַפֿן אַ באַפער לייזונג צו סטייבאַלייז די PH פון אַ אָפּרוף אָדער סגולע.
קען איך נוצן פאָספאָריק זויער (ה 3 פּאַו 4) צו מאַכן אַ פאַספייט באַפער?
יאָ, איר קענען נוצן פאָספאָריק זויער (ה 3 פּאָ 4צו צוגרייטן a פאָספאַטע באַפער. אָבער, פאָספאָריק זויער איז אַ טריפראָטיק זויער, טייַטש עס האט דריי ייאַנאַסאַבאַל הידראָגען אַטאָמס. דאָס פירט צו דריי פאַרשידענע דיסאָוסייישאַן סטעפּס, יעדער מיט זיין אייגן פּקאַ ווערט:
- H3PO4 ⇌ H + + ה 2 פּאָ 4- (PKA1 ≈ 2.15)
- ה 2 פּאָ 4- ⇌ H + + HPO42- (PKA2 ¥ 7.20)
- HPO42- ⇌ H + + PO43- (PKA3 ≈ 12.35)
צו מאַכן אַ באַפער ניצן ה 3 פּאָ 4, איר וואָלט טיפּיקלי צוגעבן אַ שטאַרק באַזע, ווי קאָו (פּאַטאַסיאַם כיידראַקסייד) אָדער סאָדיום כיידראַקסייד (נאַה), צו טייל נוטראַלייז די זויער און שאַפֿן די געבעטן פאַרהעלטעניש פון פאָספאַטע מיוז. למשל, צו שאַפֿן אַ באַפער אַרום PH 7, איר וואָלט צוגעבן גענוג באַזע צו דערגרייכן די רגע דיסאָוסייישאַן שריט, קריייטינג אַ געמיש פון ה 2 פּאַ 4- און HPO42-. דער באַפער זאָנע פֿאַר פאָספאָריק זויער יקסטענדז צו קייפל ריינדזשאַז.
ניצן ה 3 פּאָ 4 קענען זיין מער קאָמפּליצירט ווי ניצן Kh2po4 און K2HPO4 גלייך, ווי איר דאַרפֿן צו קערפאַלי קאָנטראָלירן די סומע פון באַזע צוגעגעבן צו דערגרייכן דעם געוואלט PH. אָבער, עס קען זיין אַ נוציק צוגאַנג אויב איר נאָר האָבן פאָספאָריק זויער בנימצא, אָדער ווילן צו שאַפֿן אַ סגולע מיט העכער ייאַניק שטאַרקייט.
פארוואס כ 2 פּאָ 4 איז זויער און K2HPO4 איז יקערדיק?
די אַסידאַטי פון Kh2po4 און די באַסיטי פון K2HPO4 פאַרבינדן גלייַך צו זייער כעמיש סטראַקטשערז און ווי זיי ינטעראַקט מיט וואַסער.
-
Kh2po4 (potassium dihydragen phosphate): ווען Kh2po4 צעלאָזן אין וואַסער, עס דיסלאָוז אין ק + ייאַנז און ה 2 פּ 4- ייאַנז. דער דיהידען פאַספייט יאָן (ה 2 פּאָ 4-) קענען שפּילן ווי אַ שוואַך זויערדאָונייטינג אַ פּראָטאָן (H +) צו וואַסער:
ה 2 פּאָ 4- + ה 2 אָ ⇌ HPO42- + H3O +
די פאָרמירונג פון H3O + (הידראָניום ייאַנז) ינקריסיז די זויער קאַנסאַנטריישאַן אין די סגולעמאכן עס אַסידיק. -
K2HPO4 (דיפּאָטאַססיום הידראָגען פאַספייט): ווען K2HPO4 צעלאָזן אין וואַסער, עס דיססאָסיאַטעס אין 2 ק + ייאַנז און הפּאָ 42 - ייאַנז. דער הידראָגען פאָספאַטע יאָן (HPO42-) קענען שפּילן ווי אַ שוואַך באַזע, אַקסעפּטינג אַ פּראָטאָן (H +) פֿון וואַסער:
Hpo42- + H2O ⇌ H2PO4- + טאַקע-
די פאָרמירונג פון אָה- (כיידראַקסייד ייאַנז) ינקריסאַז די באַזע קאַנסאַנטריישאַן אין די סגולע, מאכן עס יקערדיק אָדער אַלקאַליין.
ווי צו סטרויערן די pH פון אַ פאַספייט באַפער?
אַדזשאַסטינג די PH פון א פאָספאַטע באַפער איז אַ פּראָסט טעכניק אין די לאַב. דאָ ס ווי צו טאָן דאָס:
- מעסטן די ערשט PH: ניצן אַ קאַלאַברייטיד pH מעטער צו אַקיעראַטלי מעסטן די PH פון דיין באַפער לייזונג.
- באַשליסן אויף דער ריכטונג פון אַדזשאַסטמאַנט: באַשליסן צי איר דאַרפֿן צו פאַרגרעסערן אָדער פאַרקלענערן די PH.
- לייג די צונעמען לייזונג:
- צו נידעריקער די ף (מאַכן עס מער אַסידיק): פּאַמעלעך צוגעבן אַ צעפירן סגולע פון Kh2po4 אָדער אַ צעפירן סגולע פון אַ שטאַרק זויער ווי Hcl (הידראָטשלאָריק זויער) בשעת קאַנטיניואַסלי מאָניטאָרינג די PH מיט די PL מעטער.
- צו כאַפּן די ף (מאַכן עס מער יקערדיק / אַלקאַליין): פּאַמעלעך צוגעבן אַ צעפירן סגולע פון K2HPO4 אָדער אַ צעפירן סגולע פון אַ שטאַרק באַזע ווי קאָו (פּאַטאַסיאַם כיידראַקסייד) אָדער נאַאָה (סאָדיום כיידראַקסייד) בשעת קאַנטיניואַסלי מאָניטאָרינג די PH מיט די PL מעטער.
- מישן ונ דורך: ענשור די סגולע איז גוט געמישט נאָך יעדער דערצו.
- האַלטן ווען דער געוואלט ף איז ריטשט: פאָרזעצן אַדינג די אַדזשאַסטינג סגולע אין קליין ינגקראַמאַנץ ביז די PH מעטער לייענט דער געוואלט PH ווערט. זיין אָפּגעהיט ניט צו אָוווערשאָט.
וויכטיק באַמערקונג: שטענדיק צוגעבן די אַדזשאַסטינג סגולע סלאָולי און אין קליין אַמאַונץ, בשעת קאַנטיניואַסלי סטערינג און מאָניטאָרינג די PH. דאָס פּריווענץ דראַסטיק PH ענדערונגען און ינשורז די באַפער האלט עס באַפערינג קאַפּאַציטעט. איר קענען דערמאָנען קול ס כעמישער סאָדיום אַסאַטייט דאַקיומענטיישאַן פֿאַר מיקסינג בעסטער פּראַקטיסיז מיט ענלעך קעמיקאַלז.
וואָס זענען עטלעכע פּראָסט אַפּלאַקיישאַנז פון פאָספאַטע באַפערז?
פאָספאַטע באַפערז זענען ינקרעדאַבלי ווערסאַטאַל און זענען געניצט אין אַ ברייט קייט פון אַפּלאַקיישאַנז, אַרייַנגערעכנט:
- בייאַלאַדזשיקאַל פאָרשונג: מיינטיינינג די PH פון צעל קאַלטשערז, פּראָטעין סאַלושאַנז און ענזיים ריאַקשאַנז. פּבס לייזונג, למשל, איז פאָספאַטע באַפערד סאַלין.
- מאָלעקולאַר ביאָלאָגי: דנאַ און Rna יקסטראַקשאַן, עלעקטראָפאָרעסעס און אנדערע מאָלעקולאַר ביאָלאָגי טעקניקס.
- ביאָטשעמיסטרי: לערנען ענזיים קינעטיקס, פּראָטעין רייניקונג און אנדערע בייאָוקעמיקאַל פּראַסעסאַז.
- כעמיע: ווי א באַפער אין כעמיש ריאַקשאַנז און טיטריישאַנז.
- פאַרמאַסוטיקאַל אינדוסטריע: פאָרמולאַטינג דרוגס און מעדאַקיישאַנז.
- פוד אינדוסטריע: קאַנטראָולינג PH אין עסנוואַרג פּראַסעסינג און פּרעזערוויישאַן.
- ינדאַסטרי וואַסער טריטמאַנץ: קאר ס קעמיקאַלז אָפפערס אַ פאַרשיידנקייַט פון פאַספייץ וואָס זענען אָפט געניצט אין וואַסער באַהאַנדלונג.
די ביאָקאָמפּאַטיביליטי און טונאַבאַל PH קייט פון פאָספאַטע באַפערז מאַכן זיי אַ ווערטפול מיטל אין פילע פאַרשידענע פעלדער. די ספּעציפיש קאַנסאַנטריישאַן און PH פון די באַפער קענען זיין אויסגעקליבן באזירט אויף די רעקווירעמענץ פון די ספּעציפיש אַפּלאַקיישאַן.
טראָובלעשאָאָטינג פאָספאַטע באַפער צוגרייטונג
דאָ זענען עטלעכע פּראָסט פּראָבלעמס געפּלאָנטערט ווען פּריפּערינג פאָספאַטע באַפערז און ווי צו סאָלווע זיי:
-
ph איז נישט סטאַביל:
- מאַכט זיכער אַז דיין pH מעטער איז לעבעדיק קאַליברייטיד. נוצן פריש קאַלאַבריישאַן באַפערז און נאָכגיין די ינסטראַקשאַנז פון דער פאַבריקאַנט.
- ענשור אַז די סאָלץ זענען גאָר צעלאָזן. גערודער די סגולע ונ דורך ביז קיין האַרט פּאַרטיקאַלז בלייבן.
- נוצן הויך-קוואַליטעט, ריין קעמיקאַלז. ימפּיוראַטיז קענען ווירקן די PH און באַפערינג קאַפּאַציטעט. די כעמישער שטאָלץ פון די קאַנד זיך אויף ריינקייַט.
- טשעק פֿאַר קאַנטאַמאַניישאַן. מאַכט זיכער אַז דיין גלאַסווער און וואַסער זענען ריין און פריי פון קאַנטאַמאַנאַנץ.
- האָט איר לייגן אַלע קאַמפּאָונאַנץ? קוק צו זען אַז די ריכטיק מאַסע פֿאַר אַלע קאַמפּאָונאַנץ.
-
pH איז צו הויך אָדער נידעריק:
- קאָנטראָלירן דיין חשבונות. מאַכט זיכער אַז איר געוויינט די ריכטיק אַמאַונץ פון Kh2po4 און K2HPO4.
- סטרויערן די PH קערפאַלי ניצן דיילוטו סאַלושאַנז פון Kh2po4 (צו נידעריקער PH) אָדער K2HPO4 (צו כאַפּן PH) אָדער צעפירן Hcl אָדער קאָו ווי דיסקרייבד אויבן.
-
אָפּזעצנ זיך פארמען אין די באַפער:
- דאָס קען פּאַסירן אויב די קאַנסאַנטריישאַן פון די באַפער איז אויך הויך. פּרובירן דילוטינג די באַפער.
- עטלעכע פאָספאַטע סאָלץ האָבן לימיטעד סאָלוביליטי. מאַכט זיכער אַז איר זענט נישט יקסיד די סאָלוביליטי לימיט פון די זאַלץ איר נוצן.
- טעמפּעראַטור קענען ווירקן סאָלוביליטי. עטלעכע פאָספאַטע סאָלץ זענען ווייניקער סאַליאַבאַל אין נידעריקער טעמפּעראַטורעס.
- קאַנטאַמאַניישאַן. מאַכן זיכער דיין כימיש רייידזשאַנץ זענען פריי פון קאַנטאַמאַניישאַן, און אַז איר אַרבעט אין סטערילע באדינגונגען, פריי פון אַרויס קאַנטאַמאַנאַנץ.
-
קענען ניט באַקומען מיין געוואלט ph
- אויב איר האָט נאכגעגאנגען אַ פּראָטאָקאָל און איר טאָן ניט דערגרייכן די סטייטיד PH, פּרוּווט קוקן אויף די אינטערנעץ. פאָרשונג האט אַ געזונט קהילה פון סייאַנטיס וואָס האָבן ייַנטיילונג זייער יקספּיריאַנסיז, און איר קען געפֿינען אַן דערקלערונג. אויב די קשיא וועגן דיין ספּעציפיש פאָספאַטע באַפער איז נישט געווען געפרעגט, איר קען פאַרבינדן דיין קשיא צו אַ ענלעך.
שליסל טאַקאַווייַס
- Kh2po4 (פּאַטאַסיאַם דיהידען פאַספייט) און K2HPO4 (דיפּאָטאַססיום הידראָגען פאַספייט) זענען שליסל קאַמפּאָונאַנץ פון פאָספאַטע באַפערז.
- Kh2po4 איז אַסידיק, בשעת K2HPO4 איז יקערדיק.
- דער פאַרהעלטעניש פון Kh2po4 און K2HPO4 דיטערמאַנז די PH פון די באַפער לייזונג.
- פאָספאַטע באַפערז זענען עפעקטיוו אין די PH פון 6.0 צו 8.0.
- דו קענסט צוגרייטן פאָספאַטע באַפערז ניצן Kh2po4 און K2HPO4אָדער דורך טיטראַטינג פאָספאָריק זויער (ה 3 פּאָ 4) מיט אַ שטאַרק באַזע.
- אָפּגעהיט PH אַדזשאַסטמאַנט און טראָובלעשאָאָטינג זענען יקערדיק פֿאַר געראָטן באַפער צוגרייטונג.
- אויב איר זענט פּריפּערינג די באַפער פון ה 3 פּאָ 4 טיטראַטע מיט קאָו ביז דער סגולע ריטשאַז די געוואלט ph.
- צו גיין פון Kh2po4 צו K2HPO4 איר וועט דאַרפֿן צו לייג קה.
- פֿאַר די פאַרקערט, נוצן Hcl.
דעם פולשטענדיק פירן גיט אַ האַרט יסוד פֿאַר שכל און ניצן פאָספאַטע באַפערז אין דיין אַרבעט. געדענקט צו שטענדיק באַראַטנ זיך ספּעציפיש פּראָטאָקאָלס און זיכערקייַט גיידליינז פֿאַר דיין יקספּעראַמאַנץ. זאָל זייַנ מיט מאַזל.
פּאָסטן צייט: Mar-08-2025
