אַמאָוניאַם אַסאַטייט, א כעמישער קאַמפּאַונד מיט די קאַסעס נומער 631-61-8, שטייט ווי אַ קאָרנערסטאָון אין פאַרשידן ינדאַסטרי און לאַבאָראַטאָריע אַפּלאַקיישאַנז. פון זייַן קריטיש ראָלע ווי אַ באַפער ין HPLC צו זיין פונקציע ווי אַ אַסידאַטי רעגולאַטאָר אין עסן, דעם אַמאָוניאַם זאַלץ איז ינקרעדאַבלי ווערסאַטאַל. אין דעם אַרטיקל, מיר וועלן ויספאָרשן די טיפענישן פון דעם היגראָסקאָפּיק האַרט, יגזאַמאַנד זייַן סינטעז, כעמישער פּראָפּערטיעס, און די ברייט קייט פון ניצט וואָס מאַכן עס ינדיספּענסאַבאַל. צי איר זענט אַ כעמיקער, אַ ייַנשאַפונג אָפיציר אָדער נאָר טשיקאַווע וועגן ינאָרגאַניק כעמיע, איר פֿאַרשטיין די נוצן פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז ווערט דיין צייט. מיר וועלן ונטערטוקנ זיך טיף אין ווי דאָס רעאַגענט פאַסילאַטייץ מאַסע ספּעקטראָמעטרי, הילף אין דנאַ יקסטראַקשאַן, און דינט ווי אַ וויטאַל קאָמפּאָנענט אין אָרגאַניק סינטעז.
וואָס פּונקט איז אַמאָוניאַם אַסעטאַטע (CAS 631-61-8)?
אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז א כעמישער קאַמפּאַונד מיט די פאָרמולע NH₄CH₃CO₂. ידעאַללי, עס רעפּראַזענץ די זאַלץ פון אַ שוואַך זויער (אַסעטיק זויער) און א שוואַך באַזע (אַמאָוניאַ). דעם יינציק קאָמבינאַציע גיט עס בוילעט קעראַקטעריסטיקס וואָס זענען העכסט וואַליוד אין כעמיע. ניט ענלעך שטאַרק סאָלץ ווי סאַלפייט אָדער קלאָרייד באזירט קאַמפּאַונדז, אַמאָוניאַם אַסאַטייט אַקיאַפּייז אַ נייטראַל ערד, אָפט געניצט ווען אַ ניט-דיסראַפּטיוו, מילד יאָניק סוויווע איז פארלאנגט. די CAS 631-61-8 ידענטיפיער ספּאַסיפיקלי רעפערס צו דעם אַסאַטייט זאַלץ אין זייַן ריין פאָרעם.
פיזיקלי, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז ווייַס, קריסטאַליין האַרט. עס איז באקאנט צו זיין אַ היגראָסקאָפּיק האַרט, טייַטש עס גרינג אַבזאָרבז נעץ פון די לופט. אויב איר לאָזן אַ סלוי פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט עפענען, איר קען געפֿינען עס קלאַמפּינג צוזאַמען אָדער טורנינג אין אַ סלושי באַלאַגאַן איבער צייַט. ווייַל פון דעם, געהעריק סטאָרידזש אין אַ טרוקן סוויווע איז יקערדיק. עס איז הויך סאַליאַבאַל אין וואַסער, שאפן אַן אַמאָוניאַם אַסאַטייט לייזונג וואָס איז פונדאַמענטאַל פֿאַר פילע פליסיק-באזירט פּראַסעסאַז אין די לאַבאָראַטאָריע.
אין דער וועלט פון האַנדל און אינדוסטריע, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז אָפט טריידיד און יוטאַלייזד ווי אַ הויך ריינקייַט רעאַגענט. ווייַל עס איז קאַמפּאָוזד פון אַסאַטייט און אַמאָוניאַם ייאַנז, עס דיקאַמפּאָוזיז לעפיערעך לייכט ביי באַהיצונג, וואָס איז אַ פאַרמאָג וואָס שטעלט עס באַזונדער פון סטאַביל סאָלץ ווי סאָדיום אַסאַטייט. די טערמאַל ינסטאַביליטי איז אַקשלי אַ נוץ אין ספּעציפיש אַנאַליטיקאַל טעקניקס, פּרעווענטינג די בויען פון רעזאַדוז אין שפּירעוודיק עקוויפּמענט.
ווי איז דער סינטעז פון אַמאָוניאַם אַסעטאַטע אַטשיווד?
דער סינטעז פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז אַ קלאַסיש זויער-באַזע אָפּרוף. עס איז בפֿרט געשאפן דורך די נוטראַלאַזיישאַן פון אַסעטיק זויער מיט אַמאָוניאַ. דעם פּראָצעס קענען זיין דורכגעקאָכט מיט וועריינג קאַנסאַנטריישאַנז, אָבער די מערסט פּראָסט אינדוסטריעלע אופֿן איז סאַטשערייטינג גליישאַל אַסעטיק זויער מיט אַמאָוניאַ. גליישאַל אַסעטיק זויער איז די וואַסער-פֿרייַ, קאַנסאַנטרייטאַד פאָרעם פון אַסעטיק זויער. ווען אַמאָוניאַ גאַז איז באַבאַלד דורך אים, די אָפּרוף פון אַמאָוניאַ און אַסעטיק זויער גיט די האַרט אַמאָוניאַם אַסאַטייט.
אן אנדער אופֿן פֿאַר אַמאָוניאַם אַסאַטייט צוגרייטונג ינוואַלווז דער אָפּרוף פון אַסעטיק זויער מיט אַמאָוניאַם קאַרבאַנייט. אין דעם סצענאַר, אַסעטיק זויער ריאַקץ מיט די קאַרבאַנייט, ריליסינג טשאַד דייאַקסייד און וואַסער בשעת פאָרמינג די אַסעטאַטע. דעם אופֿן איז אָפט געניצט ווען האַנדלינג גאַז אַמאָוניאַ איז ניט פיזאַבאַל אָדער ווען אַ האַרט אַמאָוניאַם מקור איז בילכער. די כעמישער יקווייזשאַן קוקט בכלל ווי דאָס: $2 CH_3COOH + (NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2 NH_4CH_3COO + H_2O + CO_2$.
עס איז אויך מעגלעך צו סינטאַסייז עס דורך מיקסינג גליישאַל אַסעטיק זויער מיט אַמאָוניאַ אין אַן ייקוויאַס לייזונג, כאָטש צו באַקומען די האַרט קריסטאַל אויס ריקווייערז יוואַפּערייטינג די וואַסער, וואָס קען זיין טריקי רעכט צו דער טענדענץ פון די קאַמפּאַונד צו פאַרלירן אַמאָוניאַ אויף באַהיצונג. דעריבער, אָפּגעהיט קאָנטראָל פון טעמפּעראַטור און ף איז פארלאנגט בעשאַס סינטעז צו ענשור אַז די לעצט פּראָדוקט איז ריין אַמאָוניאַם אַסאַטייט. דעם אָפּרוף פון אַמאָוניאַ און אַסעטיק קאַמפּאָונאַנץ איז פונדאַמענטאַל צו פּראָדוצירן די אַסעטאַטע דארף פֿאַר גלאבאלע מארקפלעצער.
וואָס זענען די הויפּט כעמישער פּראָפּערטיעס פון דעם קאַמפּאַונד?
פארשטאנד די כעמישער פּראָפּערטיעס פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז קריטיש פֿאַר זייַן עפעקטיוו אַפּלאַקיישאַן. ווי דערמאנט, עס שטאַמט פון אַ שוואַך זויער און אַ שוואַך באַזע. דאָס מאכט עס אַ ויסגעצייכנט קאַנדידאַט פֿאַר שאפן אַ באַפער לייזונג. אַן אַסאַטייט באַפער געמאכט מיט אַמאָוניאַם אַסאַטייט אַרבעט יפעקטיוולי אין די אַסידיק קייט, העלפּינג צו סטייבאַלייז די ף פון אַ אָפּרוף געמיש. ווייַל ביידע די קאַטיאָן (אַמאָוניאַם) און אַניאָן (אַסעטאַטע) קענען כיידראָליזע, די ף פון אַ ריין אַמאָוניאַם אַסאַטייט לייזונג איז בעערעך נייטראַל, טיפּיקלי אַרום pH 7.0, כאָטש דאָס קען יבעררוק דיפּענדינג אויף קאַנסאַנטריישאַן.
איינער פון די מערסט דיפיינינג כעמישער פּראָפּערטיעס איז אַז עס איז וואַלאַטאַל ביי נידעריק פּרעשערז. דאָס איז אַנדערש פון סאָדיום אַסאַטייט אָדער פּאַטאַסיאַם אַסאַטייט, וואָס לאָזן האַרט רעזאַדוז ווען סאָלוואַנץ יוואַפּערייט. ווען אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז העאַטעד אָדער געשטעלט אונטער וואַקוום, עס דיססאָסיאַטעס צוריק אין אַמאָוניאַ און אַסעטיק זויער (אָדער אַסעטיק זויער מיט אַמאָוניאַ פארע), געלאזן כמעט קיין שפּור הינטער. די פאַרמאָג איז דער "מאַגיש קונץ" וואָס מאכט עס אַזוי פאָלקס אין אַנאַליטיקאַל כעמיע.
וועגן סאָלוביליטי, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז ינקרעדאַבלי ווערסאַטאַל. עס וועט ופלאָזן גרינג אין וואַסער, מעטאַנאָל און עטאַנאָל. דעם הויך סאָלוביליטי אַלאַוז עס צו זיין געוויינט אין פאַרשידן רירעוודיק פאַסעס פֿאַר קראָומאַטאַגראַפי. אָבער, עס איז ווייניקער סטאַביל ווי אַמאָוניאַם סאַלפייט; אויב צו לאַנג יקספּאָוזד צו היץ, עס פארלירט אַמאָוניאַ און ווערט זויער.
פארוואס איז אַמאָוניאַם אַסעטאַטע קריטיש אין HPLC און מאַסע ספּעקטראָמעטרי?
אין די פעלד פון אַנאַליטיש כעמיע, ספּעציעל הויך-פאָרשטעלונג פליסיק טשראָמאַטאָגראַפי (HPLC) און HPLC קאַפּאַלד מיט מאַסע ספּעקטראָמעטרי (LC-MS), אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז אַ סופּערסטאַר. עס איז וויידלי געוויינט צו שאַפֿן אַ באַפער אַף רירעוודיק פאַסעס. אַ באַפער פֿאַר רירעוודיק פאַסעס העלפּס צו האַלטן די ף פון די סאַלוואַנט ווען עס באוועגט דורך די זייַל, און ינשורז אַז די קאַמפּאַונדז וואָס זענען אַנאַלייזד (אַנאַליטעס) בלייבן אין אַ קאָנסיסטענט ייאַנאַזיישאַן שטאַט. דאָס פירט צו שאַרפּער פּיקס און מער פּינטלעך דאַטן.
די פאַקטיש סיבה אַמאָוניאַם אַסאַטייט שיינט אין LC-MS איז זייַן וואַלאַטילאַטי. ווען פּריפּערינג סאַמפּאַלז פֿאַר מאַסע ספּעקטראָמעטרי, סייאַנטיס מוזן ויסמייַדן ניט-וואַלאַטאַל סאָלץ אין פּריפּערינג סאַמפּאַלז. טראַדיציאָנעל פאָספאַטע באַפערז, כאָטש עפעקטיוו, זענען האַרט סאָלץ וואָס וועט פאַרלייגן די יידל ינטייק מקור פון אַ מאַסע ספּעקטראָמעטער. אַמאָוניאַם אַסאַטייט, זייַענדיק וואַלאַטאַל ביי נידעריק פּרעשערז, סאַבלימייץ און פאַרשווינדן. עס גיט די נייטיק ייאַניק שטאַרקייַט און באַפערינג קאַפּאַציטעט אין די פליסיק פאַסע אָבער פאַרשווינדן אין די גאַז פאַסע פון די דיטעקטער.
סאָלץ וואָס האָבן שוין געניצט אין דער פאַרגאַנגענהייַט, ווי פאָספאַטעס אָדער סולפאַטעס, זענען איצט לאַרגעלי ריפּלייסט דורך אַמאָוניאַם אַסאַטייט אָדער אַמאָוניאַם פאָרמאַט אין די אַפּלאַקיישאַנז. עס איז אויך קאַמפּאַטאַבאַל מיט פאַסעס פֿאַר HPLC מיט ELSD (עוואַפּאָראַטיווע ליכט סקאַטטערינג דעטעקטאָר), אן אנדער טעכניק וואָס ריקווייערז וואַלאַטאַל באַפערז. די אַסעטאַטע יאָן פאַסילאַטייץ די ייאַנאַזיישאַן פון פאַרשידן מאַלאַקיולז, מאכן עס דער נאָרמאַל רעאַגענט פֿאַר די אַנאַליסיס פון פאַרשידן קאַמפּאַונדז ריינדזשינג פון דרוגס צו פּראָטעינס.
ווי טאָן איר דורכפירן אַמאָוניאַם אַסעטאַטע צוגרייטונג אין די לאַב?
בשעת פילע קויפן עס פּרעמיקסעד, וויסן ווי צו שאַפֿן אַ באַפער לייזונג איז אַ נאָרמאַל לאַב בקיעס. אַמאָוניאַם אַסאַטייט צוגרייטונג אין די לאַבאָראַטאָריע יוזשאַוואַלי ינוואַלווז דיזאָלווינג די קריסטאַליין האַרט אין הויך-ריינקייַט וואַסער. פֿאַר בייַשפּיל, אויב איר דאַרפֿן צו מאַכן 10 ם אַמאָוניאַם אַסאַטייט לאַגער לייזונג (וואָס איז זייער קאַנסאַנטרייטאַד), איר וואָלט ווייד אויס אַ באַטייטיק סומע פון די היגראָסקאָפּיק האַרט און ופלאָזן עס קערפאַלי.
אָבער, ווייַל עס איז כייגראָסקאָפּיק, ווייינג עס קען זיין ומפּינקטלעך אויב עס איז אַבזאָרבד וואַסער. מאל, קעמיסס בעסער צו מאַכן די באַפער אין סיטו דורך מיקסינג אַסעטיק זויער און אַמאָוניאַ (אָדער אַמאָוניאַם כיידראַקסייד) סאַלושאַנז ביז דער געוואלט ף איז ריטשט. אויב איר קאַלקיאַלייטיד די סומע פארלאנגט פֿאַר אַ ספּעציפיש מאָלאַריטי, שטענדיק חשבון פֿאַר די וואַסער וואָג אויב די האַרט האט קלאַמפּט.
זאל ס זאָגן איר דאַרפֿן אַ ספּעציפיש באַנד. איר קען רעכענען די סומע פארלאנגט פֿאַר 70 מל אָדער די סומע פארלאנגט פֿאַר 70 מל לייזונג פון אַ ספּעציפיש מאָלעראַטי. איר וואָלט צעלאָזן די אַמאָוניאַם אַסאַטייט אין אַ ביסל ווייניקער וואַסער, סטרויערן די ף ניצן אַסעטיק זויער אָדער אַמאָוניאַ, און דעמאָלט שפּיץ אַרויף צו די לעצט באַנד. דעם ינשורז דיין אַסאַטייט באַפער איז גענוי. דער לייזונג איז אָפט פילטערד צו באַזייַטיקן קיין פּאַרטיקאַלז איידער זיי זענען געניצט ווי אַ רעאַגענט אין שפּירעוודיק ינסטראַמאַנץ.
איז אַמאָוניאַם אַסעטאַטע געניצט ווי אַ פוד אַדאַטיוו?
יאָ, סאַפּרייזינגלי צו עטלעכע, אַמאָוניאַם אַסאַטייט יז געוויינט ווי אַ עסנוואַרג אַדאַטיוו. אין די עסנוואַרג אינדוסטריע, עס סערוועס בפֿרט ווי אַ אַסידאַטי רעגולאַטאָר. עס איז ליסטעד אונטער די E נומער E264 אין אייראָפּע (כאָטש האַסקאָמע סטאַטוס וועריז דורך געגנט, אַזוי שטענדיק קאָנטראָלירן היגע רעגיאַליישאַנז). זיין ראָלע ווי אַ אַדאַטיוו ווי אַ אַסידאַטי רעגולאַטאָר העלפּס צו קאָנטראָלירן די ף פון פּראַסעסט פודז, פּרעווענטינג זיי פון ווערן צו אַסידיק אָדער צו אַלקאַליין, וואָס קענען ווירקן טאַם און פּרעזערוויישאַן.
בשעת ניט ווי ומעטומיק ווי סיטריק זויער אָדער סאָדיום אַסאַטייט, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז געניצט אין ספּעציפיש שפּייַז אַפּלאַקיישאַנז ווו אַ באַפערינג אַגענט איז פארלאנגט וואָס טוט נישט לייגן אַ געזאָלצן געשמאַק (ווי סאָדיום קלאָרייד וואָלט). עס איז בכלל געהאלטן זיכער אין די קוואַנטאַטיז געוויינט ווי אַ עסנוואַרג ינגרידיאַנט. די אַסעטאַטע קאָמפּאָנענט איז געוויינטלעך מעטאַבאָליזעד דורך דעם גוף, און די אַמאָוניאַם איז פּראַסעסט דורך די לעבער.
דער נוצן פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט אין עסנוואַרג דעמאַנסטרייץ די זיכערקייַט פּראָפיל פון די קאַמפּאַונד ווען כאַנדאַלד ריכטיק. עס אַקערז סימילאַרלי צו ווי עסיק (אַסעטיק זויער) אַרבעט, אָבער מיט אַ מער נייטראַל ף פּראָפיל רעכט צו דער אַמאָוניאַם קאָונטער-יאָן. צי געוויינט ווי אַ עסנוואַרג אַדאַטיוו אָדער אין ינדאַסטריאַל סינטעז, די פונדאַמענטאַל כעמיע פון די אַסעטאַטע גרופּע בלייבט די קאָנסיסטענט אַקטיוו פאַקטאָר.
וואָס ראָלע שפּילט עס אין אָרגאַניק סינטעז ריאַקשאַנז?
אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז אַ באַליבט רעאַגענט פֿאַר אָרגאַניק כעמיקער. עס איז וויידלי געניצט ווי אַ מקור פון אַמאָוניאַ אין ריאַקשאַנז ווייַל עס איז גרינגער צו שעפּן ווי גאַז אַמאָוניאַ. איינער פון די מערסט באַרימט אַפּלאַקיישאַנז איז ווי אַ קאַטאַליסט אין די קנאָעווענאַגעל קאַנדאַנסיישאַן. אין די Knoevenagel רעאקציע, אַמאָוניאַם אַסאַטייט העלפּס פאַסילאַטייט די באַנדינג פון אַ אַלדעהידע אָדער קעטאָנע מיט אַן אַקטיוו הידראָגען קאַמפּאַונד. די אַסעטאַטע אקטן ווי אַ מילד באַזע צו דעפּראָטאָנאַטע די אַקטיוו הידראָגען, בשעת די אַמאָוניאַם קענען אַקטאַווייט די קאַרבאָניל גרופּע.
אן אנדער הויפּט אַפּלאַקיישאַן איז אין די באָרש אָפּרוף. די באָרש רעאַקציע איז אַ רעדוקטיווע אַמינאַטיאָן פּראָצעס. דא, אַמאָוניאַם אַסאַטייט דינט ווי די מקור פון אַמאָוניאַ צו קאָנווערט אַ קעטאָנע אָדער אַלדעהידע אין אַן אַמינע. די אַמאָוניאַ אין די באָרש אָפּרוף ריאַקץ מיט די קאַרבאָניל צו פאָרעם אַן ימינע, וואָס איז רידוסט צו אַן אַמינע. דאָס איז אַ נאָרמאַל אופֿן פֿאַר סינטאַסייזינג פאַרמאַסוטיקאַל ינטערמידיאַץ.
דערצו, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז געניצט אין דער סינטעז פון ימידאַזאָלעס, אָקסאַזאָלעס און אנדערע העטעראָסיקליק קאַמפּאַונדז. עס גיט ביידע ניטראָגען (פון אַמאָוניאַם) און די באַפערינג קאַפּאַציטעט (פון אַסעטאַטע) דארף פֿאַר די קאָמפּלעקס רינג-פאָרמינג ריאַקשאַנז. אין פילע קאַסעס, אַמאָוניאַם אַסאַטייט אין ריין פאָרעם איז בילכער איבער אַמאָוניאַם קלאָרייד אָדער סאַלפייט ווייַל די אַסעטאַטע בייפּראָדוקט איז ווייניקער ינטערפירינג אָדער גרינגער צו באַזייַטיקן.
ווי איז עס געניצט אין באָדן אַנאַליסיס און אַגריקולטורע?
אין די לאַנדווירטשאַפטלעך סעקטאָר, אַמאָוניאַם אַסאַטייט פיעסעס אַ וויטאַל ראָלע אין אַנאַלייזינג באָדן גיביקייַט. ספּעציעל, עס איז געניצט פֿאַר די פעסטקייַט פון בנימצא פּאַטאַסיאַם (ק) אין באָדן. דער אופֿן ינוואַלווז ניצן אַ נייטראַל אַמאָוניאַם אַסאַטייט לייזונג צו עקסטראַקט פּאַטאַסיאַם ייאַנז פון באָדן סאַמפּאַלז. די אַמאָוניאַם יאָן אַקט ווי אַ פאַרבייַט קאַטיאָן פֿאַר פּאַטאַסיאַם אויף די ליים פּאַרטיקאַלז פון דעם באָדן.
ווייַל די אַמאָוניאַם יאָן (NH₄⁺) און די פּאַטאַסיאַם יאָן (K⁺) האָבן ענלעך סיזעס און טשאַרדזשיז, די אַמאָוניאַם קענען פיזיקלי דיספּלייס די פּאַטאַסיאַם געבונדן צו דעם באָדן. אַמאָל די פּאַטאַסיאַם איז באפרייט אין די לייזונג, סייאַנטיס קענען מעסטן עס צו באַשליסן ווי פיל פערטאַלייזער אַ פּויער דאַרף. דעם פּראָצעס רילייז אויף די באָדן אין וואָס די אַמאָוניאַם יאָן אקטן ווי אַ פאַרבייַט אַגענט.
דעם יקסטראַקשאַן אופֿן איז אַ נאָרמאַל אין באָדן וויסנשאַפֿט. עס העלפּס אין דיטערמאַנינג די "קאַטיאָן וועקסל קאַפּאַציטעט" (CEC) פון דעם באָדן. בשעת אנדערע עקסטראַקטאַנץ עקסיסטירן, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז בילכער ווייַל עס סימיאַלייץ די נאַטירלעך מעלדונג פון נוטריאַנץ גאַנץ געזונט און באַפערז די באָדן עקסטראַקט צו אַ נייטראַל ף (יוזשאַוואַלי pH 7.0). דאָס פּריווענץ די אַסידיק דיסאַלושאַן פון מינעראַלס וואָס וואָלט ניט געוויינטלעך זיין בנימצא צו געוויקסן.
וואָס וועגן מאָלעקולאַר ביאָלאָגי און דנאַ יקסטראַקשאַן?
אין די פעלד פון מאָלעקולאַר ביאָלאָגי, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז אַ טראַסטיד געצייַג פֿאַר רייניקונג פון דנאַ און רנאַ. נאָך סייאַנטיס ברעכן עפענען סעלז צו צוטריט גענעטיק מאַטעריאַל, זיי אָפט נוצן אַמאָוניאַם אַסאַטייט צו אָפּזאַץ פּראָטעינס און באַזייַטיקן קאַנטאַמאַנאַנץ. עס איז דער הויפּט נוציק ווייַל עס ינכיבאַץ די קאָופּרעסיפּיטאַטיאָן פון דנטפּס (די בנין בלאַקס פון דנאַ) און עטלעכע אָליגאָסאַקשאַרידעס.
ווען געניצט פֿאַר דנאַ יקסטראַקשאַן, אַ הויך קאַנסאַנטריישאַן פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז מוסיף צו די מוסטער. דאָס העלפּס צו "זאַלץ אויס" פּראָטעינס, מאכן זיי ינסאַליאַבאַל אַזוי זיי קענען זיין ספּון אַראָפּ אין אַ סענטריפודזש. די דנאַ בלייבט אין די פליסיק. שפּעטער, עטאַנאָל איז מוסיף צו די פליסיק צו אָפּזעצן די דנאַ. אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז אָפט בילכער איבער סאָדיום אַסאַטייט אין דעם שריט ווען די דנאַ וועט זיין געוויינט פֿאַר ענזימאַטיק ריאַקשאַנז (ווי דיידזשעסטשאַן דורך ריסטריקשאַן ענזימעס) ווייַל די אַמאָוניאַם יאָן איז ווייניקער מסתּמא צו ינכיבאַט די ענזימעס ווי סאָדיום אָדער פּאַטאַסיאַם ייאַנז.
עס איז אויך געניצט צו פאַרבייַטן צעל באַפערז אין געוויסע פּראָטאָקאָלן. די מילד נאַטור פון די אַסעטאַטע און אַמאָוניאַם ייאַנז מאכט עס מילד אויף די יידל סטראַנדז פון דנאַ און רנאַ. דעם אַפּלאַקיישאַן אַנדערקאָרז די ווערסאַטילאַטי פון אַמאָוניאַם אַסאַטייט: פון טאָנס פון ינדאַסטרי רעאַגענט צו מיקראָליטער אין אַ גענעטיק פאָרשונג רער, זייַן נוצן איז וואַסט.
ווי קען עס פאַרגלייכן צו אנדערע סאָלץ ווי אַמאָוניאַם פאָרמאַטע?
ווען טשוזינג אַ באַפער אָדער רעאַגענט, כעמיקער אָפט קלייַבן צווישן אַמאָוניאַם אַסאַטייט און אַמאָוניאַם פאָרמאַט. ביידע זענען וואַלאַטאַל סאָלץ געניצט אין LC-MS, אָבער זיי האָבן דיפעראַנסיז. אַמאָוניאַם פֿאָרמאַט איז דער זאַלץ פון פאָרמיק זויער, װעלכע ר אי ז א שטארקע ר זויערע ר װי אַסעטיק זויער. דעריבער, אַמאָוניאַם פֿאָרמאַט באַפערז זענען בעסער פֿאַר אַ נידעריקער ף קייט (אַרום ף 3-4), כוועראַז אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז בעסער פֿאַר אַ ביסל העכער קייט (pH 4-6).
אויב איר דאַרפֿן אַ באַפער לייזונג וואָס איז אַ ביסל מער אַסידיק, איר קען דאַר צו פאָרמיק זויער און זײַן זאַלץ. אָבער, אַסעטיק זויער און אַמאָוניאַם אַסאַטייט זענען אָפט טשיפּער און גענוג עפעקטיוו פֿאַר אַלגעמיין ברייט-ספּעקטרום אַנאַליזעס.
קאַמפּערד צו סאָדיום אַסאַטייט, אַמאָוניאַם אַסאַטייט האט די מייַלע פון וואַלאַטילאַטי. אויב איר לויפן אַ פּראָצעס ווו איר דאַרפֿן צו באַקומען באַפרייַען פון די זאַלץ דערנאָך, אַמאָוניאַם אַסאַטייט איז דער געווינער. אויב איר דאַרפֿן אַ סטאַביל זאַלץ וואָס סטייז שטעלן, סאָדיום אַסאַטייט איז בעסער. אין טערמינען פון סאָלוביליטי, ביידע זענען העכסט סאַליאַבאַל, אָבער די אַמאָוניאַם זאַלץ איז בכלל מער היגראָסקאָפּיק.
אן אנדער פאַרגלייַך איז מיט אַמאָוניאַם סאַלפייט. סאַלפייט איז אַ ניט-וואַלאַטאַל, שטאַרק זאַלץ. עס איז גרויס פֿאַר פּראָטעין אָפּזאַץ (סאָלטינג) אָבער שרעקלעך פֿאַר מאַסע ספּעקטראָמעטרי ווייַל עס קלאָגז די מאַשין. דעריבער, סאָלץ וואָס האָבן שוין געניצט היסטאָריש ווי סאַלפייט זענען ריפּלייסט דורך אַסעטאַטע אין מאָדערן אַנאַליטיקאַל לאַבאָראַטאָריעס.
פּאָסטן צייט: נאוועמבער 20-2025
