KH2PO4 กับ K2HPO4: ทำความเข้าใจความแตกต่างที่สำคัญในบัฟเฟอร์ฟอสเฟต

บทความนี้จะอธิบายความแตกต่างระหว่าง KH2PO4 (โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต) และ K2HPO4 (ไดโพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟต) ซึ่งเป็นองค์ประกอบทั่วไปสองประการของสารละลายบัฟเฟอร์ฟอสเฟต เราจะเจาะลึกคุณสมบัติทางเคมี วิธีการทำงานของบัฟเฟอร์ และวิธีการเลือกสิ่งที่เหมาะสมกับความต้องการเฉพาะของคุณ ไม่ว่าคุณจะเป็นนักวิจัยผู้ช่ำชองหรือเพิ่งเริ่มต้นในห้องทดลอง การทำความเข้าใจความแตกต่างเหล่านี้มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อผลการทดลองที่แม่นยำ นี่คือก ต้องอ่าน สำหรับทุกคนที่ทำงานกับโซลูชันบัฟเฟอร์ในชีววิทยา เคมี หรือสาขาที่เกี่ยวข้อง

บัฟเฟอร์ฟอสเฟตคืออะไร? คำอธิบาย

A บัฟเฟอร์ สารละลายเป็นเครื่องมือสำคัญในการทดลองทางวิทยาศาสตร์มากมาย หน้าที่หลักคือการต่อต้านการเปลี่ยนแปลงใน ค่า pH เมื่อมีปริมาณน้อย กรด หรือฐานเป็น เพิ่ม. สิ่งนี้สำคัญเนื่องจากปฏิกิริยาเคมีหลายอย่าง โดยเฉพาะปฏิกิริยาในระบบชีวภาพ มีความไวต่อการเปลี่ยนแปลง pH มาก

บัฟเฟอร์ฟอสเฟตโดยเฉพาะมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเพราะสามารถทำได้ บัฟเฟอร์ ในช่วงค่า pH ที่หลากหลายและเข้ากันได้กับระบบทางชีววิทยาหลายชนิด พวกเขาถูกสร้างขึ้นโดยใช้รูปแบบที่แตกต่างกันของ ฟอสเฟตซึ่งเป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยฟอสฟอรัสและออกซิเจน แบบฉบับ บัฟเฟอร์ฟอสเฟต อาจจะ ประกอบด้วย ส่วนผสมของ KH2PO4 (โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต) และ K2HPO4 (ไดโพแทสเซียม ไฮโดรเจนฟอสเฟต). อัตราส่วนเฉพาะของทั้งสององค์ประกอบนี้จะเป็นตัวกำหนดขั้นสุดท้าย ค่า pH ของ บัฟเฟอร์.

ความแตกต่างระหว่าง KH2PO4 และ K2HPO4 คืออะไร?

ที่สำคัญ ความแตกต่าง ระหว่าง KH2PO4 และ K2HPO4 อยู่ในจำนวน ไฮโดรเจน (H) อะตอมพวกมัน ประกอบด้วย.

• KH2PO4 (โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต): สารประกอบนี้เรียกอีกอย่างว่า monobasic โพแทสเซียมฟอสเฟต. มันมีสองอัน ไฮโดรเจน อะตอม เมื่อละลายน้ำจะทำหน้าที่อ่อนตัว กรดโดยบริจาคโปรตอน (H+) ให้กับ วิธีการแก้ปัญหา.

• K2HPO4 (ไดโพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟต): สารประกอบนี้เรียกอีกอย่างว่าไดบาซิก โพแทสเซียมฟอสเฟต. มันมีเพียงหนึ่งเดียว ไฮโดรเจน อะตอม เมื่อละลายน้ำจะทำหน้าที่เป็นเบสอ่อน รับโปรตอน (H+) จาก วิธีการแก้ปัญหา.

ความแตกต่างที่ดูเหมือนเล็กน้อยในโครงสร้างทางเคมีนี้นำไปสู่ความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญในพฤติกรรมของสารละลาย KH2PO4 มีส่วนทำให้มีคุณสมบัติเป็นกรดของ บัฟเฟอร์ในขณะที่ K2HPO4 มีส่วนช่วยในการพื้นฐาน (หรือ อัลคาไลน์) คุณสมบัติ

KH2PO4 และ K2HPO4 ทำงานร่วมกันในสารละลายบัฟเฟอร์ได้อย่างไร

KH2PO4 และ K2HPO4 ทำงานร่วมกันเป็นคู่กรด-เบสคอนจูเกตเพื่อสร้าง บัฟเฟอร์ฟอสเฟต. ปฏิกิริยาสมดุลสามารถแสดงได้ดังนี้:

H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇌ HPO42- (aq) + H3O+ (aq)

• KH2PO4 ให้ H2PO4- (ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต) ไอออน
• K2HPO4 ให้ HPO42- (ไฮโดรเจนฟอสเฟต) ไอออน

เมื่อมีปริมาณเพียงเล็กน้อย กรด (H+) คือ เพิ่ม ไปที่ บัฟเฟอร์ไอออนของ HPO42- จะทำปฏิกิริยากับ กรดโดยเลื่อนสมดุลไปทางซ้ายและลดการเปลี่ยนแปลงในให้เหลือน้อยที่สุด ค่า pH. เมื่อเบส(OH-)มีปริมาณน้อย เพิ่มไอออนของ H2PO4- จะทำปฏิกิริยากับเบส โดยจะเปลี่ยนสมดุลไปทางขวาและลดการเปลี่ยนแปลงใน ค่า pH. ความสามารถในการต้านทานการเปลี่ยนแปลง pH นี้เป็นสิ่งที่ทำให้ บัฟเฟอร์ มีประโยชน์มาก อัตราส่วนก็จะ เพิ่ม เพื่อเอฟเฟกต์

จะเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ฟอสเฟตด้วย KH2PO4 และ K2HPO4 ได้อย่างไร

ถึง เตรียมความพร้อม a บัฟเฟอร์ฟอสเฟต โซลูชัน คุณจะต้องการ:

1. KH2PO4 (โพแทสเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต)
2. K2HPO4 (ไดโพแทสเซียม ไฮโดรเจนฟอสเฟต)
3. น้ำกลั่น
4. เครื่องวัดค่า pH
5. บีกเกอร์และอุปกรณ์กวน

นี่เป็นขั้นตอนทั่วไป (ปรึกษาเฉพาะเสมอ โปรโตคอล ตามที่คุณต้องการ ค่า pH และ ความเข้มข้น):

1. กำหนดค่า pH และความเข้มข้นของบัฟเฟอร์ที่ต้องการ ตัวอย่างเช่น คุณอาจต้องการ 0.1M บัฟเฟอร์ฟอสเฟต ที่ pH 7.2

2. คำนวณปริมาณ KH2PO4 และ K2HPO4 ที่ต้องการ คุณสามารถใช้เฮนเดอร์สัน-ฮัสเซลบาลช์ได้ สมการ หรือออนไลน์ บัฟเฟอร์ เครื่องคิดเลขเพื่อตรวจสอบความถูกต้อง อัตราส่วน ของทั้งสององค์ประกอบ สมการเฮนเดอร์สัน-ฮัสเซลบาลช์คือ:
   pH = pKa + log ([HPO42-]/[H2PO4-])
   โดยที่ pKa เป็นค่าคงที่ที่เกี่ยวข้องกับ ฟอสเฟต ไอออน (ประมาณ 7.2 สำหรับการแยกตัวของฟอสฟอริกครั้งที่สอง กรด).

3. คำนวณโมลของ KH2PO4 และ K2HPO4 ในบัฟเฟอร์แล้ว เพิ่ม น้ำหนักโมลตามลำดับ และนั่นจะบอกคุณว่าต้องเติมเข้าไปกี่กรัม วิธีการแก้ปัญหา

4. ละลาย มวลที่คำนวณได้ของ KH2PO4 และ K2HPO4 ในปริมาตรน้ำกลั่นที่น้อยกว่าที่คุณต้องการเล็กน้อย ปริมาณ. เช่น หากคุณต้องการน้ำ 1 ลิตร บัฟเฟอร์เริ่มต้นประมาณ 800 มล ของน้ำ

5. คนสารละลายจนเกลือละลายหมด

6. ใช้เครื่องวัดค่า pH เพื่อวัดค่า pH ของสารละลาย

7. หากจำเป็น ให้ปรับ pH โดยเติมสารละลายเข้มข้น KH2PO4 (เพื่อลด pH) หรือ K2HPO4 (เพื่อเพิ่ม pH) ในปริมาณเล็กน้อย

8. เมื่อถึงค่า pH ที่ต้องการแล้ว ให้เติมน้ำกลั่นเพื่อนำสารละลายให้ได้ปริมาตรสุดท้ายที่ต้องการ

ช่วง pH ของบัฟเฟอร์ฟอสเฟตคือเท่าใด

บัฟเฟอร์ฟอสเฟต มีประสิทธิผลมากที่สุดใน ค่า pH ช่วงประมาณ 6.0 ถึง 8.0 ทั้งนี้เป็นเพราะค่า pKa ของ ไฮโดรเจนฟอสเฟต/ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต สมดุลอยู่ที่ประมาณ 7.2 ที่ ความจุบัฟเฟอร์ สูงสุดเมื่อ ค่า pH มีค่าใกล้เคียงกับค่า pKa แม้ว่าจะมีประสิทธิภาพมากที่สุดใกล้กับ 7.2 แต่ก็สามารถทำได้ บัฟเฟอร์ ในระดับค่าต่างๆ รวมทั้งค่าเล็กน้อยด้วย อัลคาไลน์ 7.4.

อย่างไรก็ตาม สิ่งสำคัญคือต้องทราบว่ามีประสิทธิภาพ บัฟเฟอร์ ช่วงสามารถขยายได้เล็กน้อยขึ้นอยู่กับความคลาดเคลื่อนที่ยอมรับได้ ค่า pH การเปลี่ยนแปลงในแอปพลิเคชันเฉพาะ ก บัฟเฟอร์ฟอสเฟต อาจจะยังมีให้บ้าง การบัฟเฟอร์ ความจุที่อยู่นอกช่วงนี้ แต่จะมีประสิทธิภาพในการต่อต้านน้อยลง ค่า pH การเปลี่ยนแปลง ที่ บัฟเฟอร์ฟอสเฟต ช่วงนี้เหมาะอย่างยิ่งสำหรับการใช้งานทางชีวภาพหลายประเภท

ฉันจะเลือกระหว่าง KH2PO4 และ K2HPO4 สำหรับการทดลองของฉันได้อย่างไร

ทางเลือกระหว่างการใช้ KH2PO4 หรือ K2HPO4 เพียงอย่างเดียวหรือรวมกันขึ้นอยู่กับความต้องการทั้งหมด ค่า pH ของคุณ วิธีการแก้ปัญหา.

• หากคุณต้องการความเป็นกรด วิธีการแก้ปัญหาคุณจะใช้เป็นหลัก KH2PO4.
• หากคุณต้องการพื้นฐานหรือ อัลคาไลน์ วิธีการแก้ปัญหาคุณจะใช้เป็นหลัก K2HPO4.
• หากคุณต้องการความเป็นกลางหรือใกล้เป็นกลาง ค่า pHคุณจะต้องใช้ ผสม ของทั้งสองอย่าง KH2PO4 และ K2HPO4 เพื่อสร้าง บัฟเฟอร์. ที่แน่นอน อัตราส่วน ของทั้งสองจะขึ้นอยู่กับความเฉพาะเจาะจง ค่า pH คุณกำลังพยายามที่จะบรรลุ

เป็นเรื่องยากที่จะใช้สารประกอบเหล่านี้เพียงชนิดเดียวในการวิจัย ส่วนใหญ่แล้วคุณมีเป้าหมายที่จะสร้าง บัฟเฟอร์ สารละลายเพื่อรักษาเสถียรภาพของ ค่า pH ของปฏิกิริยาหรือ วิธีการแก้ปัญหา.

ฉันสามารถใช้กรดฟอสฟอริก (H3PO4) เพื่อสร้างบัฟเฟอร์ฟอสเฟตได้หรือไม่

ใช่คุณสามารถใช้ กรดฟอสฟอริก (H3PO4) ถึง เตรียมความพร้อม a บัฟเฟอร์ฟอสเฟต. อย่างไรก็ตาม กรดฟอสฟอริก เป็นไตรโปรติก กรดหมายความว่ามีอะตอมไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ 3 อะตอม สิ่งนี้นำไปสู่ขั้นตอนการแยกตัวที่แตกต่างกันสามขั้นตอน โดยแต่ละขั้นตอนมีค่า pKa ของตัวเอง:

1. H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- (pKa1 ๋ 2.15)
2. H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- (pKa2 data 7.20)
3. HPO42- ⇌ H+ + PO43- (pKa3 data 12.35)

เพื่อทำก บัฟเฟอร์ ใช้ H3PO4โดยทั่วไปคุณจะ เพิ่ม ฐานที่แข็งแกร่งเช่น เกาะ (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) หรือ โซเดียม ไฮดรอกไซด์ (NaOH) เพื่อทำให้เป็นกลางบางส่วน กรด และสร้างสิ่งที่ต้องการ อัตราส่วน ของ ฟอสเฟต สายพันธุ์ ตัวอย่างเช่น เพื่อสร้าง บัฟเฟอร์ รอบ ๆ ค่า pH 7 คุณจะ เพิ่ม เบสเพียงพอที่จะไปถึงขั้นตอนการแยกตัวที่สอง โดยสร้างของผสมของ H2PO4- และ HPO42- ที่ บัฟเฟอร์ โซนสำหรับ กรดฟอสฟอริก ขยายออกไปหลายช่วง

การใช้ H3PO4 อาจซับซ้อนกว่าการใช้ KH2PO4 และ K2HPO4 โดยตรงเนื่องจากคุณต้องควบคุมปริมาณฐานอย่างระมัดระวัง เพิ่ม เพื่อไปให้ถึงที่ต้องการ ค่า pH. อย่างไรก็ตาม อาจเป็นวิธีที่มีประโยชน์ได้หากคุณมีเท่านั้น กรดฟอสฟอริก ที่มีอยู่หรือต้องการสร้าง วิธีการแก้ปัญหา ด้วยที่สูงขึ้น ความแข็งแรงของไอออนิก.

ทำไม KH2PO4 จึงเป็นกรด และ K2HPO4 จึงเป็นเบส

ความเป็นกรดของ KH2PO4 และพื้นฐานของ K2HPO4 เกี่ยวข้องโดยตรงกับโครงสร้างทางเคมีและปฏิกิริยาระหว่างน้ำ

• KH2PO4 (โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต): เมื่อ KH2PO4 ละลายในน้ำ และแยกตัวออกเป็น K+ ไอออน และ H2PO4- ไอออน ที่ ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ไอออน (H2PO4-) สามารถทำหน้าที่เป็นตัวอ่อนแอได้ กรดโดยบริจาคโปรตอน (H+) ให้กับน้ำ:
  H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+
  การก่อตัวของ H3O+ (ไฮโดรเนียมไอออน) จะทำให้ กรด ความเข้มข้นใน วิธีการแก้ปัญหาทำให้มีสภาพเป็นกรด

• K2HPO4 (ไดโพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟต): เมื่อ K2HPO4 ละลายในน้ำ และแยกตัวออกเป็นไอออน 2K+ และ HPO42- ไอออน ที่ ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน (HPO42-) สามารถทำหน้าที่เป็นเบสอ่อน โดยรับโปรตอน (H+) จากน้ำ:
  HPO42- + H2O ⇌ H2PO4- + OH-
  การก่อตัวของ OH- (ไอออนไฮดรอกไซด์) จะเพิ่มเบส ความเข้มข้น ใน วิธีการแก้ปัญหาทำให้เป็นพื้นฐานหรือ อัลคาไลน์.

จะปรับ pH ของบัฟเฟอร์ฟอสเฟตได้อย่างไร

การปรับ ค่า pH ของ บัฟเฟอร์ฟอสเฟต เป็นเรื่องธรรมดา เทคนิค ใน ห้องปฏิบัติการ. ต่อไปนี้เป็นวิธีดำเนินการ:

1. วัดค่า pH เริ่มต้น: ใช้เครื่องวัดค่า pH ที่ปรับเทียบแล้วเพื่อวัดค่าได้อย่างแม่นยำ ค่า pH ของคุณ บัฟเฟอร์ วิธีการแก้ปัญหา
2. ตัดสินใจเกี่ยวกับทิศทางของการปรับ: พิจารณาว่าคุณจำเป็นต้องเพิ่มหรือลด ค่า pH.
3. เพิ่มโซลูชันที่เหมาะสม:
   • วิธีลดค่า pH (ทำให้มีความเป็นกรดมากขึ้น): ช้าๆ เพิ่ม เจือจาง วิธีการแก้ปัญหา ของ KH2PO4 หรือเจือจาง วิธีการแก้ปัญหา ที่แข็งแกร่ง กรด ชอบ เอชซีแอล (ไฮโดรคลอริก กรด) พร้อมทั้งติดตามติดตามอย่างต่อเนื่อง ค่า pH ด้วยเครื่องวัดค่า pH
   • วิธีเพิ่ม pH (ทำให้เป็นเบส/เป็นด่างมากขึ้น): ช้าๆ เพิ่ม เจือจาง วิธีการแก้ปัญหา ของ K2HPO4 หรือเจือจาง วิธีการแก้ปัญหา ของฐานที่แข็งแกร่งเช่น เกาะ (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) หรือ NaOH (โซเดียม ไฮดรอกไซด์) ในขณะที่ติดตามอย่างต่อเนื่อง ค่า pH ด้วยเครื่องวัดค่า pH
4. ผสมให้เข้ากัน: รับรองว่า วิธีการแก้ปัญหา ผสมให้เข้ากันหลังจากการเติมแต่ละครั้ง
5. หยุดเมื่อถึงค่า pH ที่ต้องการ: เพิ่มการปรับต่อไป วิธีการแก้ปัญหา เพิ่มขึ้นทีละน้อยจนกระทั่งเครื่องวัดค่า pH อ่านค่าที่ต้องการ ค่า pH ค่า ระวังอย่าให้เกินกำลัง

หมายเหตุสำคัญ: เสมอ เพิ่ม การปรับ วิธีการแก้ปัญหา อย่างช้าๆ และในปริมาณเล็กน้อย ในขณะที่กวนและติดตามอย่างต่อเนื่อง ค่า pH. นี้จะช่วยป้องกันความรุนแรง ค่า pH การเปลี่ยนแปลงและรับรองว่า บัฟเฟอร์ รักษามันไว้ ความจุบัฟเฟอร์. คุณสามารถอ้างอิงได้ สารเคมีโซเดียมอะซิเตทของ Kand เอกสารประกอบสำหรับการผสมแนวทางปฏิบัติที่ดีที่สุดกับสารเคมีที่คล้ายคลึงกัน

การใช้งานทั่วไปของบัฟเฟอร์ฟอสเฟตมีอะไรบ้าง?

บัฟเฟอร์ฟอสเฟต มีความหลากหลายอย่างไม่น่าเชื่อและนำไปใช้ในการใช้งานที่หลากหลาย รวมไปถึง:

• การวิจัยทางชีววิทยา: การดูแลรักษา ค่า pH ของการเพาะเลี้ยงเซลล์ โปรตีน สารละลายและปฏิกิริยาของเอนไซม์ โซลูชั่นพีบีเอสตัวอย่างเช่น คือ ฟอสเฟต น้ำเกลือบัฟเฟอร์
• อณูชีววิทยา: ดีเอ็นเอและ อาร์เอ็นเอ การสกัดด้วยไฟฟ้า อิเล็กโตรโฟรีซิส และอื่นๆ โมเลกุล ชีววิทยา เทคนิค.
• ชีวเคมี: ศึกษาจลนพลศาสตร์ของเอนไซม์ โปรตีน การทำให้บริสุทธิ์ และกระบวนการทางชีวเคมีอื่นๆ
• เคมี: ในฐานะที่เป็น บัฟเฟอร์ ในปฏิกิริยาเคมีและการไตเตรท
• อุตสาหกรรมยา: การกำหนดสูตรยาและยารักษาโรค
• อุตสาหกรรมอาหาร: การควบคุม ค่า pH ในการแปรรูปและถนอมอาหาร
• การบำบัดน้ำอุตสาหกรรม: Kand’s Chemicals มีฟอสเฟตหลากหลายชนิด ที่มักใช้ในการบำบัดน้ำ

ความเข้ากันได้ทางชีวภาพและการปรับแต่ง ค่า pH ช่วงของ บัฟเฟอร์ฟอสเฟต ทำให้เป็นเครื่องมืออันทรงคุณค่าในด้านต่างๆ เฉพาะเจาะจง ความเข้มข้น และ ค่า pH ของ บัฟเฟอร์ จะถูกเลือกตามความต้องการของแอปพลิเคชันเฉพาะ

การแก้ไขปัญหาการเตรียมบัฟเฟอร์ฟอสเฟต

ต่อไปนี้เป็นปัญหาทั่วไปบางประการที่พบในขณะเตรียมการ บัฟเฟอร์ฟอสเฟต และวิธีแก้ปัญหา:

• ค่า pH ไม่เสถียร:

  • ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเครื่องวัดค่า pH ของคุณได้รับการปรับเทียบอย่างเหมาะสม ใช้การปรับเทียบใหม่ บัฟเฟอร์ และปฏิบัติตามคำแนะนำของผู้ผลิต
  • ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเกลือละลายหมด คน วิธีการแก้ปัญหา ให้ละเอียดจนไม่มีอนุภาคของแข็งหลงเหลืออยู่
  • ใช้สารเคมีบริสุทธิ์คุณภาพสูง สิ่งสกปรกอาจส่งผลต่อ ค่า pH และ ความจุบัฟเฟอร์. Kand's Chemical ภูมิใจในความบริสุทธิ์.
  • ตรวจสอบการปนเปื้อน ตรวจสอบให้แน่ใจว่าเครื่องแก้วและน้ำของคุณสะอาดและปราศจากสิ่งปนเปื้อน
  • คุณเพิ่มส่วนประกอบทั้งหมดหรือไม่? ตรวจสอบดูว่าถูกต้องหรือไม่ มวล สำหรับทุกองค์ประกอบ

• pH สูงหรือต่ำเกินไป:

  • ตรวจสอบการคำนวณของคุณอีกครั้ง ตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณใช้ปริมาณที่ถูกต้องของ KH2PO4 และ K2HPO4.
  • ปรับ pH อย่างระมัดระวัง โดยใช้สารละลายเจือจางของ KH2PO4 (ให้ต่ำลง ค่า pH) หรือ K2HPO4 (เพื่อยกระดับ ค่า pH) หรือเจือจาง เอชซีแอล หรือ เกาะ ตามที่อธิบายไว้ข้างต้น

• ตกตะกอนแบบฟอร์มในบัฟเฟอร์:

  • สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้หากความเข้มข้นของบัฟเฟอร์สูงเกินไป ลองเจือจาง บัฟเฟอร์.
  • เกลือฟอสเฟตบางชนิดมีความสามารถในการละลายจำกัด ตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณไม่เกินขีดจำกัดความสามารถในการละลายของ เกลือ คุณกำลังใช้.
  • อุณหภูมิอาจส่งผลต่อความสามารถในการละลายได้ บ้าง ฟอสเฟต เกลือละลายได้น้อยกว่าที่อุณหภูมิต่ำกว่า
  • การปนเปื้อน. ตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณ สารเคมี รีเอเจนต์ปราศจากการปนเปื้อน และคุณกำลังทำงานในสภาวะปลอดเชื้อ ปราศจากสิ่งปนเปื้อนภายนอก

• ไม่สามารถรับค่า pH ที่ต้องการได้

  • หากคุณได้ปฏิบัติตามก โปรโตคอล และค่า pH ของคุณไม่บรรลุตามที่ระบุไว้ ให้ลองดูที่ อินเทอร์เน็ต. รีเสิร์ชเกท มีชุมชนนักวิทยาศาสตร์ที่เข้มแข็งซึ่งกำลังแบ่งปันประสบการณ์ของพวกเขา และคุณอาจพบว่า คำอธิบาย. หากไม่มีคำถามเกี่ยวกับบัฟเฟอร์ฟอสเฟตเฉพาะของคุณ ถามคุณอาจจะ เกี่ยวข้อง คำถามของคุณกับคำถามที่คล้ายกัน

ประเด็นสำคัญ

• KH2PO4 (โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต) และ K2HPO4 (ไดโพแทสเซียม ไฮโดรเจนฟอสเฟต) เป็นส่วนประกอบสำคัญของ บัฟเฟอร์ฟอสเฟต.
• KH2PO4 มีสภาพเป็นกรดในขณะที่ K2HPO4 เป็นพื้นฐาน
• ที่ อัตราส่วน ของ KH2PO4 และ K2HPO4 กำหนด ค่า pH ของ บัฟเฟอร์ วิธีการแก้ปัญหา
• บัฟเฟอร์ฟอสเฟต มีประสิทธิภาพในการ ค่า pH ช่วง 6.0 ถึง 8.0
• คุณสามารถ เตรียมบัฟเฟอร์ฟอสเฟต ใช้ KH2PO4 และ K2HPO4หรือโดยการไทเทรต กรดฟอสฟอริก (H3PO4) ด้วยฐานที่แข็งแกร่ง
• ระวัง ค่า pH การปรับเปลี่ยนและการแก้ไขปัญหาถือเป็นสิ่งสำคัญเพื่อให้ประสบความสำเร็จ บัฟเฟอร์ การเตรียมการ
• หากคุณกำลังเตรียมบัฟเฟอร์จาก H3PO4 ไตเตรทด้วย เกาะ จนกระทั่ง วิธีการแก้ปัญหา ถึงค่า pH ที่ต้องการ
• ที่จะไปจาก KH2PO4 ถึง K2HPO4 คุณจะต้อง เพิ่มเกาะ.
• สำหรับการกลับกันให้ใช้ เอชซีแอล.

คู่มือฉบับสมบูรณ์นี้เป็นรากฐานที่มั่นคงสำหรับการทำความเข้าใจและการใช้งาน บัฟเฟอร์ฟอสเฟต ในการทำงานของคุณ อย่าลืมศึกษาระเบียบวิธีเฉพาะและหลักเกณฑ์ด้านความปลอดภัยสำหรับการทดลองของคุณเสมอ ขอให้โชคดี