KH2PO4 వర్సెస్ K2HPO4: ఫాస్ఫేట్ బఫర్‌లలో కీ తేడాలను అర్థం చేసుకోవడం

ఈ వ్యాసం KH2PO4 (పొటాషియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్) మరియు K2HPO4 (డిపోటాషియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్), ఫాస్ఫేట్ బఫర్ పరిష్కారాల యొక్క రెండు సాధారణ భాగాల మధ్య తేడాలను వివరిస్తుంది. మేము వారి రసాయన లక్షణాలను, అవి బఫర్‌లలో ఎలా పనిచేస్తాయో మరియు మీ నిర్దిష్ట అవసరాలకు సరైనదాన్ని ఎలా ఎంచుకోవాలో పరిశీలిస్తాము. మీరు అనుభవజ్ఞుడైన పరిశోధకుడు అయినా లేదా ప్రయోగశాలలో ప్రారంభించినా, ఖచ్చితమైన ప్రయోగాత్మక ఫలితాలకు ఈ వ్యత్యాసాలను అర్థం చేసుకోవడం చాలా ముఖ్యమైనది. ఇది ఒక తప్పక చదవాలి జీవశాస్త్రం, కెమిస్ట్రీ లేదా సంబంధిత రంగాలలో బఫర్ సొల్యూషన్స్‌తో పనిచేసే ఎవరికైనా.

ఫాస్ఫేట్ బఫర్ అంటే ఏమిటి? ఒక వివరణ

A బఫర్ అనేక శాస్త్రీయ ప్రయోగాలలో పరిష్కారం కీలకమైన సాధనం. దాని ప్రధాన పని మార్పులను నిరోధించడం పిహెచ్ యొక్క చిన్న మొత్తాలు ఆమ్లం లేదా బేస్ జోడించబడింది. ఇది చాలా ముఖ్యం ఎందుకంటే చాలా రసాయన ప్రతిచర్యలు, ముఖ్యంగా జీవ వ్యవస్థలలో ఉన్నవి, పిహెచ్ మార్పులకు చాలా సున్నితంగా ఉంటాయి.

ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు, ముఖ్యంగా, విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి ఎందుకంటే అవి చేయగలవు బఫర్ PH విలువల పరిధిలో మరియు అనేక జీవ వ్యవస్థలతో అనుకూలంగా ఉంటుంది. అవి వివిధ రూపాలను ఉపయోగించి తయారు చేయబడతాయి ఫాస్ఫేట్, భాస్వరం మరియు ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉన్న అణువు. ఒక విలక్షణమైనది ఫాస్ఫేట్ బఫర్ ఉండవచ్చు కలిగి యొక్క మిశ్రమం KH2PO4 (పొటాషియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్) మరియు K2HPO4 (డిపోటాషియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్). ఈ రెండు భాగాల యొక్క నిర్దిష్ట నిష్పత్తి ఫైనల్‌ను నిర్ణయిస్తుంది పిహెచ్ యొక్క బఫర్.

KH2PO4 మరియు K2HPO4 మధ్య తేడా ఏమిటి?

కీ తేడా మధ్య KH2PO4 మరియు K2HPO4 సంఖ్యలో ఉంది హైడ్రోజన్ (H) అణువులు కలిగి.

• KH2PO4 (పొటాషియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్): ఈ సమ్మేళనాన్ని మోనోబాసిక్ అని కూడా అంటారు పొటాషియం ఫాస్ఫేట్. దీనికి రెండు ఉన్నాయి హైడ్రోజన్ అణువులు. నీటిలో కరిగినప్పుడు, అది బలహీనంగా పనిచేస్తుంది ఆమ్లం, ఒక ప్రోటాన్ (H+) ను దానం చేయడం పరిష్కారం.

• K2HPO4 (డిపోటాషియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్): ఈ సమ్మేళనాన్ని డిబాసిక్ అని కూడా అంటారు పొటాషియం ఫాస్ఫేట్. దీనికి ఒకటి మాత్రమే ఉంది హైడ్రోజన్ అణువు. నీటిలో కరిగినప్పుడు, అది బలహీనమైన స్థావరంగా పనిచేస్తుంది, నుండి ప్రోటాన్ (H+) ను అంగీకరిస్తుంది పరిష్కారం.

రసాయన నిర్మాణంలో ఈ చిన్న వ్యత్యాసం ద్రావణంలో వారి ప్రవర్తనలో గణనీయమైన తేడాలకు దారితీస్తుంది. KH2PO4 యొక్క ఆమ్ల లక్షణాలకు దోహదం చేస్తుంది బఫర్, అయితే K2HPO4 ప్రాథమికంగా దోహదం చేస్తుంది (లేదా ఆల్కలీన్) లక్షణాలు.

KH2PO4 మరియు K2HPO4 బఫర్ పరిష్కారంలో ఎలా కలిసి పనిచేస్తాయి?

KH2PO4 మరియు K2HPO4 సృష్టించడానికి కంజుగేట్ యాసిడ్-బేస్ జతగా కలిసి పనిచేయండి ఫాస్ఫేట్ బఫర్. సమతౌల్య ప్రతిచర్యను ఈ క్రింది విధంగా సూచించవచ్చు:

H2PO4- (AQ) + H2O (L) ⇌ HPO42- (AQ) + H3O + (aq)

• KH2PO4 H2PO4- (డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్) అయాన్లు.
• K2HPO4 HPO42- (హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్) అయాన్లు.

కొద్దిసేపు ఉన్నప్పుడు ఆమ్లం (H+) ఉంది జోడించబడింది కు బఫర్, HPO42- అయోన్స్ తో ప్రతిస్పందిస్తాయి ఆమ్లం, సమతుల్యతను ఎడమ వైపుకు మార్చడం మరియు మార్పును తగ్గించడం పిహెచ్. కొద్ది మొత్తంలో బేస్ (OH-) ఉన్నప్పుడు జోడించబడింది. పిహెచ్. పిహెచ్ మార్పులను నిరోధించే ఈ సామర్థ్యం ఒక చేస్తుంది బఫర్ చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది. నిష్పత్తి ఉంటుంది జోడించు ప్రభావానికి.

KH2PO4 మరియు K2HPO4 తో ఫాస్ఫేట్ బఫర్ ద్రావణాన్ని ఎలా సిద్ధం చేయాలి?

కు సిద్ధం a ఫాస్ఫేట్ బఫర్ పరిష్కారం, మీకు అవసరం:

1. KH2PO4 (పొటాషియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్)
2. K2HPO4 (డిపోటాషియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్)
3. స్వేదనజలం
4. ఒక pH మీటర్
5. బీకర్లు మరియు గందరగోళ పరికరాలు

ఇక్కడ ఒక సాధారణ విధానం ఉంది (ఎల్లప్పుడూ నిర్దిష్టతను సంప్రదించండి ప్రోటోకాల్ మీరు కోరుకున్నది పిహెచ్ మరియు ఏకాగ్రత):

1. మీ బఫర్ యొక్క కావలసిన pH మరియు ఏకాగ్రతను నిర్ణయించండి. ఉదాహరణకు, మీకు 0.1 మీ. ఫాస్ఫేట్ బఫర్ pH 7.2 వద్ద.

2. KH2PO4 మరియు K2HPO4 మొత్తాన్ని లెక్కించండి. మీరు హెండర్సన్-హాసెల్‌బాల్‌ను ఉపయోగించవచ్చు సమీకరణం లేదా ఆన్‌లైన్ బఫర్ సరైన నిర్ణయించడానికి కాలిక్యులేటర్లు నిష్పత్తి రెండు భాగాలలో. హెండర్సన్-హాస్సెల్బాల్చ్ సమీకరణం:
   Ph = PKA + లాగ్ ([HPO42-]/[H2PO4-])
   ఇక్కడ PKA అనేది స్థిరమైనది ఫాస్ఫేట్ అయాన్ (ఫాస్పోరిక్ యొక్క రెండవ విచ్ఛేదనం కోసం సుమారు 7.2 ఆమ్లం)

3. KH2PO4 మరియు K2HPO4 యొక్క మోల్స్ బఫర్‌లో లెక్కించండి జోడించు సంబంధిత మోలార్ బరువు మరియు ఇది ఎన్ని గ్రాములు జోడించాలో మీకు తెలియజేస్తుంది పరిష్కారం.

4. కరిగించండి యొక్క లెక్కించిన ద్రవ్యరాశి KH2PO4 మరియు K2HPO4 మీ ఫైనల్ కావలసిన దానికంటే కొంచెం తక్కువ స్వేదనజలం పరిమాణంలో వాల్యూమ్. ఉదాహరణకు, మీకు 1 లీటరు కావాలంటే బఫర్, సుమారు 800 తో ప్రారంభించండి Ml నీరు.

5. లవణాలు పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు ద్రావణాన్ని కదిలించు.

6. ద్రావణం యొక్క pH ని కొలవడానికి pH మీటర్‌ను ఉపయోగించండి.

7. అవసరమైతే, KH2PO4 (PH ని తగ్గించడానికి) లేదా K2HPO4 (pH ని పెంచడానికి) యొక్క చిన్న మొత్తంలో సాంద్రీకృత ద్రావణాన్ని జోడించడం ద్వారా PH ని సర్దుబాటు చేయండి.

8. కావలసిన పిహెచ్ చేరుకున్న తర్వాత, తుది కావలసిన వాల్యూమ్‌కు ద్రావణాన్ని తీసుకురావడానికి స్వేదనజలం జోడించండి.

ఫాస్ఫేట్ బఫర్ యొక్క pH పరిధి ఎంత?

ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు లో చాలా ప్రభావవంతమైనవి పిహెచ్ సుమారు 6.0 నుండి 8.0 వరకు. దీనికి కారణం PKA హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్/డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ సమతౌల్యం 7.2. ది బఫరింగ్ సామర్థ్యం ఉన్నప్పుడు అత్యధికం పిహెచ్ PKA విలువకు దగ్గరగా ఉంటుంది. ఇది 7.2 దగ్గర చాలా ప్రభావవంతంగా ఉన్నప్పటికీ ఇది చేయవచ్చు బఫర్ కొద్దిగా సహా విలువల పరిధిలో ఆల్కలీన్ 7.4.

ఏదేమైనా, ప్రభావవంతమైనది గమనించడం ముఖ్యం బఫర్ ఆమోదయోగ్యమైన సహనాన్ని బట్టి పరిధిని కొద్దిగా పొడిగించవచ్చు పిహెచ్ ఒక నిర్దిష్ట అనువర్తనంలో మార్పు. ఎ ఫాస్ఫేట్ బఫర్ ఇప్పటికీ కొన్నింటిని అందించవచ్చు బఫరింగ్ ఈ పరిధి వెలుపల సామర్థ్యం, ​​కానీ ఇది నిరోధించడంలో తక్కువ ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది పిహెచ్ మార్పులు. ది ఫాస్ఫేట్ బఫర్ అనేక జీవ అనువర్తనాలకు పరిధి అనువైనది.

నా ప్రయోగం కోసం KH2PO4 మరియు K2HPO4 మధ్య నేను ఎలా ఎంచుకోవాలి?

ఉపయోగించడం మధ్య ఎంపిక KH2PO4 లేదా K2HPO4 ఒంటరిగా, లేదా కలయికలో, పూర్తిగా కావలసిన వాటిపై ఆధారపడి ఉంటుంది పిహెచ్ మీ పరిష్కారం.

• మీకు ఆమ్ల అవసరమైతే పరిష్కారం, మీరు ప్రధానంగా ఉపయోగిస్తారు KH2PO4.
• మీకు ప్రాథమిక అవసరమైతే లేదా ఆల్కలీన్ పరిష్కారం, మీరు ప్రధానంగా ఉపయోగిస్తారు K2HPO4.
• మీకు తటస్థ లేదా సమీప-తటస్థ అవసరమైతే పిహెచ్, మీరు ఉపయోగించాలి కలపండి రెండింటిలో KH2PO4 మరియు K2HPO4 సృష్టించడానికి a బఫర్. ఖచ్చితమైనది నిష్పత్తి రెండింటిలో నిర్దిష్టంపై ఆధారపడి ఉంటుంది పిహెచ్ మీరు సాధించడానికి ప్రయత్నిస్తున్నారు.

పరిశోధన నేపధ్యంలో ఈ సమ్మేళనాలలో ఒకదాన్ని మాత్రమే ఉపయోగించడం చాలా అరుదు. చాలా తరచుగా, మీరు సృష్టించాలని లక్ష్యంగా పెట్టుకుంటున్నారు బఫర్ స్థిరీకరించడానికి పరిష్కారం పిహెచ్ ప్రతిచర్య లేదా పరిష్కారం.

ఫాస్ఫేట్ బఫర్ చేయడానికి నేను ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (H3PO4) ను ఉపయోగించవచ్చా?

అవును, మీరు ఉపయోగించవచ్చు ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (H3PO4) కు సిద్ధం a ఫాస్ఫేట్ బఫర్. అయితే, అయితే, ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం ట్రిప్రోటిక్ ఆమ్లం, అంటే దీనికి మూడు అయోజబుల్ హైడ్రోజన్ అణువులు ఉన్నాయి. ఇది మూడు వేర్వేరు డిస్సోసియేషన్ దశలకు దారితీస్తుంది, ఒక్కొక్కటి దాని స్వంత PKA విలువతో:

1. H3PO4 ⇌ H + + H2PO4- (PKA1 ≈ 2.15)
2. H2PO4- ⇌ H + + HPO42- (PKA2 ≈ 7.20)
3. HPO42- ⇌ H + + PO43- (PKA3 ≈ 12.35)

చేయడానికి a బఫర్ ఉపయోగించడం H3PO4, మీరు సాధారణంగా చేస్తారు జోడించు వంటి బలమైన స్థావరం కో (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్) లేదా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH), పాక్షికంగా తటస్తం చేయడానికి ఆమ్లం మరియు కోరుకున్నదాన్ని సృష్టించండి నిష్పత్తి యొక్క ఫాస్ఫేట్ జాతులు. ఉదాహరణకు, సృష్టించడానికి a బఫర్ చుట్టూ పిహెచ్ 7, మీరు చేస్తారు జోడించు రెండవ డిస్సోసియేషన్ దశను చేరుకోవడానికి తగినంత బేస్, H2PO4- మరియు HPO42- మిశ్రమాన్ని సృష్టిస్తుంది. ది బఫర్ జోన్ ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం బహుళ శ్రేణులకు విస్తరించింది.

ఉపయోగించడం H3PO4 ఉపయోగించడం కంటే చాలా క్లిష్టంగా ఉంటుంది KH2PO4 మరియు K2HPO4 నేరుగా, మీరు బేస్ మొత్తాన్ని జాగ్రత్తగా నియంత్రించాల్సిన అవసరం ఉంది జోడించబడింది కావలసినదాన్ని చేరుకోవడానికి పిహెచ్. అయితే, మీరు మాత్రమే ఉంటే ఇది ఉపయోగకరమైన విధానం ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం అందుబాటులో ఉంది, లేదా సృష్టించాలనుకుంటున్నారు a పరిష్కారం అధికంగా అయానిక్ బలం.

KH2PO4 ACID మరియు K2HPO4 ఎందుకు ప్రాథమికమైనవి?

యొక్క ఆమ్లత్వం KH2PO4 మరియు యొక్క ప్రాధమికత K2HPO4 వాటి రసాయన నిర్మాణాలతో మరియు అవి నీటితో ఎలా సంకర్షణ చెందుతాయో నేరుగా సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.

• KH2PO4 (పొటాషియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్): ఎప్పుడు KH2PO4 నీటిలో కరిగిపోతుంది, ఇది K+ అయాన్లు మరియు H2PO4- అయాన్లలో విడదీయబడుతుంది. ది డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ అయాన్ (H2PO4-) బలహీనంగా పనిచేస్తుంది ఆమ్లం, నీటికి ప్రోటాన్ (H+) ను దానం చేయడం:
  H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O +
  H3O+ (హైడ్రోనియం అయాన్లు) ఏర్పడటం పెరుగుతుంది ఆమ్లం లో ఏకాగ్రత పరిష్కారం, ఇది ఆమ్లంగా చేస్తుంది.

• K2HPO4 (డిపోటాషియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్): ఎప్పుడు K2HPO4 నీటిలో కరిగిపోతుంది, ఇది 2K+ అయాన్లు మరియు HPO42- అయాన్లుగా విడదీస్తుంది. ది హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ అయాన్ (HPO42-) బలహీనమైన స్థావరంగా పనిచేస్తుంది, నీటి నుండి ప్రోటాన్ (H+) ను అంగీకరిస్తుంది:
  HPO42- + H2O ⇌ H2PO4- + OH-
  OH- (హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు) ఏర్పడటం బేస్ను పెంచుతుంది ఏకాగ్రత లో పరిష్కారం, ఇది ప్రాథమికంగా లేదా ఆల్కలీన్.

ఫాస్ఫేట్ బఫర్ యొక్క pH ని ఎలా సర్దుబాటు చేయాలి?

సర్దుబాటు పిహెచ్ యొక్క ఫాస్ఫేట్ బఫర్ ఒక సాధారణం టెక్నిక్ లో ప్రయోగశాల. దీన్ని ఎలా చేయాలో ఇక్కడ ఉంది:

1. ప్రారంభ pH ని కొలవండి: ఖచ్చితంగా కొలవడానికి క్రమాంకనం చేసిన pH మీటర్‌ను ఉపయోగించండి పిహెచ్ మీ బఫర్ పరిష్కారం.
2. సర్దుబాటు దిశను నిర్ణయించండి: మీరు పెంచాల్సిన లేదా తగ్గించాల్సిన అవసరం ఉందా అని నిర్ణయించండి పిహెచ్.
3. తగిన పరిష్కారాన్ని జోడించండి:
   • PH ని తగ్గించడానికి (దీన్ని మరింత ఆమ్లంగా మార్చండి): నెమ్మదిగా జోడించు ఒక పలుచన పరిష్కారం యొక్క KH2PO4 లేదా పలుచన పరిష్కారం ఒక బలమైన ఆమ్లం ఇష్టం Hcl (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం), నిరంతరం పర్యవేక్షిస్తున్నప్పుడు పిహెచ్ pH మీటర్‌తో.
   • PH ని పెంచడానికి (దీన్ని మరింత ప్రాథమికంగా/ఆల్కలీన్ చేయండి): నెమ్మదిగా జోడించు ఒక పలుచన పరిష్కారం యొక్క K2HPO4 లేదా పలుచన పరిష్కారం వంటి బలమైన స్థావరం కో (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్) లేదా NAOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్), నిరంతరం పర్యవేక్షిస్తున్నప్పుడు పిహెచ్ pH మీటర్‌తో.
4. పూర్తిగా కలపండి: నిర్ధారించుకోండి పరిష్కారం ప్రతి చేరిక తర్వాత బాగా మిశ్రమంగా ఉంటుంది.
5. కావలసిన పిహెచ్ చేరుకున్నప్పుడు ఆపు: సర్దుబాటును జోడించడం కొనసాగించండి పరిష్కారం పిహెచ్ మీటర్ కావలసినదాన్ని చదివే వరకు చిన్న ఇంక్రిమెంట్లలో పిహెచ్ విలువ. ఓవర్‌షూట్ చేయకుండా జాగ్రత్త వహించండి.

ముఖ్యమైన గమనిక: ఎల్లప్పుడూ జోడించు సర్దుబాటు పరిష్కారం నెమ్మదిగా మరియు చిన్న మొత్తంలో, నిరంతరం గందరగోళాన్ని మరియు పర్యవేక్షిస్తున్నప్పుడు పిహెచ్. ఇది తీవ్రంగా నిరోధిస్తుంది పిహెచ్ మారుతుంది మరియు నిర్ధారిస్తుంది బఫర్ దాని నిర్వహిస్తుంది బఫరింగ్ సామర్థ్యం. మీరు సూచించవచ్చు రసాయన రసాయన సోడియం ఇలాంటి రసాయనాలతో ఉత్తమ పద్ధతులను కలపడానికి డాక్యుమెంటేషన్.

ఫాస్ఫేట్ బఫర్‌ల యొక్క కొన్ని సాధారణ అనువర్తనాలు ఏమిటి?

ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు చాలా బహుముఖమైనవి మరియు విస్తృత శ్రేణి అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి:

• జీవ పరిశోధన: నిర్వహించడం పిహెచ్ కణ సంస్కృతులు, ప్రోటీన్ పరిష్కారాలు మరియు ఎంజైమ్ ప్రతిచర్యలు. పిబిఎస్ ద్రావణం, ఉదాహరణకు, ఉంది ఫాస్ఫేట్ బఫర్డ్ సెలైన్.
• మాలిక్యులర్ బయాలజీ: DNA మరియు RNA వెలికితీత, ఎలెక్ట్రోఫోరేసిస్ మరియు ఇతర పరమాణు జీవశాస్త్రం పద్ధతులు.
• బయోకెమిస్ట్రీ: ఎంజైమ్ గతిశాస్త్రం అధ్యయనం, ప్రోటీన్ శుద్దీకరణ మరియు ఇతర జీవరసాయన ప్రక్రియలు.
• కెమిస్ట్రీ: ఒక బఫర్ రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు టైట్రేషన్లలో.
• Ce షధ పరిశ్రమ: మందులు మరియు మందులను రూపొందించడం.
• ఆహార పరిశ్రమ: నియంత్రణ పిహెచ్ ఆహార ప్రాసెసింగ్ మరియు సంరక్షణలో.
• పారిశ్రామిక నీటి చికిత్సలు: కాండ్ యొక్క రసాయనాలు వివిధ రకాల ఫాస్ఫేట్లను అందిస్తుంది వీటిని తరచుగా నీటి చికిత్సలో ఉపయోగిస్తారు.

బయో కాంపాబిలిటీ మరియు ట్యూనబుల్ పిహెచ్ పరిధి ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు వాటిని అనేక రంగాలలో విలువైన సాధనంగా మార్చండి. నిర్దిష్ట ఏకాగ్రత మరియు పిహెచ్ యొక్క బఫర్ నిర్దిష్ట అప్లికేషన్ యొక్క అవసరాల ఆధారంగా ఎంపిక చేయబడుతుంది.

ట్రబుల్షూటింగ్ ఫాస్ఫేట్ బఫర్ తయారీ

సిద్ధం చేసేటప్పుడు ఎదురయ్యే కొన్ని సాధారణ సమస్యలు ఇక్కడ ఉన్నాయి ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు మరియు వాటిని ఎలా పరిష్కరించాలి:

• pH స్థిరంగా లేదు:

  • మీ pH మీటర్ సరిగ్గా క్రమాంకనం చేయబడిందని నిర్ధారించుకోండి. తాజా క్రమాంకనాన్ని ఉపయోగించండి బఫర్లు మరియు తయారీదారు సూచనలను అనుసరించండి.
  • లవణాలు పూర్తిగా కరిగిపోయాయని నిర్ధారించుకోండి. కదిలించు పరిష్కారం ఘన కణాలు ఉండని వరకు పూర్తిగా.
  • అధిక-నాణ్యత, స్వచ్ఛమైన రసాయనాలను ఉపయోగించండి. మలినాలు ప్రభావితం చేస్తాయి పిహెచ్ మరియు బఫరింగ్ సామర్థ్యం. కాండ్ యొక్క రసాయన స్వచ్ఛతపై గర్విస్తుంది.
  • కాలుష్యం కోసం తనిఖీ చేయండి. మీ గాజుసామాను మరియు నీరు శుభ్రంగా మరియు కలుషితాలు లేకుండా ఉండేలా చూసుకోండి.
  • మీరు అన్ని భాగాలను జోడించారా? సరైనది అని తనిఖీ చేయండి మాస్ అన్ని భాగాల కోసం.

• pH చాలా ఎక్కువ లేదా చాలా తక్కువ:

  • మీ లెక్కలను రెండుసార్లు తనిఖీ చేయండి. మీరు సరైన మొత్తాలను ఉపయోగించారని నిర్ధారించుకోండి KH2PO4 మరియు K2HPO4.
  • PH ని జాగ్రత్తగా సర్దుబాటు చేయండి యొక్క పలుచన పరిష్కారాలను ఉపయోగించడం KH2PO4 (దిగువకు పిహెచ్) లేదా K2HPO4 (పెంచడానికి పిహెచ్), లేదా పలుచన Hcl లేదా కో పైన వివరించినట్లు.

• బఫర్‌లో అవక్షేపణ రూపాలు:

  • బఫర్ యొక్క ఏకాగ్రత చాలా ఎక్కువగా ఉంటే ఇది జరుగుతుంది. పలుచన చేయడానికి ప్రయత్నించండి బఫర్.
  • కొన్ని ఫాస్ఫేట్ లవణాలు పరిమిత ద్రావణీయతను కలిగి ఉంటాయి. మీరు ద్రావణీయ పరిమితిని మించలేదని నిర్ధారించుకోండి లవణాలు మీరు ఉపయోగిస్తున్నారు.
  • ఉష్ణోగ్రత ద్రావణీయతను ప్రభావితం చేస్తుంది. కొన్ని ఫాస్ఫేట్ తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద లవణాలు తక్కువ కరిగేవి.
  • కాలుష్యం. మీలా చూసుకోండి రసాయనం కారకాలు కాలుష్యం నుండి విముక్తి పొందాయి మరియు మీరు బయటి కలుషితాల నుండి విముక్తి పొందిన శుభ్రమైన పరిస్థితులలో పని చేస్తున్నారు.

• నేను కోరుకున్న pH పొందలేను

  • మీరు అనుసరించినట్లయితే a ప్రోటోకాల్ మరియు మీరు పేర్కొన్న pH ని సాధించడం లేదు, చూడటానికి ప్రయత్నించండి ఇంటర్నెట్. రీసెర్చ్ గేట్ వారి అనుభవాలను పంచుకునే శాస్త్రవేత్తల బలమైన సంఘాన్ని కలిగి ఉంది మరియు మీరు ఒకదాన్ని కనుగొనవచ్చు వివరణ. మీ నిర్దిష్ట ఫాస్ఫేట్ బఫర్ గురించి ప్రశ్న లేకపోతే అడిగారు, మీరు ఉండవచ్చు సంబంధం ఇదే విధమైన మీ ప్రశ్న.

కీ టేకావేలు

• KH2PO4 (పొటాషియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్) మరియు K2HPO4 (డిపోటాషియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్) యొక్క ముఖ్య భాగాలు ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు.
• KH2PO4 ఆమ్లంగా ఉంటుంది, అయితే K2HPO4 ప్రాథమికమైనది.
• ది నిష్పత్తి యొక్క KH2PO4 మరియు K2HPO4 నిర్ణయిస్తుంది పిహెచ్ యొక్క బఫర్ పరిష్కారం.
• ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు లో ప్రభావవంతంగా ఉంటాయి పిహెచ్ 6.0 నుండి 8.0 వరకు.
• మీరు చేయవచ్చు ఫాస్ఫేట్ బఫర్‌లను సిద్ధం చేయండి ఉపయోగించడం KH2PO4 మరియు K2HPO4, లేదా టైట్రేటింగ్ ద్వారా ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (H3PO4) బలమైన స్థావరంతో.
• జాగ్రత్తగా పిహెచ్ విజయవంతం కావడానికి సర్దుబాటు మరియు ట్రబుల్షూటింగ్ అవసరం బఫర్ తయారీ.
• మీరు బఫర్‌ను సిద్ధం చేస్తుంటే H3PO4 తో టైట్రేట్ కో వరకు పరిష్కారం కావలసిన pH కి చేరుకుంటుంది.
• నుండి వెళ్ళడానికి KH2PO4 కు K2HPO4 మీకు అవసరం KOH జోడించండి.
• రివర్స్ కోసం, వాడండి Hcl.

ఈ సమగ్ర గైడ్ అర్థం చేసుకోవడానికి మరియు ఉపయోగించడానికి దృ foundation మైన పునాదిని అందిస్తుంది ఫాస్ఫేట్ బఫర్లు మీ పనిలో. మీ ప్రయోగాల కోసం నిర్దిష్ట ప్రోటోకాల్‌లు మరియు భద్రతా మార్గదర్శకాలను ఎల్లప్పుడూ సంప్రదించాలని గుర్తుంచుకోండి. అదృష్టం.