KH2PO4 vs. K2HPO4: பாஸ்பேட் இடையகங்களில் முக்கிய வேறுபாடுகளைப் புரிந்துகொள்வது

இந்த கட்டுரை KH2PO4 (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) மற்றும் K2HPO4 (டிபோடாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) ஆகியவற்றுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகளை விளக்குகிறது, இது பாஸ்பேட் இடையக தீர்வுகளின் இரண்டு பொதுவான கூறுகள். அவற்றின் வேதியியல் பண்புகள், அவை இடையகங்களில் அவை எவ்வாறு செயல்படுகின்றன, உங்கள் குறிப்பிட்ட தேவைகளுக்கு சரியானதை எவ்வாறு தேர்வு செய்வது என்பதை ஆராய்வோம். நீங்கள் ஒரு அனுபவமுள்ள ஆராய்ச்சியாளராக இருந்தாலும் அல்லது ஆய்வகத்தில் தொடங்கினாலும், இந்த வேறுபாடுகளைப் புரிந்துகொள்வது துல்லியமான சோதனை முடிவுகளுக்கு மிக முக்கியமானது. இது ஒரு கட்டாயம் படிக்க வேண்டும் உயிரியல், வேதியியல் அல்லது தொடர்புடைய துறைகளில் இடையக தீர்வுகளுடன் பணிபுரியும் எவருக்கும்.

பாஸ்பேட் பஃபர் என்றால் என்ன? ஒரு விளக்கம்

A இடையக தீர்வு பல அறிவியல் சோதனைகளில் ஒரு முக்கியமான கருவியாகும். மாற்றங்களை எதிர்ப்பதே அதன் முக்கிய வேலை பி.எச் சிறிய அளவு போது அமிலம் அல்லது அடிப்படை சேர்க்கப்பட்டது. இது முக்கியமானது, ஏனெனில் பல வேதியியல் எதிர்வினைகள், குறிப்பாக உயிரியல் அமைப்புகளில் உள்ளவை, pH மாற்றங்களுக்கு மிகவும் உணர்திறன் கொண்டவை.

பாஸ்பேட் இடையகங்கள், குறிப்பாக, அவை பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன இடையக PH மதிப்புகளின் வரம்பில் மற்றும் பல உயிரியல் அமைப்புகளுடன் இணக்கமானது. அவை வெவ்வேறு வடிவங்களைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகின்றன பாஸ்பேட், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு. ஒரு பொதுவான பாஸ்பேட் இடையக இருக்கலாம் கட்டுப்படுத்தவும் ஒரு கலவை KH2PO4 (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) மற்றும் K2HPO4 (டிபோடாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்). இந்த இரண்டு கூறுகளின் குறிப்பிட்ட விகிதம் இறுதிப் போட்டியை தீர்மானிக்கிறது பி.எச் of இடையக.

KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 க்கு என்ன வித்தியாசம்?

சாவி வேறுபாடு இடையில் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 எண்ணிக்கையில் உள்ளது ஹைட்ரஜன் (ம) அணுக்கள் அவை கட்டுப்படுத்தவும்.

• KH2PO4 (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்): இந்த கலவை மோனோபாசிக் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது பொட்டாசியம் பாஸ்பேட். அதற்கு இரண்டு உள்ளது ஹைட்ரஜன் அணுக்கள். தண்ணீரில் கரைக்கும்போது, ​​அது பலவீனமாக செயல்படுகிறது அமிலம், ஒரு புரோட்டான் (H+) க்கு நன்கொடை அளித்தல் தீர்வு.

• K2HPO4 (டிபோடாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்): இந்த கலவை திபாசிக் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது பொட்டாசியம் பாஸ்பேட். அதற்கு ஒன்று மட்டுமே உள்ளது ஹைட்ரஜன் அணு. தண்ணீரில் கரைக்கும்போது, ​​அது பலவீனமான தளமாக செயல்படுகிறது, ஒரு புரோட்டானை (H+) ஏற்றுக்கொள்கிறது தீர்வு.

வேதியியல் கட்டமைப்பில் இந்த சிறிய வேறுபாடு கரைசலில் அவற்றின் நடத்தையில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. KH2PO4 அமில பண்புகளுக்கு பங்களிக்கிறது இடையக, போது K2HPO4 அடிப்படைக்கு பங்களிக்கிறது (அல்லது கார) பண்புகள்.

KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 ஆகியவை இடையக தீர்வில் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன?

KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 உருவாக்க ஒரு இணைந்த அமில-அடிப்படை ஜோடியாக ஒன்றாக வேலை செய்யுங்கள் பாஸ்பேட் இடையக. சமநிலை எதிர்வினை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

H2PO4- (AQ) + H2O (L) ⇌ HPO42- (aq) + H3O + (aq)

• KH2PO4 H2PO4- ஐ வழங்குகிறது (டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) அயனிகள்.
• K2HPO4 HPO42- ஐ வழங்குகிறது (ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) அயனிகள்.

ஒரு சிறிய அளவு அமிலம் (H+) என்பது சேர்க்கப்பட்டது to இடையக, HPO42- அயனிகள் வினைபுரியும் அமிலம், சமநிலையை இடதுபுறமாக மாற்றி, மாற்றத்தைக் குறைத்தல் பி.எச். ஒரு சிறிய அளவு அடிப்படை (OH-) இருக்கும்போது சேர்க்கப்பட்டது. பி.எச். PH மாற்றங்களை எதிர்ப்பதற்கான இந்த திறனை ஒரு உருவாக்குகிறது இடையக மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். விகிதம் சேர் விளைவு.

KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 உடன் பாஸ்பேட் இடையக தீர்வை எவ்வாறு தயாரிப்பது?

செய்ய தயார் a பாஸ்பேட் இடையக தீர்வு, உங்களுக்கு தேவைப்படும்:

1. KH2PO4 (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்)
2. K2HPO4 (டிபோடாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்)
3. வடிகட்டிய நீர்
4. ஒரு pH மீட்டர்
5. பீக்கர்கள் மற்றும் கிளறும் உபகரணங்கள்

இங்கே ஒரு பொதுவான நடைமுறை (எப்போதும் ஒரு குறிப்பிட்டதை அணுகவும் நெறிமுறை நீங்கள் விரும்பியவருக்கு பி.எச் மற்றும் செறிவு):

1. உங்கள் இடையகத்தின் விரும்பிய pH மற்றும் செறிவை தீர்மானிக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் 0.1 மீ விரும்பலாம் பாஸ்பேட் இடையக PH 7.2 இல்.

2. KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 அளவைக் கணக்கிடுங்கள். நீங்கள் ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பால்ச்சைப் பயன்படுத்தலாம் சமன்பாடு அல்லது ஆன்லைனில் இடையக சரியானதை தீர்மானிக்க கால்குலேட்டர்கள் விகிதம் இரண்டு கூறுகளில். ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பால்ச் சமன்பாடு:
   pH = PKA + log ([HPO42-]/[H2PO4-])
   பி.கே.ஏ என்பது ஒரு நிலையானது பாஸ்பேட் அயன் (பாஸ்போரிக் இரண்டாவது விலகலுக்கு தோராயமாக 7.2 அமிலம்)

3. இடையகத்தில் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 இன் மோல்களைக் கணக்கிடுங்கள் சேர் அந்தந்த மோலார் எடை மற்றும் எத்தனை கிராம் சேர்க்க வேண்டும் என்பதை இது உங்களுக்குத் தெரிவிக்கும் தீர்வு.

4. கரைக்கவும் கணக்கிடப்பட்ட வெகுஜனங்கள் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 நீங்கள் விரும்பியதை விட சற்றே குறைவாக இருக்கும் வடிகட்டிய நீரின் அளவில் தொகுதி. உதாரணமாக, நீங்கள் 1 லிட்டர் விரும்பினால் இடையக, சுமார் 800 உடன் தொடங்கவும் எம்.எல் நீர்.

5. உப்புகள் முற்றிலுமாக கரைந்து போகும் வரை கரைசலை கிளறவும்.

6. கரைசலின் pH ஐ அளவிட PH மீட்டரைப் பயன்படுத்தவும்.

7. தேவைப்பட்டால், KH2PO4 (PH ஐக் குறைக்க) அல்லது K2HPO4 (PH ஐ உயர்த்த) சிறிய அளவிலான செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வைச் சேர்ப்பதன் மூலம் pH ஐ சரிசெய்யவும்.

8. விரும்பிய pH ஐ அடைந்ததும், இறுதி விரும்பிய தொகுதிக்கு தீர்வைக் கொண்டு வர வடிகட்டிய தண்ணீரைச் சேர்க்கவும்.

பாஸ்பேட் இடையகத்தின் pH வரம்பு என்ன?

பாஸ்பேட் இடையகங்கள் இல் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் பி.எச் தோராயமாக 6.0 முதல் 8.0 வரை. ஏனென்றால், பி.கே.ஏ. ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்/டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் சமநிலை 7.2 ஆகும். தி இடையக திறன் போது மிக அதிகமாக இருக்கும் பி.எச் பி.கே.ஏ மதிப்புக்கு அருகில் உள்ளது. இது 7.2 க்கு அருகில் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருந்தாலும் அது முடியும் இடையக சற்று உட்பட மதிப்புகளின் வரம்பில் கார 7.4.

இருப்பினும், பயனுள்ளவை என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம் இடையக ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய சகிப்புத்தன்மையைப் பொறுத்து வரம்பை சற்று நீட்டிக்க முடியும் பி.எச் ஒரு குறிப்பிட்ட பயன்பாட்டில் மாற்றம். A பாஸ்பேட் இடையக இன்னும் சிலவற்றை வழங்கக்கூடும் இடையக இந்த வரம்பிற்கு வெளியே திறன், ஆனால் அதை எதிர்ப்பதில் குறைவான செயல்திறன் கொண்டதாக இருக்கும் பி.எச் மாற்றங்கள். தி பாஸ்பேட் இடையக பல உயிரியல் பயன்பாடுகளுக்கு வரம்பு ஏற்றது.

எனது சோதனைக்கு KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 இடையே எவ்வாறு தேர்வு செய்வது?

பயன்படுத்துவதற்கு இடையிலான தேர்வு KH2PO4 அல்லது K2HPO4 தனியாக, அல்லது இணைந்து, முற்றிலும் விரும்பியதைப் பொறுத்தது பி.எச் உங்கள் தீர்வு.

• உங்களுக்கு ஒரு அமிலம் தேவைப்பட்டால் தீர்வு, நீங்கள் முதன்மையாக பயன்படுத்துவீர்கள் KH2PO4.
• உங்களுக்கு ஒரு அடிப்படை தேவைப்பட்டால் அல்லது கார தீர்வு, நீங்கள் முதன்மையாக பயன்படுத்துவீர்கள் K2HPO4.
• உங்களுக்கு நடுநிலை அல்லது நடுநிலை தேவைப்பட்டால் பி.எச், நீங்கள் ஒரு பயன்படுத்த வேண்டும் கலக்க இரண்டிலும் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 ஒரு உருவாக்க a இடையக. சரியான விகிதம் இரண்டில் குறிப்பிட்டவற்றைப் பொறுத்தது பி.எச் நீங்கள் அடைய முயற்சிக்கிறீர்கள்.

இந்த சேர்மங்களில் ஒன்றை மட்டுமே ஆராய்ச்சி அமைப்பில் பயன்படுத்துவது அரிது. பெரும்பாலும், நீங்கள் ஒரு உருவாக்க இலக்கு வைத்துள்ளீர்கள் இடையக உறுதிப்படுத்த தீர்வு பி.எச் ஒரு எதிர்வினை அல்லது தீர்வு.

பாஸ்பேட் இடையகத்தை உருவாக்க நான் பாஸ்போரிக் அமிலத்தை (H3PO4) பயன்படுத்தலாமா?

ஆம், நீங்கள் பயன்படுத்தலாம் பாஸ்போரிக் அமிலம் (H3PO4) க்கு தயார் a பாஸ்பேட் இடையக. இருப்பினும், பாஸ்போரிக் அமிலம் ஒரு ட்ரிப்ரோடிக் அமிலம், அதாவது இது மூன்று அயனியாக்கம் செய்யக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இது மூன்று வெவ்வேறு விலகல் படிகளுக்கு வழிவகுக்கிறது, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த பி.கே.ஏ மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன:

1. H3PO4 ⇌ H + + H2PO4- (PKA1 ≈ 2.15)
2. H2PO4- ⇌ H + + HPO42- (PKA2 ≈ 7.20)
3. HPO42- ⇌ H + + PO43- (PKA3 ≈ 12.35)

ஒரு இடையக பயன்படுத்துகிறது H3PO4, நீங்கள் பொதுவாக சேர் ஒரு வலுவான அடிப்படை, போன்றது கோ (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு) அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NAOH), ஓரளவு நடுநிலையாக்க அமிலம் மற்றும் விரும்பியதை உருவாக்கவும் விகிதம் இன் பாஸ்பேட் இனங்கள். உதாரணமாக, ஒரு உருவாக்க இடையக சுற்றி பி.எச் 7, நீங்கள் செய்வீர்கள் சேர் இரண்டாவது விலகல் படிநிலையை அடைய போதுமான அடிப்படை, H2PO4- மற்றும் HPO42- ஆகியவற்றின் கலவையை உருவாக்குகிறது. தி இடையக மண்டலம் பாஸ்போரிக் அமிலம் பல வரம்புகளுக்கு நீட்டிக்கிறது.

பயன்படுத்துகிறது H3PO4 பயன்படுத்துவதை விட மிகவும் சிக்கலானதாக இருக்கும் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 நேரடியாக, நீங்கள் தளத்தின் அளவை கவனமாக கட்டுப்படுத்த வேண்டும் சேர்க்கப்பட்டது விரும்பியதை அடைய பி.எச். இருப்பினும், உங்களிடம் மட்டுமே இருந்தால் அது ஒரு பயனுள்ள அணுகுமுறையாக இருக்கும் பாஸ்போரிக் அமிலம் கிடைக்கிறது, அல்லது உருவாக்க விரும்புகிறேன் தீர்வு உயர்ந்தது அயனி வலிமை.

KH2PO4 ஏன் அமிலம் மற்றும் K2HPO4 அடிப்படை?

இன் அமிலத்தன்மை KH2PO4 மற்றும் அடிப்படை K2HPO4 அவற்றின் வேதியியல் கட்டமைப்புகள் மற்றும் அவை தண்ணீருடன் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதோடு நேரடியாக தொடர்புபடுத்துகின்றன.

• KH2PO4 (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்): எப்போது KH2PO4 தண்ணீரில் கரைந்து, இது K+ அயனிகள் மற்றும் H2PO4- அயனிகளாக பிரிக்கிறது. தி டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் அயன் (H2PO4-) பலவீனமாக செயல்பட முடியும் அமிலம், ஒரு புரோட்டானை (H+) தண்ணீருக்கு நன்கொடையாக வழங்குதல்:
  H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O +
  H3O+ (ஹைட்ரோனியம் அயனிகள்) உருவாக்கம் அதிகரிக்கிறது அமிலம் செறிவு தீர்வு, அதை அமிலமாக்குகிறது.

• K2HPO4 (டிபோடாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்): எப்போது K2HPO4 தண்ணீரில் கரைந்து, இது 2K+ அயனிகள் மற்றும் HPO42- அயனிகளாக பிரிக்கிறது. தி ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் அயன் (HPO42-) பலவீனமான தளமாக செயல்பட முடியும், தண்ணீரிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை (H+) ஏற்றுக்கொள்கிறது:
  HPO42- + H2O ⇌ H2PO4- + OH-
  OH- (ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள்) உருவாக்கம் அடித்தளத்தை அதிகரிக்கிறது செறிவு இல் தீர்வு, அதை அடிப்படை அல்லது கார.

பாஸ்பேட் இடையகத்தின் pH ஐ எவ்வாறு சரிசெய்வது?

சரிசெய்தல் பி.எச் a பாஸ்பேட் இடையக ஒரு பொதுவானது நுட்பம் இல் ஆய்வகம். இதை எப்படி செய்வது என்பது இங்கே:

1. ஆரம்ப pH ஐ அளவிடவும்: அளவீடு செய்யப்பட்ட pH மீட்டரைப் பயன்படுத்தவும் பி.எச் உங்கள் இடையக தீர்வு.
2. சரிசெய்தலின் திசையை முடிவு செய்யுங்கள்: நீங்கள் அதிகரிக்க வேண்டுமா அல்லது குறைக்க வேண்டுமா என்பதை தீர்மானிக்கவும் பி.எச்.
3. பொருத்தமான தீர்வைச் சேர்க்கவும்:
   • PH ஐக் குறைக்க (அதை மேலும் அமிலமாக்குங்கள்): மெதுவாக சேர் ஒரு நீர்த்த தீர்வு இன் KH2PO4 அல்லது ஒரு நீர்த்த தீர்வு ஒரு வலுவான அமிலம் போன்ற எச்.சி.எல் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்), தொடர்ந்து கண்காணிக்கும் போது பி.எச் pH மீட்டருடன்.
   • PH ஐ உயர்த்த (இதை மிகவும் அடிப்படை/காரமாக மாற்றவும்): மெதுவாக சேர் ஒரு நீர்த்த தீர்வு இன் K2HPO4 அல்லது ஒரு நீர்த்த தீர்வு போன்ற ஒரு வலுவான தளத்தின் கோ (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு) அல்லது NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு), தொடர்ந்து கண்காணிக்கும் போது பி.எச் pH மீட்டருடன்.
4. நன்கு கலக்கவும்: உறுதிப்படுத்தவும் தீர்வு ஒவ்வொரு சேர்த்தலுக்கும் பிறகு நன்கு கலக்கப்படுகிறது.
5. விரும்பிய pH ஐ அடையும் போது நிறுத்துங்கள்: சரிசெய்தலைச் சேர்ப்பதைத் தொடரவும் தீர்வு PH மீட்டர் விரும்பியதைப் படிக்கும் வரை சிறிய அதிகரிப்புகளில் பி.எச் மதிப்பு. மிகைப்படுத்தாமல் கவனமாக இருங்கள்.

முக்கியமான குறிப்பு: எப்போதும் சேர் சரிசெய்தல் தீர்வு மெதுவாகவும் சிறிய அளவிலும், தொடர்ந்து கிளறி, கண்காணிக்கும் போது பி.எச். இது கடுமையானதைத் தடுக்கிறது பி.எச் மாறுகிறது மற்றும் உறுதி செய்கிறது இடையக அதன் பராமரிக்கிறது இடையக திறன். நீங்கள் குறிப்பிடலாம் காண்டின் வேதியியல் சோடியம் அசிடேட் ஒத்த இரசாயனங்கள் மூலம் சிறந்த நடைமுறைகளை கலப்பதற்கான ஆவணங்கள்.

பாஸ்பேட் இடையகங்களின் சில பொதுவான பயன்பாடுகள் யாவை?

பாஸ்பேட் இடையகங்கள் நம்பமுடியாத பல்துறை மற்றும் அவை பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• உயிரியல் ஆராய்ச்சி: பராமரித்தல் பி.எச் செல் கலாச்சாரங்களின், புரதம் தீர்வுகள், மற்றும் நொதி எதிர்வினைகள். பிபிஎஸ் தீர்வு, எடுத்துக்காட்டாக, உள்ளது பாஸ்பேட் இடையக உமிழ்நீர்.
• மூலக்கூறு உயிரியல்: டி.என்.ஏ மற்றும் ஆர்.என்.ஏ பிரித்தெடுத்தல், எலக்ட்ரோபோரேசிஸ் மற்றும் பிற மூலக்கூறு உயிரியல் நுட்பங்கள்.
• உயிர் வேதியியல்: என்சைம் இயக்கவியல் படிப்பு, புரதம் சுத்திகரிப்பு, மற்றும் பிற உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகள்.
• வேதியியல்: ஒரு இடையக வேதியியல் எதிர்வினைகள் மற்றும் தலைப்புகளில்.
• மருந்துத் தொழில்: மருந்துகள் மற்றும் மருந்துகளை உருவாக்குதல்.
• உணவுத் தொழில்: கட்டுப்படுத்துதல் பி.எச் உணவு பதப்படுத்துதல் மற்றும் பாதுகாப்பில்.
• தொழில்துறை நீர் சிகிச்சைகள்: காண்டின் ரசாயனங்கள் பலவிதமான பாஸ்பேட்டுகளை வழங்குகிறது அவை பெரும்பாலும் நீர் சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உயிர் இணக்கத்தன்மை மற்றும் சரிசெய்யக்கூடியது பி.எச் வரம்பு பாஸ்பேட் இடையகங்கள் பல்வேறு துறைகளில் அவற்றை ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாக மாற்றவும். குறிப்பிட்ட செறிவு மற்றும் பி.எச் of இடையக குறிப்பிட்ட பயன்பாட்டின் தேவைகளின் அடிப்படையில் தேர்வு செய்யப்படும்.

பாஸ்பேட் இடையக தயாரிப்பு சரிசெய்தல்

தயாரிக்கும்போது சில பொதுவான சிக்கல்கள் இங்கே உள்ளன பாஸ்பேட் இடையகங்கள் அவற்றை எவ்வாறு தீர்ப்பது:

• pH நிலையானது அல்ல:

  • உங்கள் pH மீட்டர் சரியாக அளவீடு செய்யப்பட்டுள்ளதா என்பதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள். புதிய அளவுத்திருத்தத்தைப் பயன்படுத்தவும் இடையகங்கள் உற்பத்தியாளரின் வழிமுறைகளைப் பின்பற்றவும்.
  • உப்புகள் முற்றிலுமாக கரைந்து போவதை உறுதிசெய்க. கிளறவும் தீர்வு திடமான துகள்கள் எதுவும் இல்லாத வரை முழுமையாக.
  • உயர்தர, தூய இரசாயனங்கள் பயன்படுத்தவும். அசுத்தங்கள் பாதிக்கலாம் பி.எச் மற்றும் இடையக திறன். காந்தின் ரசாயனத்தை தூய்மையில் பெருமைப்படுத்துகிறது.
  • மாசுபடுவதை சரிபார்க்கவும். உங்கள் கண்ணாடிப் பொருட்களும் தண்ணீரும் சுத்தமாகவும் அசுத்தங்கள் இல்லாததாகவும் இருப்பதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள்.
  • நீங்கள் அனைத்து கூறுகளையும் சேர்த்தீர்களா? சரியானதைக் காண சரிபார்க்கவும் நிறை அனைத்து கூறுகளுக்கும்.

• pH மிக அதிகமாக அல்லது மிகக் குறைவு:

  • உங்கள் கணக்கீடுகளை இருமுறை சரிபார்க்கவும். நீங்கள் சரியான அளவைப் பயன்படுத்தினீர்கள் என்பதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4.
  • PH ஐ கவனமாக சரிசெய்யவும் இன் நீர்த்த தீர்வுகளைப் பயன்படுத்துதல் KH2PO4 (கீழ் பி.எச்) அல்லது K2HPO4 (உயர்த்த பி.எச்), அல்லது நீர்த்த எச்.சி.எல் அல்லது கோ மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளபடி.

• இடையகத்தில் உள்ள படிவங்களை துரிதப்படுத்துங்கள்:

  • இடையகத்தின் செறிவு மிக அதிகமாக இருந்தால் இது நிகழலாம். நீர்த்துப்போக முயற்சிக்கவும் இடையக.
  • சில பாஸ்பேட் உப்புகள் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளன. நீங்கள் கரைதிறன் வரம்பை மீறவில்லை என்பதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள் உப்புகள் நீங்கள் பயன்படுத்துகிறீர்கள்.
  • வெப்பநிலை கரைதிறனை பாதிக்கும். சில பாஸ்பேட் குறைந்த வெப்பநிலையில் உப்புகள் குறைவாக கரையக்கூடியவை.
  • மாசுபாடு. உங்கள் வேதியியல் உலைகள் மாசுபாட்டிலிருந்து விடுபடுகின்றன, மேலும் நீங்கள் மலட்டு நிலைமைகளில் வேலை செய்கிறீர்கள், வெளிப்புற அசுத்தங்களிலிருந்து விடுபடுகிறீர்கள்.

• நான் விரும்பிய pH ஐப் பெற முடியாது

  • நீங்கள் பின்தொடர்ந்திருந்தால் நெறிமுறை நீங்கள் கூறப்பட்ட pH ஐ அடையவில்லை, பார்க்க முயற்சிக்கவும் இணையம். ரிசர்ச் கேட் அவர்களின் அனுபவங்களைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் விஞ்ஞானிகளின் வலுவான சமூகத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் நீங்கள் ஒரு காணலாம் விளக்கம். உங்கள் குறிப்பிட்ட பாஸ்பேட் இடையகத்தைப் பற்றிய கேள்வி இல்லை என்றால் கேட்டார், நீங்கள் இருக்கலாம் தொடர்பு இதேபோன்ற உங்கள் கேள்வி.

முக்கிய பயணங்கள்

• KH2PO4 (பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) மற்றும் K2HPO4 (டிபோடாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்) முக்கிய கூறுகள் பாஸ்பேட் இடையகங்கள்.
• KH2PO4 அமிலத்தன்மை கொண்டது K2HPO4 அடிப்படை.
• தி விகிதம் இன் KH2PO4 மற்றும் K2HPO4 தீர்மானிக்கிறது பி.எச் of இடையக தீர்வு.
• பாஸ்பேட் இடையகங்கள் இல் பயனுள்ளதாக இருக்கும் பி.எச் 6.0 முதல் 8.0 வரை.
• உங்களால் முடியும் பாஸ்பேட் இடையகங்களைத் தயாரிக்கவும் பயன்படுத்துகிறது KH2PO4 மற்றும் K2HPO4, அல்லது டைட்ரேட்டிங் மூலம் பாஸ்போரிக் அமிலம் (H3PO4) ஒரு வலுவான தளத்துடன்.
• கவனமாக பி.எச் சரிசெய்தல் மற்றும் சரிசெய்தல் வெற்றிகரமாக அவசியம் இடையக தயாரிப்பு.
• நீங்கள் இடையகத்தைத் தயாரிக்கிறீர்கள் என்றால் H3PO4 உடன் டைட்ரேட் கோ வரை தீர்வு விரும்பிய pH ஐ அடைகிறது.
• இருந்து செல்ல KH2PO4 செய்ய K2HPO4 நீங்கள் செய்ய வேண்டும் கோ சேர்க்கவும்.
• தலைகீழ், பயன்படுத்தவும் எச்.சி.எல்.

இந்த விரிவான வழிகாட்டி புரிந்துகொள்வதற்கும் பயன்படுத்துவதற்கும் ஒரு உறுதியான அடித்தளத்தை வழங்குகிறது பாஸ்பேட் இடையகங்கள் உங்கள் வேலையில். உங்கள் சோதனைகளுக்கான குறிப்பிட்ட நெறிமுறைகள் மற்றும் பாதுகாப்பு வழிகாட்டுதல்களை எப்போதும் கலந்தாலோசிக்க நினைவில் கொள்ளுங்கள். நல்ல அதிர்ஷ்டம்.