அம்மோனியம் அசிடேட், ஒரு இரசாயனம் கூட்டு உடன் கேஸ் எண் 631-61-8, பல்வேறு தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக பயன்பாடுகளில் ஒரு மூலக்கல்லாக நிற்கிறது. ஒரு முக்கிய பாத்திரத்தில் இருந்து இடையக இல் ஹெச்பிஎல்சி அதன் செயல்பாட்டிற்கு ஒரு அமிலத்தன்மை சீராக்கி உணவில், இது அம்மோனியம் உப்பு நம்பமுடியாத பல்துறை உள்ளது. இந்தக் கட்டுரையில் இதன் ஆழத்தை ஆராய்வோம் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திட, அதன் ஆய்வு தொகுப்பு, இரசாயன பண்புகள், மற்றும் அதை இன்றியமையாததாக மாற்றும் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகள். நீங்கள் ஒரு வேதியியலாளர், கொள்முதல் அதிகாரி அல்லது கனிம வேதியியலில் ஆர்வமாக இருந்தாலும், புரிந்து கொள்ளுங்கள் அம்மோனியம் அசிடேட் பயன்பாடு உங்கள் நேரத்திற்கு மதிப்புள்ளது. இது எப்படி என்பதை ஆழமாகப் பார்ப்போம் வினைப்பொருள் வசதி செய்கிறது மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி, உதவுகிறது டிஎன்ஏ பிரித்தெடுத்தல், மற்றும் ஒரு முக்கிய அங்கமாக செயல்படுகிறது கரிம தொகுப்பு.
அம்மோனியம் அசிடேட் (CAS 631-61-8) என்றால் என்ன?
அம்மோனியம் அசிடேட் a வேதியியல் கலவை NH₄CH₃CO₂ சூத்திரத்துடன். வெறுமனே, இது பிரதிபலிக்கிறது பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பு (அசிட்டிக் அமிலம்) மற்றும் ஏ பலவீனமான அடித்தளம் (அம்மோனியா) இந்த தனித்துவமான கலவையானது வேதியியலில் மிகவும் மதிப்புமிக்க தனித்துவமான பண்புகளை வழங்குகிறது. போன்ற வலுவான உப்புகள் போலல்லாமல் சல்பேட் அல்லது குளோரைடு அடிப்படையிலான கலவைகள், அம்மோனியம் அசிடேட் ஒரு நடுநிலை நிலத்தை ஆக்கிரமித்துள்ளது, அடிக்கடி இடையூறு இல்லாத, மென்மையான அயனி சூழல் தேவைப்படும்போது பயன்படுத்தப்படுகிறது. தி CAS 631-61-8 அடையாளங்காட்டி குறிப்பாக இதைக் குறிக்கிறது அசிடேட் உப்பு அதன் தூய வடிவத்தில்.
உடல் ரீதியாக, அம்மோனியம் அசிடேட் ஒரு வெள்ளை, படிக திட. இது ஒரு என்று அறியப்படுகிறது ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திட, அதாவது காற்றில் இருந்து ஈரப்பதத்தை எளிதில் உறிஞ்சிவிடும். நீங்கள் ஒரு ஜாடியை விட்டால் அம்மோனியம் அசிடேட் திறந்தால், அது ஒன்றாக ஒட்டிக்கொண்டிருப்பதை அல்லது காலப்போக்கில் சேறும் சகதியுமாக மாறுவதை நீங்கள் காணலாம். இதன் காரணமாக, வறண்ட சூழலில் சரியான சேமிப்பு அவசியம். இது உயர்ந்தது கரையக்கூடிய தண்ணீரில், உருவாக்குகிறது அம்மோனியம் அசிடேட் கரைசல் இது ஆய்வகத்தில் பல திரவ அடிப்படையிலான செயல்முறைகளுக்கு அடிப்படையாகும்.
வர்த்தகம் மற்றும் தொழில் உலகில், அம்மோனியம் அசிடேட் அடிக்கடி வர்த்தகம் செய்யப்படுகிறது மற்றும் உயர் தூய்மையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது வினைப்பொருள். ஏனெனில் அது இயற்றப்பட்டது அசிடேட் மற்றும் அம்மோனியம் அயனிகள், இது வெப்பமடையும் போது ஒப்பீட்டளவில் எளிதில் சிதைகிறது, இது போன்ற நிலையான உப்புகளிலிருந்து அதை வேறுபடுத்தும் ஒரு பண்பு சோடியம் அசிடேட். இந்த வெப்ப உறுதியற்ற தன்மையானது குறிப்பிட்ட பகுப்பாய்வு நுட்பங்களில் உண்மையில் ஒரு நன்மையாகும், இது உணர்திறன் சாதனங்களில் எச்சங்கள் குவிவதைத் தடுக்கிறது.
அம்மோனியம் அசிடேட்டின் தொகுப்பு எவ்வாறு அடையப்படுகிறது?
தி தொகுப்பு இன் அம்மோனியம் அசிடேட் ஒரு உன்னதமான அமில-அடிப்படை எதிர்வினை. இது முதன்மையானது நடுநிலைப்படுத்தல் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது இன் அசிட்டிக் அமிலம் உடன் அம்மோனியா. இந்த செயல்முறை பல்வேறு செறிவுகளைப் பயன்படுத்தி செய்யப்படலாம், ஆனால் மிகவும் பொதுவான தொழில்துறை முறை செறிவூட்டலை உள்ளடக்கியது பனிப்பாறை அசிட்டிக் அமிலம் உடன் அம்மோனியா. பனிப்பாறை அசிட்டிக் அமிலம் நீர் இல்லாத, செறிவூட்டப்பட்ட வடிவமாகும் அசிட்டிக் அமிலம். எப்போது அம்மோனியா வாயு அதன் வழியாக குமிழியாகிறது அம்மோனியாவின் எதிர்வினை மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் திடப்பொருளை அளிக்கிறது அம்மோனியம் அசிடேட்.
மற்றொரு முறை அம்மோனியம் அசிடேட் தயாரிப்பு எதிர்வினை அடங்கும் அம்மோனியம் கார்பனேட்டுடன் அசிட்டிக் அமிலம். இந்த சூழ்நிலையில், அசிட்டிக் அமிலம் கார்பனேட்டுடன் வினைபுரிந்து, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை வெளியிடுகிறது அசிடேட். வாயுவைக் கையாளும் போது இந்த முறை அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது அம்மோனியா சாத்தியமற்றது அல்லது திடமாக இருக்கும்போது அம்மோனியம் ஆதாரம் விரும்பப்படுகிறது. வேதியியல் சமன்பாடு பொதுவாக இப்படி இருக்கும்: $2 CH_3COOH + (NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2 NH_4CH_3COO + H_2O + CO_2$.
கலப்பதன் மூலம் அதை ஒருங்கிணைக்கவும் முடியும் அம்மோனியாவுடன் பனிப்பாறை அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு நீர்வாழ் தீர்வு, திடமான படிகத்தை வெளியேற்றுவதற்கு தண்ணீரை ஆவியாக்க வேண்டும், இது கலவை இழக்கும் போக்கு காரணமாக தந்திரமானதாக இருக்கலாம். அம்மோனியா சூடுபடுத்தும் போது. எனவே, வெப்பநிலை மற்றும் pH ஐ கவனமாக கட்டுப்படுத்த வேண்டும் தொகுப்பு இறுதி தயாரிப்பு தூய்மையானது என்பதை உறுதிப்படுத்த அம்மோனியம் அசிடேட். இது அம்மோனியா மற்றும் அசிட்டிக் எதிர்வினை கூறுகள் உற்பத்திக்கு அடிப்படை அசிடேட் உலக சந்தைகளுக்கு தேவை.
இந்த கலவையின் முக்கிய வேதியியல் பண்புகள் என்ன?
புரிந்து கொள்ளுதல் இரசாயன பண்புகள் இன் அம்மோனியம் அசிடேட் அதன் பயனுள்ள பயன்பாட்டிற்கு முக்கியமானது. குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இது a இலிருந்து பெறப்பட்டது பலவீனமான அமிலம் மற்றும் பலவீனமானது அடிப்படை. இது உருவாக்குவதற்கான சிறந்த வேட்பாளராக ஆக்குகிறது தாங்கல் தீர்வு. அன் அசிடேட் தாங்கல் கொண்டு செய்யப்பட்டது அம்மோனியம் அசிடேட் அமில வரம்பில் திறம்பட செயல்படுகிறது, எதிர்வினை கலவையின் pH ஐ உறுதிப்படுத்த உதவுகிறது. ஏனெனில் கேஷன் (அம்மோனியம்) மற்றும் அனான் (அசிடேட்) நீராற்பகுப்பு முடியும், ஒரு தூய pH அம்மோனியம் அசிடேட் கரைசல் தோராயமாக நடுநிலையானது, பொதுவாக pH 7.0 ஐச் சுற்றி உள்ளது, இருப்பினும் இது செறிவைப் பொறுத்து மாறலாம்.
மிகவும் வரையறுக்கப்பட்ட ஒன்று இரசாயன பண்புகள் அது தான் குறைந்த அழுத்தத்தில் ஆவியாகும். இது வேறுபட்டது சோடியம் அசிடேட் அல்லது பொட்டாசியம் அசிடேட், இது கரைப்பான்கள் ஆவியாகும்போது திடமான எச்சங்களை விட்டுச்செல்கிறது. எப்போது அம்மோனியம் அசிடேட் சூடாக்கப்படுகிறது அல்லது வெற்றிடத்தின் கீழ் வைக்கப்படுகிறது, அது மீண்டும் பிரிகிறது அம்மோனியா மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் (அல்லது அம்மோனியாவுடன் அசிட்டிக் அமிலம் நீராவி), கிட்டத்தட்ட எந்த தடயத்தையும் விட்டுவிடவில்லை. இந்த சொத்து பகுப்பாய்வு வேதியியலில் மிகவும் பிரபலமாக இருக்கும் "மாய தந்திரம்" ஆகும்.
குறித்து கரைதிறன், அம்மோனியம் அசிடேட் நம்பமுடியாத பல்துறை உள்ளது. அது செய்யும் கரைக்கவும் தண்ணீர், மெத்தனால் மற்றும் எத்தனால் ஆகியவற்றில் உடனடியாக. இந்த உயர் கரைதிறன் பல்வேறு வகைகளில் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது மொபைல் கட்டங்கள் குரோமடோகிராஃபிக்கு. இருப்பினும், இது குறைவான நிலையானது அம்மோனியம் சல்பேட்; அதிக நேரம் வெப்பத்தில் இருந்தால், அது அம்மோனியாவை இழந்து அமிலமாகிறது.
HPLC மற்றும் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரியில் அம்மோனியம் அசிடேட் ஏன் முக்கியமானது?
பகுப்பாய்வு வேதியியல் துறையில், குறிப்பாக உயர்-செயல்திறன் திரவ குரோமடோகிராபி (ஹெச்பிஎல்சி) மற்றும் ஹெச்பிஎல்சி மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (LC-MS) உடன் இணைந்து அம்மோனியம் அசிடேட் ஒரு சூப்பர் ஸ்டார். இது பரவலாக உள்ளது ஒரு இடையகத்தை உருவாக்க பயன்படுகிறது க்கு மொபைல் கட்டங்கள். ஏ மொபைல் கட்டங்களுக்கான இடையக கரைப்பான் நெடுவரிசை வழியாக நகரும் போது கரைப்பானின் pH ஐ பராமரிக்க உதவுகிறது, பகுப்பாய்வு செய்யப்படும் கலவைகள் (பகுப்பாய்வுகள்) சீரான அயனியாக்கம் நிலையில் இருப்பதை உறுதி செய்கிறது. இது கூர்மையான உச்சங்கள் மற்றும் துல்லியமான தரவுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.
உண்மையான காரணம் அம்மோனியம் அசிடேட் LC-MS இல் பிரகாசிக்கிறது அதன் நிலையற்ற தன்மை. எப்போது மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரிக்கான மாதிரிகளைத் தயாரித்தல், விஞ்ஞானிகள் தவிர்க்க வேண்டும் மாதிரிகள் தயாரிப்பதில் ஆவியாகாத உப்புகள். பாரம்பரிய பாஸ்பேட் பஃபர்கள், பயனுள்ளவையாக இருந்தாலும், திண்ம உப்புகளாகும், அவை மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் நுட்பமான உட்கொள்ளும் மூலத்தை அடைத்துவிடும். அம்மோனியம் அசிடேட், இருப்பது குறைந்த அழுத்தத்தில் ஆவியாகும், பதங்கமடைகிறது மற்றும் மறைகிறது. இது திரவ கட்டத்தில் தேவையான அயனி வலிமை மற்றும் தாங்கல் திறனை வழங்குகிறது ஆனால் கண்டுபிடிப்பாளரின் வாயு கட்டத்தில் மறைந்துவிடும்.
பயன்படுத்தப்பட்ட உப்புகள் கடந்த காலத்தில், பாஸ்பேட்டுகள் அல்லது சல்பேட்டுகள் போன்றவை, இப்போது பெருமளவில் மாற்றப்படுகின்றன அம்மோனியம் அசிடேட் அல்லது அம்மோனியம் ஃபார்மேட் இந்த பயன்பாடுகளில். உடன் இணக்கமாகவும் உள்ளது ELSD உடன் HPLCக்கான கட்டங்கள் (ஆவியாதல் ஒளி சிதறல் கண்டறிதல்), ஆவியாகும் பஃபர்கள் தேவைப்படும் மற்றொரு நுட்பம். தி அசிடேட் அயனி பல்வேறு மூலக்கூறுகளின் அயனியாக்கத்தை எளிதாக்குகிறது, இது நிலையானது வினைப்பொருள் க்கான பல்வேறு சேர்மங்களின் பகுப்பாய்வு மருந்துகள் முதல் புரதங்கள் வரை.
ஆய்வகத்தில் அம்மோனியம் அசிடேட் தயாரிப்பை எவ்வாறு மேற்கொள்கிறீர்கள்?
பலர் அதை ப்ரீமிக்ஸ் செய்து வாங்கும் போது, எப்படி செய்வது என்று தெரிந்து கொள்கிறார்கள் ஒரு இடையக தீர்வை உருவாக்கவும் ஒரு நிலையான ஆய்வக திறன். அம்மோனியம் அசிடேட் தயாரிப்பு ஆய்வகத்தில் பொதுவாக படிக திடப்பொருளை உயர்-தூய்மை நீரில் கரைப்பது அடங்கும். உதாரணமாக, நீங்கள் என்றால் 10m அம்மோனியம் செய்ய வேண்டும் அசிடேட் ஸ்டாக் கரைசல் (இது மிகவும் செறிவூட்டப்பட்டது), நீங்கள் கணிசமான அளவை எடைபோடுவீர்கள் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திட மற்றும் கரைக்கவும் அதை கவனமாக.
இருப்பினும், இது ஹைக்ரோஸ்கோபிக் என்பதால், அது தண்ணீரை உறிஞ்சியிருந்தால் அதன் எடை துல்லியமாக இருக்காது. சில நேரங்களில், வேதியியலாளர்கள் தயாரிக்க விரும்புகிறார்கள் இடையக கலப்பதன் மூலம் சிட்டு அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியா (அல்லது அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு) விரும்பிய pH அடையும் வரை தீர்வுகள். நீங்கள் என்றால் தேவையான அளவு கணக்கிடப்பட்டது ஒரு குறிப்பிட்ட மோலாரிட்டிக்கு, திடப்பொருள் கட்டியாக இருந்தால் எப்போதும் நீரின் எடையைக் கணக்கிடுங்கள்.
உங்களுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதி தேவை என்று வைத்துக்கொள்வோம். நீங்கள் கணக்கிடலாம் 70 மில்லிக்கு தேவையான அளவு அல்லது தொகை 70 மிலி தீர்வு தேவை ஒரு குறிப்பிட்ட மோலாரிட்டி. நீங்கள் கலைத்துவிடுவீர்கள் அம்மோனியம் அசிடேட் சற்று குறைவான தண்ணீரில், pH ஐப் பயன்படுத்தி சரிசெய்யவும் அசிட்டிக் அமிலம் அல்லது அம்மோனியா, பின்னர் இறுதி தொகுதி வரை மேலே. இது உங்களின் அசிடேட் தாங்கல் துல்லியமானது. இந்தக் கரைசல் ஒரு துகள்களாகப் பயன்படுத்தப்படுவதற்கு முன்பு, துகள்களை அகற்றுவதற்காக அடிக்கடி வடிகட்டப்படுகிறது வினைப்பொருள் உணர்திறன் கருவிகளில்.
அம்மோனியம் அசிடேட் உணவு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறதா?
ஆம், சிலருக்கு ஆச்சரியமாக, அம்மோனியம் அசிடேட் என்பது உணவு சேர்க்கையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் துறையில், இது முதன்மையாக சேவை செய்கிறது அமிலத்தன்மை சீராக்கி. இது ஐரோப்பாவில் E எண் E264 இன் கீழ் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது (அங்கீகார நிலை பிராந்தியத்தின் அடிப்படையில் மாறுபடும், எனவே எப்போதும் உள்ளூர் விதிமுறைகளை சரிபார்க்கவும்). அதன் பங்கு ஒரு அமிலத்தன்மை சீராக்கி போன்ற சேர்க்கை பதப்படுத்தப்பட்ட உணவுகளின் pH ஐக் கட்டுப்படுத்த உதவுகிறது, அவை மிகவும் அமிலத்தன்மை அல்லது அதிக காரமாக மாறுவதைத் தடுக்கிறது, இது சுவை மற்றும் பாதுகாப்பைப் பாதிக்கலாம்.
என எங்கும் இல்லை என்றாலும் சிட்ரிக் அமிலம் அல்லது சோடியம் அசிடேட், அம்மோனியம் அசிடேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது குறிப்பிட்ட உணவு உப்புச் சுவையைச் சேர்க்காத (சோடியம் குளோரைடு போல) இடையக முகவர் தேவைப்படும் பயன்பாடுகள். இது பொதுவாக அளவுகளில் பாதுகாப்பானதாகக் கருதப்படுகிறது உணவாக பயன்படுகிறது மூலப்பொருள். தி அசிடேட் கூறு இயற்கையாகவே உடலால் வளர்சிதைமாற்றம் செய்யப்படுகிறது, மற்றும் அம்மோனியம் கல்லீரலால் செயலாக்கப்படுகிறது.
தி அம்மோனியம் அசிடேட் பயன்பாடு உணவில் சரியாக கையாளப்படும் போது கலவையின் பாதுகாப்பு சுயவிவரத்தை நிரூபிக்கிறது. இது எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைப் போலவே செயல்படுகிறது வினிகர் (அசிட்டிக் அமிலம்) வேலை செய்கிறது, ஆனால் காரணமாக மிகவும் நடுநிலை pH சுயவிவரத்துடன் அம்மோனியம் எதிர்-அயன். என்பதை உணவு சேர்க்கையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது அல்லது தொழில்துறை தொகுப்பில், அடிப்படை வேதியியல் அசிடேட் குழு நிலையான செயலில் காரணியாக உள்ளது.
ஆர்கானிக் தொகுப்பு எதிர்வினைகளில் இது என்ன பங்கு வகிக்கிறது?
அம்மோனியம் அசிடேட் பிடித்தமானது வினைப்பொருள் கரிம வேதியியலாளர்களுக்கு. இது பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது அம்மோனியாவின் ஆதாரம் வாயு அம்மோனியாவை விட கையாள எளிதானது என்பதால் எதிர்வினைகளில். அதன் மிகவும் பிரபலமான பயன்பாடுகளில் ஒன்று a Knoevenagel ஒடுக்கத்தில் வினையூக்கி. இல் நோவெனகல் எதிர்வினை, அம்மோனியம் அசிடேட் செயலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் கலவையுடன் ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனின் பிணைப்பை எளிதாக்க உதவுகிறது. தி அசிடேட் செயலில் உள்ள ஹைட்ரஜனை deprotonate செய்ய லேசான தளமாக செயல்படுகிறது அம்மோனியம் கார்போனைல் குழுவை செயல்படுத்த முடியும்.
மற்றொரு முக்கிய பயன்பாடு உள்ளது போர்ச் எதிர்வினை. தி போர்ச் எதிர்வினை குறைக்கும் அமினேஷன் செயல்முறை ஆகும். இங்கே, அம்மோனியம் அசிடேட் ஆக பணியாற்றுகிறார் அம்மோனியாவின் ஆதாரம் ஒரு கீட்டோன் அல்லது ஆல்டிஹைடை அமினாக மாற்ற. தி போர்ச் எதிர்வினையில் அம்மோனியா கார்போனைலுடன் வினைபுரிந்து ஒரு இமைனை உருவாக்குகிறது, பின்னர் அது அமினாகக் குறைக்கப்படுகிறது. இது மருந்து இடைநிலைகளை ஒருங்கிணைப்பதற்கான ஒரு நிலையான முறையாகும்.
மேலும், அம்மோனியம் அசிடேட் இமிடாசோல்கள், ஆக்சசோல்கள் மற்றும் பிற ஹீட்டோரோசைக்ளிக் சேர்மங்களின் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது நைட்ரஜன் இரண்டையும் வழங்குகிறது (இருந்து அம்மோனியம்) மற்றும் தாங்கல் திறன் (இருந்து அசிடேட்) இந்த சிக்கலான வளையத்தை உருவாக்கும் எதிர்வினைகளுக்குத் தேவை. பல சந்தர்ப்பங்களில், சுத்தமான அம்மோனியம் அசிடேட் படிவம் விரும்பப்படுகிறது அம்மோனியம் குளோரைடு அல்லது சல்பேட் ஏனெனில் அசிடேட் துணை தயாரிப்பு குறைவாக குறுக்கிடுகிறது அல்லது அகற்ற எளிதானது.
மண் பகுப்பாய்வு மற்றும் விவசாயத்தில் இது எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது?
விவசாயத் துறையில், அம்மோனியம் அசிடேட் மண் வளத்தை பகுப்பாய்வு செய்வதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. குறிப்பாக, இது பயன்படுத்தப்படுகிறது கிடைக்கக்கூடிய பொட்டாசியத்தை தீர்மானித்தல் (கே) மண்ணில். முறையானது நடுநிலையைப் பயன்படுத்துவதை உள்ளடக்கியது அம்மோனியம் அசிடேட் கரைசல் மண் மாதிரிகளிலிருந்து பொட்டாசியம் அயனிகளைப் பிரித்தெடுக்க. தி அம்மோனியம் அயன் a ஆக செயல்படுகிறது பொட்டாசியத்திற்கான மாற்று கேஷன் மண்ணின் களிமண் துகள்கள் மீது.
ஏனெனில் தி அம்மோனியம் அயனி (NH₄⁺) மற்றும் பொட்டாசியம் அயனி (K⁺) ஆகியவை ஒரே அளவுகள் மற்றும் கட்டணங்களைக் கொண்டுள்ளன. அம்மோனியம் மண்ணுடன் பிணைக்கப்பட்ட பொட்டாசியத்தை உடல் ரீதியாக இடமாற்றம் செய்யலாம். பொட்டாசியம் கரைசலில் வெளியிடப்பட்டவுடன், ஒரு விவசாயிக்கு எவ்வளவு உரம் தேவை என்பதை விஞ்ஞானிகள் தீர்மானிக்க முடியும். இந்த செயல்முறை சார்ந்துள்ளது அம்மோனியம் உள்ள மண் அயன் மாற்றாக செயல்படுகிறது முகவர்.
இந்த பிரித்தெடுக்கும் முறை மண் அறிவியலில் ஒரு தரநிலை. இது மண்ணின் "கேஷன் பரிமாற்ற திறனை" (CEC) தீர்மானிக்க உதவுகிறது. பிற பிரித்தெடுக்கும் பொருட்கள் இருக்கும்போது, அம்மோனியம் அசிடேட் விரும்பத்தக்கது, ஏனெனில் இது ஊட்டச்சத்துக்களின் இயற்கையான வெளியீட்டை நன்றாக உருவகப்படுத்துகிறது மற்றும் மண்ணின் சாற்றை நடுநிலை pH க்கு (பொதுவாக pH 7.0) தாங்குகிறது. இது தாவரங்களுக்கு இயற்கையாக கிடைக்காத தாதுக்களின் அமிலக் கரைப்பைத் தடுக்கிறது.
மூலக்கூறு உயிரியல் மற்றும் டிஎன்ஏ பிரித்தெடுத்தல் பற்றி என்ன?
ராஜ்ஜியத்தில் மூலக்கூறு உயிரியல், அம்மோனியம் அசிடேட் ஒரு நம்பகமான கருவியாகும் டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏ சுத்திகரிப்பு. விஞ்ஞானிகள் மரபணு பொருட்களை அணுக திறந்த செல்களை உடைத்த பிறகு, அவர்கள் அடிக்கடி பயன்படுத்துகின்றனர் அம்மோனியம் அசிடேட் புரதங்களை துரிதப்படுத்தவும், அசுத்தங்களை அகற்றவும். இது டிஎன்டிபி (டிஎன்ஏவின் கட்டுமானத் தொகுதிகள்) மற்றும் சில ஒலிகோசாக்கரைடுகளின் ஒருங்கிணைப்பைத் தடுப்பதால் இது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
பயன்படுத்தப்படும் போது டிஎன்ஏ பிரித்தெடுத்தல், அதிக செறிவு அம்மோனியம் அசிடேட் மாதிரியில் சேர்க்கப்படுகிறது. இது புரதங்களை "உப்பு வெளியேற்ற" உதவுகிறது, அவற்றை கரையாததாக ஆக்குகிறது, எனவே அவை மையவிலக்கில் சுழற்றப்படும். டிஎன்ஏ திரவத்தில் உள்ளது. பின்னர், டிஎன்ஏவை துரிதப்படுத்த திரவத்தில் எத்தனால் சேர்க்கப்படுகிறது. அம்மோனியம் அசிடேட் பெரும்பாலும் விரும்பப்படுகிறது சோடியம் அசிடேட் இந்த கட்டத்தில் டிஎன்ஏ நொதி எதிர்வினைகளுக்கு (கட்டுப்பாட்டு நொதிகளால் செரிமானம் போன்றவை) பயன்படுத்தப்படும் போது அம்மோனியம் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் அயனிகளை விட அயனி இந்த நொதிகளைத் தடுக்கும் வாய்ப்பு குறைவு.
அதுவும் செல் பஃபர்களை மாற்ற பயன்படுகிறது சில நெறிமுறைகளில். லேசான இயல்பு அசிடேட் மற்றும் அம்மோனியம் அயனிகள் டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏவின் நுட்பமான இழைகளை மென்மையாக்குகிறது. இந்த பயன்பாடு பன்முகத்தன்மையை அடிக்கோடிட்டுக் காட்டுகிறது அம்மோனியம் அசிடேட்: தொழில்துறை டன் இருந்து வினைப்பொருள் ஒரு மரபணு ஆராய்ச்சிக் குழாயில் உள்ள மைக்ரோலிட்டர்களுக்கு, அதன் பயன்பாடு மிகப் பெரியது.
அம்மோனியம் ஃபார்மேட் போன்ற மற்ற உப்புகளுடன் இது எவ்வாறு ஒப்பிடப்படுகிறது?
ஒரு தேர்ந்தெடுக்கும்போது a இடையக அல்லது வினைப்பொருள், வேதியியலாளர்கள் பெரும்பாலும் இடையே தேர்வு செய்கிறார்கள் அம்மோனியம் அசிடேட் மற்றும் அம்மோனியம் ஃபார்மேட். இரண்டும் LC-MS இல் பயன்படுத்தப்படும் ஆவியாகும் உப்புகள், ஆனால் அவற்றுக்கு வேறுபாடுகள் உள்ளன. அம்மோனியம் ஃபார்மேட் இன் உப்பு ஆகும் ஃபார்மிக் அமிலம், விட வலிமையான அமிலம் அசிட்டிக் அமிலம். இதன் விளைவாக, அம்மோனியம் வடிவம் குறைந்த pH வரம்பிற்கு (பிஹெச் 3-4 சுற்றி) இடையகங்கள் சிறப்பாக இருக்கும் அம்மோனியம் அசிடேட் சற்று அதிக வரம்பிற்கு (pH 4-6) சிறந்தது.
உங்களுக்கு தேவைப்பட்டால் ஒரு தாங்கல் தீர்வு அது சற்று அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது, நீங்கள் சாய்ந்து கொள்ளலாம் ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்பு. எனினும், அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியம் அசிடேட் பொதுவான பரந்த-ஸ்பெக்ட்ரம் பகுப்பாய்வுகளுக்கு பெரும்பாலும் மலிவானது மற்றும் போதுமான செயல்திறன் கொண்டது.
ஒப்பிடும்போது சோடியம் அசிடேட், அம்மோனியம் அசிடேட் ஏற்ற இறக்கத்தின் நன்மை உள்ளது. நீங்கள் ஒரு செயல்முறையை இயக்குகிறீர்கள் என்றால், பின்னர் உப்பை அகற்ற வேண்டும். அம்மோனியம் அசிடேட் வெற்றியாளர் ஆவார். உங்களுக்கு ஒரு நிலையான உப்பு தேவைப்பட்டால், அது அப்படியே இருக்கும். சோடியம் அசிடேட் சிறப்பாக உள்ளது. அடிப்படையில் கரைதிறன், இரண்டும் மிகவும் கரையக்கூடியவை, ஆனால் அம்மோனியம் உப்பு பொதுவாக அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும்.
உடன் மற்றொரு ஒப்பீடு அம்மோனியம் சல்பேட். சல்பேட் ஒரு ஆவியாகாத, வலுவான உப்பு. இது புரத மழைப்பொழிவுக்கு சிறந்தது (உப்பு வெளியேற்றம்) ஆனால் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரிக்கு பயங்கரமானது, ஏனெனில் இது இயந்திரத்தை அடைக்கிறது. எனவே, பயன்படுத்தப்பட்ட உப்புகள் வரலாற்று ரீதியாக போன்றது சல்பேட் மூலம் மாற்றப்படுகின்றன அசிடேட் நவீன பகுப்பாய்வு ஆய்வகங்களில்.
இடுகை நேரம்: நவம்பர்-20-2025
