KH2Po4 ທຽບກັບ K2HPO4: ເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ສໍາຄັນໃນຟອສເຟດ phosphate

ບົດຂຽນນີ້ອະທິບາຍເຖິງຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Phosphate KH2Po4 (Potassium dihype Phosphate) Poldrogen Phosphate), ສອງສ່ວນປະກອບທົ່ວໄປຂອງວິທີແກ້ໄຂ phosphate phosphate. ພວກເຮົາຈະເຂົ້າໄປໃນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງພວກເຂົາ, ວິທີທີ່ພວກເຂົາເຮັດວຽກໃນ buffers, ແລະວິທີການເລືອກທີ່ເຫມາະສົມສໍາລັບຄວາມຕ້ອງການສະເພາະຂອງທ່ານ. ບໍ່ວ່າທ່ານຈະເປັນນັກຄົ້ນຄວ້າຕາມລະດູການຫລືພຽງແຕ່ເລີ່ມຕົ້ນໃນຫ້ອງແລັບ, ຄວາມເຂົ້າໃຈເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສໍາຄັນສໍາລັບຜົນໄດ້ຮັບໃນການທົດລອງທີ່ຖືກຕ້ອງ. ນີ້ແມ່ນກ ຕ້ອງອ່ານ ສໍາລັບທຸກຄົນທີ່ເຮັດວຽກກັບວິທີແກ້ໄຂ Buffer ໃນດ້ານຊີວະສາດ, ເຄມີສາດ, ຫຼືຂົງເຂດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ.

ແມ່ນຫຍັງຄືເຄື່ອງຟອສເຟດ? ຄໍາອະທິບາຍ

A ປ້ອງກັນຍູ່ ການແກ້ໄຂແມ່ນເຄື່ອງມືທີ່ສໍາຄັນໃນການທົດລອງວິທະຍາສາດຫຼາຍຢ່າງ. ວຽກຕົ້ນຕໍຂອງມັນແມ່ນເພື່ອຕ້ານທານກັບການປ່ຽນແປງ Ph ໃນເວລາທີ່ປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ ກົດ ຫຼືຖານແມ່ນ ເພີ່ມ. ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ສໍາຄັນເພາະວ່າມີປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີຫຼາຍ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນຕາມລະບົບຊີວະພາບ, ມີຄວາມອ່ອນໄຫວກັບ PH ປ່ຽນແປງ.

phosphate buffersໂດຍສະເພາະແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງເພາະວ່າພວກເຂົາສາມາດເຮັດໄດ້ ປ້ອງກັນຍູ່ ໃນໄລຍະລະດັບຂອງຄຸນຄ່າຂອງ pH ແລະເຂົ້າກັນໄດ້ກັບລະບົບຊີວະພາບຫຼາຍຢ່າງ. ພວກມັນຖືກສ້າງຂື້ນໂດຍໃຊ້ຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງ ຟອສເຟດ, ໂມເລກຸນທີ່ມີ phosphorus ແລະອົກຊີເຈນ. ເປັນປົກກະຕິ buffer phosphate ອາດຈະ ບັນຈຸ ປະສົມຂອງ KH2Po4 (Potassium DihyDrogen phosphate) ແລະ K2HPO4 (ໄດໂພແທດຊຽມ Phedrogen Phosphate). ອັດຕາສ່ວນສະເພາະຂອງສອງສ່ວນປະກອບນີ້ກໍານົດສຸດທ້າຍ Ph ຂອງ ປ້ອງກັນຍູ່.

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ແມ່ນຫຍັງ?

ກຸນແຈສໍາຄັນ ຄວາມແຕກຕ່າງ ລະຫວ່າງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ນອນຢູ່ໃນຈໍານວນຂອງ ໄຮໂດເຈນ (h) ປະລໍາມະນູພວກເຂົາ ບັນຈຸ.

• KH2Po4 (Potassium Dihydrogen Phosphate): ສານປະສົມນີ້ຍັງມີຊື່ວ່າ Monobasic Potassium Phosphate. ມັນມີສອງ ໄຮໂດເຈນ ອະຕອມ. ໃນເວລາທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຄົນອ່ອນແອ ກົດ, ການບໍລິຈາກ Proton (H +) ເຖິງ ວິທີແກ້ໄຂ.

• K2HPO4 (PHOSPEROGE HIFDROGEN): ສານປະສົມນີ້ຍັງມີຊື່ວ່າ Dibasic Potassium Phosphate. ມັນມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງດຽວ ໄຮໂດເຈນ ປະລໍາມະນູ. ໃນເວລາທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ, ຍອມຮັບເອົາ Proton (H +) ຈາກ ວິທີແກ້ໄຂ.

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ເບິ່ງຄືວ່າມີຂະຫນາດນ້ອຍໃນໂຄງສ້າງທາງເຄມີເຮັດໃຫ້ມີຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນການປະພຶດຂອງພວກເຂົາໃນການແກ້ໄຂ. KH2Po4 ປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນກົດຂອງ ປ້ອງກັນຍູ່, ໃນຂະນະທີ່ K2HPO4 ປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນພື້ນຖານ (ຫຼື ເປັນດ່າງຄຸນສົມບັດ).

KH2PO4 ແລະ K2HPO4 ເຮັດວຽກຮ່ວມກັນແນວໃດໃນການແກ້ໄຂບັນຫາປ້ອງກັນ?

KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ເຮັດວຽກຮ່ວມກັນເປັນຄູ່ທີ່ມີອາຊິດ - ກ້ານໃບທີ່ມີອາຊິດ conjugate ເພື່ອສ້າງ buffer phosphate. ປະຕິກິລິຍາຄວາມສົມດຸນສາມາດເປັນຕົວແທນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

H2PO4- (AQ) + H2O (L) ⇌ HPO42- (AQ) + H3O + H3O + (AQ)

• KH2Po4 ສະຫນອງ h2po4- (Dihydrogen Phosphate) ໄອອອນ.
• K2HPO4 ສະຫນອງ HPO42- (Phedrogen Phosphate) ໄອອອນ.

ໃນເວລາທີ່ຈໍານວນຫນ້ອຍຂອງ ກົດ (h +) ແມ່ນ ເພີ່ມ ກັບ ປ້ອງກັນຍູ່, hpo42- ions ປະຕິກິລິຍາກັບ ກົດ, ປ່ຽນຄວາມສົມດຸນຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍແລະຫຼຸດຜ່ອນການປ່ຽນແປງໃນ Ph. ໃນເວລາທີ່ຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງຖານ (Oh-) ແມ່ນ ເພີ່ມ, h2po4- ions ປະຕິກິລິຍາກັບຖານ, ປ່ຽນຄວາມສົມດຸນໃຫ້ຖືກຕ້ອງແລະອີກເທື່ອຫນຶ່ງທີ່ຈະຫຼຸດຜ່ອນການປ່ຽນແປງໃຫມ່ Ph. ຄວາມສາມາດນີ້ທີ່ຈະຕ້ານທານການປ່ຽນແປງຂອງ pH ແມ່ນສິ່ງທີ່ເຮັດໃຫ້ເປັນ ປ້ອງກັນຍູ່ ມີປະໂຫຍດຫຼາຍ. ອັດຕາສ່ວນຈະ ເພີ່ມ ຜົນກະທົບ.

ວິທີການກະກຽມວິທີແກ້ໄຂບັນຫາສໍາລັບ Phosphate ກັບ KH2Po4 ແລະ K2HPO4?

ເພື່ອ ກະກຽມ a buffer phosphate ວິທີແກ້ໄຂ, ທ່ານຈະຕ້ອງການ:

1. KH2Po4 (Potassium dihydrogen phosphate)
2. K2HPO4 (ໄດໂພແທດຊຽມ Phedrogen Phosphate)
3. ນ້ໍາກັ່ນ
4. pH ແມັດ
5. ແມງໄມ້ແລະອຸປະກອນທີ່ຖືກກະຕຸ້ນ

ນີ້ແມ່ນຂັ້ນຕອນທົ່ວໄປ (ສະເຫມີປຶກສາສະເພາະ ອະນຸສັນຍາ ສໍາລັບສິ່ງທີ່ທ່ານຕ້ອງການ Ph ແລະ ຄວາມດົ້ວ):

1. ກໍານົດ pH ທີ່ຕ້ອງການແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ buffer ຂອງທ່ານ. ຕົວຢ່າງ, ທ່ານອາດຈະຕ້ອງການ 0.1m buffer phosphate ທີ່ pH 7.2.

2. ຄິດໄລ່ຈໍານວນເງິນຂອງ kh2po4 ແລະ k2hpo4 ທີ່ຈໍາເປັນ. ທ່ານສາມາດໃຊ້ Henderson-Hasselbalch ສົມຜົນ ຫຼື online ປ້ອງກັນຍູ່ ເຄື່ອງຄິດໄລ່ເພື່ອກໍານົດການຖືກຕ້ອງ ອັດຕາສ່ວນ ຂອງສອງສ່ວນປະກອບ. ສົມຜົນ Henderson-Hasselbeych ແມ່ນ:
   pH = PKA + Log ([HPO42 -] / [H2PO4-])
   ບ່ອນທີ່ PKA ແມ່ນສິ່ງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງກັບ ຟອສເຟດ ion (ປະມານ 7.2 ສໍາລັບການທໍາລາຍຄັ້ງທີສອງຂອງ phosphoric ກົດ).

3. ຄິດໄລ່ moles ຂອງ kh2po4 ແລະ k2hpo4 ໃນ buffer, ຫຼັງຈາກນັ້ນ ເພີ່ມ ນ້ໍາຫນັກ molar ທີ່ຄ້າຍຄືກັນແລະນັ້ນຈະບອກທ່ານວ່າມີຫລາຍກຼາມເພື່ອເພີ່ມໃສ່ ການແກ້ໄຂບັນຫາ.

4. ຍຸບລົງ ມະຫາຊົນທີ່ຄິດໄລ່ຂອງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ໃນປະລິມານນ້ໍາກັ່ນທີ່ນ້ອຍກວ່າສິ່ງທີ່ຕ້ອງການ ປະລິມານ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ຖ້າທ່ານຕ້ອງການ 1 ລິດຂອງ ປ້ອງກັນຍູ່, ເລີ່ມຕົ້ນປະມານ 800 ຄົນ ມ ຂອງນ້ໍາ.

5. stir ການແກ້ໄຂຈົນກ່ວາເກືອແມ່ນລະລາຍຫມົດ.

6. ໃຊ້ pH Meter ເພື່ອວັດແທກ pH ຂອງວິທີແກ້ໄຂ.

7. ຖ້າຈໍາເປັນ, ປັບລະດັບ pH ໂດຍການເພີ່ມວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທັງ KH2Po4 (ເພື່ອຫຼຸດ pH) ຫຼື k2hpo4 (ເພື່ອຍົກ pH).

8. ເມື່ອ pH ທີ່ຕ້ອງການໄດ້ຮັບການບັນລຸ, ຕື່ມນ້ໍາກັ່ນເພື່ອນໍາເອົາວິທີແກ້ໄຂໃຫ້ແກ່ປະລິມານທີ່ຕ້ອງການສຸດທ້າຍ.

pH ແມ່ນຫຍັງ pH ຂອງ buffer phosphate?

phosphate buffers ມີປະສິດຕິຜົນສູງສຸດໃນ Ph ຊ່ວງປະມານ 6,0 ເຖິງ 8.0. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າ pka ຂອງ Phedrogen Phosphate/ Dihyrogen ຟອສເຟດ ຄວາມສົມດຸນແມ່ນປະມານ 7.2. ໄດ້ ຄວາມສາມາດປ້ອງກັນ ແມ່ນສູງທີ່ສຸດໃນເວລາທີ່ Ph ແມ່ນໃກ້ກັບຄຸນຄ່າຂອງ pka. ເຖິງແມ່ນວ່າມັນຈະມີປະສິດທິພາບທີ່ສຸດເຖິງ 7.2 ມັນສາມາດເຮັດໄດ້ ປ້ອງກັນຍູ່ ໃນລະດັບຂອງຄຸນຄ່າ, ລວມທັງເລັກນ້ອຍ ເປັນດ່າງ 7.4.

ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າມັນມີປະສິດຕິຜົນ ປ້ອງກັນຍູ່ ຊ່ວງສາມາດຂະຫຍາຍໄດ້ເລັກນ້ອຍຂື້ນກັບຄວາມອົດທົນທີ່ຍອມຮັບໄດ້ Ph ການປ່ຽນແປງໃນການສະຫມັກສະເພາະ. ກ buffer phosphate ອາດຈະສະຫນອງບາງຢ່າງ ເສືອກ ຄວາມສາມາດຂ້າງນອກຂອງລະດັບນີ້, ແຕ່ວ່າມັນຈະມີປະສິດທິຜົນຫນ້ອຍທີ່ຈະຕ້ານທານ Ph ການປ່ຽນແປງ. ໄດ້ buffer phosphate ຊ່ວງແມ່ນເຫມາະສໍາລັບການນໍາໃຊ້ຊີວະພາບຫຼາຍຢ່າງ.

ຂ້ອຍຈະເລືອກເລືອກລະຫວ່າງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ສໍາລັບການທົດລອງຂອງຂ້ອຍໄດ້ແນວໃດ?

ທາງເລືອກລະຫວ່າງການນໍາໃຊ້ KH2Po4 ຫຼື K2HPO4 ຢູ່ຄົນດຽວ, ຫຼືປະສົມປະສານ, ແມ່ນຂື້ນກັບຄວາມຕ້ອງການທັງຫມົດ Ph ຂອງທ່ານ ວິທີແກ້ໄຂ.

• ຖ້າທ່ານຕ້ອງການເປັນກົດ ວິທີແກ້ໄຂ, ທ່ານຈະໃຊ້ຕົ້ນຕໍ KH2Po4.
• ຖ້າທ່ານຕ້ອງການພື້ນຖານຫຼື ເປັນດ່າງ ວິທີແກ້ໄຂ, ທ່ານຈະໃຊ້ຕົ້ນຕໍ K2HPO4.
• ຖ້າທ່ານຕ້ອງການເປັນກາງຫລືໃກ້ຈະເປັນກາງ Ph, ທ່ານຈະຕ້ອງໃຊ້ກ ປົນ ຂອງທັງສອງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ເພື່ອສ້າງ ປ້ອງກັນຍູ່. ທີ່ແນ່ນອນ ອັດຕາສ່ວນ ຂອງທັງສອງຈະຂື້ນກັບສະເພາະ Ph ທ່ານກໍາລັງພະຍາຍາມບັນລຸ.

ມັນຫາຍາກທີ່ຈະໃຊ້ພຽງແຕ່ຫນຶ່ງໃນທາດປະສົມນີ້ໃນການຕັ້ງຄ່າຄົ້ນຄ້ວາ. ສ່ວນຫຼາຍແລ້ວ, ທ່ານກໍາລັງຕັ້ງໃຈສ້າງ ປ້ອງກັນຍູ່ ການແກ້ໄຂເພື່ອສະຖຽນລະພາບຂອງ Ph ປະຕິກິລິຍາຫຼື ວິທີແກ້ໄຂ.

ຂ້າພະເຈົ້າສາມາດໃຊ້ພະຍາດ phosphoric (h3po4) ເພື່ອເຮັດໃຫ້ຟອສເຟຣມຟອສເຟດ?

ແມ່ນແລ້ວ, ທ່ານສາມາດໃຊ້ ອາຊິດ phosphoric (H3PO4) ເຖິງ ກະກຽມ a buffer phosphate. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ອາຊິດ phosphoric ແມ່ນ triprotic ໄດ້ ກົດ, ຫມາຍຄວາມວ່າມັນມີສາມປະລໍາມະນູ hydrogen ປະລໍາມະນູ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ມີສາມຂັ້ນຕອນການແຍກຕ່າງຫາກທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ແຕ່ລະບາດຂອງມັນມີມູນຄ່າ pka ຂອງຕົນເອງ:

1. h3po4 ⇌ h +mo4- (PKA1 ≈ 2.15)
2. H2PO4- ⇌ H. + HPPO42- (PKA2 ≈ 7.7 7.20)
3. HPO42- ⇌ H +3- PE43- (PKA3 ≈ 12.35)

ເພື່ອເຮັດໃຫ້ a ປ້ອງກັນຍູ່ ການນໍາໃຊ້ H3PO4, ທ່ານມັກຈະເປັນປົກກະຕິ ເພີ່ມ ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ຄື ທ້າທາຍ (hydroxide potassium) ຫຼື ໂຊດຽມ Hydroxide (Naoh), ໃນບາງສ່ວນທີ່ເປັນກາງ ກົດ ແລະສ້າງສິ່ງທີ່ຕ້ອງການ ອັດຕາສ່ວນ ຂອງ ຟອສເຟດ ຊະນິດ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ເພື່ອສ້າງ ປ້ອງກັນຍູ່ ປະມານ Ph 7, ເຈົ້າຈະ ເພີ່ມ ພື້ນຖານພຽງພໍທີ່ຈະບັນລຸຂັ້ນຕອນການແບ່ງແຍກຄັ້ງທີສອງ, ສ້າງສ່ວນປະສົມຂອງ H2Po4- ແລະ HPPO42-. ໄດ້ ປ້ອງກັນຍູ່ ເຂດສໍາລັບ ອາຊິດ phosphoric ຂະຫຍາຍໄປສູ່ຂອບເຂດທີ່ຫຼາກຫຼາຍ.

ການນໍາໃຊ້ H3PO4 ສາມາດສັບຊ້ອນກ່ວາການໃຊ້ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ໂດຍກົງ, ໃນຂະນະທີ່ທ່ານຕ້ອງການຢ່າງລະມັດລະວັງຄວບຄຸມຈໍານວນເງິນຂອງຖານ ເພີ່ມ ເພື່ອບັນລຸສິ່ງທີ່ຕ້ອງການ Ph. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນສາມາດເປັນວິທີທີ່ເປັນປະໂຫຍດຖ້າທ່ານມີເທົ່ານັ້ນ ອາຊິດ phosphoric ມີ, ຫຼືຕ້ອງການສ້າງ ວິທີແກ້ໄຂ ມີສູງກວ່າ ຄວາມເຂັ້ມແຂງ ionic.

ເປັນຫຍັງ kh2po4 ແມ່ນອາຊິດແລະ k2hpo4 ແມ່ນພື້ນຖານ?

ຄວາມເປັນກົດຂອງ KH2Po4 ແລະພື້ນຖານຂອງ K2HPO4 ພົວພັນໂດຍກົງກັບໂຄງສ້າງສານເຄມີຂອງພວກເຂົາໂດຍກົງແລະວິທີທີ່ພວກເຂົາພົວພັນກັບນ້ໍາ.

• KH2Po4 (Potassium dihydrogen Phosphate): ເມື່ອໃດ KH2Po4 ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນ dissociosates ເຂົ້າໄປໃນ k + ions ແລະ h2po4- ions. ໄດ້ Dihydrogen Phosphate ໄຂ້ (h2po4-) ສາມາດເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຄົນອ່ອນແອ ກົດ, ການບໍລິຈາກ Proton (H +) ກັບນ້ໍາ:
  h2po4- + h2o ⇌ hpo42- + h3o +
  ການສ້າງຕັ້ງຂອງ H3O + (ions ໄຮໂດຼລິກ) ເພີ່ມຂື້ນ ກົດ ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນ ວິທີແກ້ໄຂ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນກົດ.

• K2HPO4 (Hipotassium hydrogen Phosphate): ເມື່ອໃດ K2HPO4 ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນ dissociosates ເປັນ 2k + ions ແລະ HPPO42- ions. ໄດ້ ion ໄຮໂດຼລິກທາດໄຮໂດຼລິກ (HPO42-) ສາມາດເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ, ຍອມຮັບເອົາໂປແກຼມ Proton (H +) ຈາກນ້ໍາ:
  hpo42- + h2o ⇌ h2po4- + Oh-
  ການສ້າງຕັ້ງຂອງ Oh- (ions hydroxide) ເຮັດໃຫ້ພື້ນຖານ ຄວາມດົ້ວ ໃນ ວິທີແກ້ໄຂ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນພື້ນຖານຫຼື ເປັນດ່າງ.

ວິທີການປັບແຕ່ງ pH ຂອງ buffer phosphate?

ການປັບຕົວ Ph ຂອງກ buffer phosphate ແມ່ນເລື່ອງທໍາມະດາ ເຕັກໂນໂລຢີ ໃນ ຫ້ອງທົດລອງ. ນີ້ແມ່ນວິທີທີ່ຈະເຮັດມັນ:

1. ວັດແທກ PH ໃນເບື້ອງຕົ້ນ: ໃຊ້ pH Meter ທີ່ຖືກວັດແທກເພື່ອວັດແທກໄດ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງ Ph ຂອງທ່ານ ປ້ອງກັນຍູ່ ການແກ້ໄຂບັນຫາ.
2. ຕັດສິນໃຈກ່ຽວກັບທິດທາງຂອງການດັດປັບ: ກໍານົດວ່າທ່ານຕ້ອງການເພີ່ມຫຼືຫຼຸດລົງ Ph.
3. ເພີ່ມວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຫມາະສົມ:
   • ເພື່ອຫຼຸດ pH (ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນກົດຫຼາຍ): ຕື່ງ ເພີ່ມ ເຈືອເມ ວິທີແກ້ໄຂ ຂອງ KH2Po4 ຫຼືເຈືອຈາງ ວິທີແກ້ໄຂ ຂອງທີ່ເຂັ້ມແຂງ ກົດ ມັກ HCL (hydrochloric ກົດ), ໃນຂະນະທີ່ຕິດຕາມກວດກາຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ Ph ກັບ pH ແມັດ.
   • ເພື່ອຍົກສູງ p pH (ເຮັດໃຫ້ມັນມີຄວາມສໍາຄັນ / ເປັນດ່າງຫຼາຍ): ຕື່ງ ເພີ່ມ ເຈືອເມ ວິທີແກ້ໄຂ ຂອງ K2HPO4 ຫຼືເຈືອຈາງ ວິທີແກ້ໄຂ ຂອງພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຄື ທ້າທາຍ (Potassium hydroxide) ຫຼື Naoh (ໂຊດຽມ Hydroxide), ໃນຂະນະທີ່ຕິດຕາມກວດກາຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ Ph ກັບ pH ແມັດ.
4. ປະສົມຢ່າງລະອຽດ: ຮັບປະກັນ ວິທີແກ້ໄຂ ແມ່ນປະສົມເຂົ້າກັນໄດ້ດີຫຼັງຈາກການເພີ່ມແຕ່ລະຄັ້ງ.
5. ຢຸດໃນເວລາທີ່ pH ທີ່ຕ້ອງການແມ່ນບັນລຸໄດ້: ສືບຕໍ່ເພີ່ມການປັບຕົວ ວິທີແກ້ໄຂ ໃນການເພີ່ມຂະຫນາດນ້ອຍຈົນກ່ວາ pH ແມັດອ່ານສິ່ງທີ່ຕ້ອງການ Ph ມູນຄ່າ. ລະວັງຢ່າໃຫ້ overshoot.

ຫມາຍເຫດສໍາຄັນ: ສະເຫມີ ເພີ່ມ ການປັບຕົວ ວິທີແກ້ໄຂ ຊ້າໆແລະໃນປະລິມານຫນ້ອຍ, ໃນຂະນະທີ່ກະຕຸ້ນແລະຕິດຕາມກວດກາ Ph. ນີ້ປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ Ph ການປ່ຽນແປງແລະຮັບປະກັນ ປ້ອງກັນຍູ່ ຮັກສາມັນ ຄວາມສາມາດປ້ອງກັນ. ທ່ານສາມາດອ້າງອີງ acetate sodium ສານເຄມີຂອງ Kand ເອກະສານສໍາລັບການປະສົມປະຕິບັດທີ່ດີທີ່ສຸດກັບສານເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.

ມີການນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປຂອງຟອສເຟດ buffers ແມ່ນຫຍັງ?

phosphate buffers ແມ່ນ versenatile ທີ່ບໍ່ຫນ້າເຊື່ອແລະຖືກນໍາໃຊ້ໃນລະດັບຄວາມກ້ວາງຂອງແອັບພລິເຄຊັນ, ລວມທັງ:

• ການຄົ້ນຄ້ວາຊີວະວິທະຍາ: ການຮັກສາ Ph ຂອງວັດທະນະທໍາຫ້ອງ, ທາດນອີນເຕີ ວິທີແກ້ໄຂ, ແລະຕິກິລິຍາ enzyme. ການແກ້ໄຂ PBSຍົກຕົວຢ່າງ, ແມ່ນ ຟອສເຟດ saline buffered.
• ດ້ານຊີວະສາດໂມເລກຸນ: DNA ແລະ ຊະນາທານ ການສະກັດເອົາ, electrophoresis, ແລະອື່ນໆ ໂມລູ ຊີວະວິທະຍາ ເທຣນິກ.
• ຊີວະເຄມີ: ສຶກສາ enzyme kinetics, ທາດນອີນເຕີ ການກັ່ນຕອງ, ແລະຂະບວນການທາງຊີວະເຄມີອື່ນໆ.
• ເຄມີສາດ: ເປັນ ປ້ອງກັນຍູ່ ໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແລະການສະເຫນີ.
• ອຸດສາຫະກໍາການຢາ: ການປະກອບຢາເສບຕິດແລະຢາ.
• ອຸດສາຫະກໍາອາຫານ: ການຄວບຄຸມ Ph ໃນການປຸງແຕ່ງອາຫານແລະການປົກປັກຮັກສາອາຫານ.
• ການບໍາບັດນ້ໍາອຸດສາຫະກໍາ: ສານເຄມີຂອງ Kand ສະເຫນີ Phosphates ຫຼາຍໆຊະນິດ ທີ່ມັກຖືກນໍາໃຊ້ໃນການບໍາບັດນ້ໍາ.

ຊີວະພາບທີ່ມີຊີວະວິທະຍາແລະຫ້ອງທີ່ໄດ້ຮັບ Ph ລະດັບຂອງ ຟອສເຟດ buffers ເຮັດໃຫ້ພວກເຂົາເປັນເຄື່ອງມືທີ່ມີຄຸນຄ່າໃນຫລາຍຂົງເຂດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ສະເພາະ ຄວາມດົ້ວ ແລະ Ph ຂອງ ປ້ອງກັນຍູ່ ຈະຖືກເລືອກໂດຍອີງໃສ່ຄວາມຕ້ອງການຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໂດຍສະເພາະ.

ການແກ້ໄຂບັນຫາການກະກຽມປ້ອງກັນຟອສເຟດ

ນີ້ແມ່ນບາງບັນຫາທີ່ພົບເລື້ອຍທີ່ພົບພໍ້ເມື່ອກະກຽມ ຟອສເຟດ buffers ແລະວິທີການແກ້ໄຂບັນຫາດັ່ງນັ້ນ:

• pH ບໍ່ຫມັ້ນຄົງ:

  • ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າ pH ແມັດຂອງທ່ານຖືກວັດແທກຢ່າງຖືກຕ້ອງ. ໃຊ້ການສອບທຽບ ບຸ່ຍ ແລະປະຕິບັດຕາມຄໍາແນະນໍາຂອງຜູ້ຜະລິດ.
  • ຮັບປະກັນເກືອແມ່ນລະລາຍຫມົດ. stir ໄດ້ ວິທີແກ້ໄຂ ຢ່າງລະອຽດຈົນກ່ວາບໍ່ມີອະນຸພາກແຂງ.
  • ໃຊ້ສານເຄມີທີ່ມີຄຸນນະພາບສູງ, ບໍລິສຸດ. ຄວາມບໍ່ສະອາດສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ Ph ແລະ ຄວາມສາມາດປ້ອງກັນ. ສານເຄມີຂອງ Kand.
  • ກວດເບິ່ງການປົນເປື້ອນ. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າເຄື່ອງເປົ່າແລະນ້ໍາຂອງທ່ານສະອາດແລະບໍ່ມີສານປົນເປື້ອນ.
  • ທ່ານໄດ້ເພີ່ມສ່ວນປະກອບທັງຫມົດບໍ? ກວດສອບເພື່ອເບິ່ງວ່າຖືກຕ້ອງ ມະຫາຊົນ ສໍາລັບສ່ວນປະກອບທັງຫມົດ.

• pH ແມ່ນສູງເກີນໄປຫຼືຕ່ໍາເກີນໄປ:

  • ກວດສອບສອງຄັ້ງການຄິດໄລ່ຂອງທ່ານ. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າທ່ານໄດ້ໃຊ້ປະລິມານທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4.
  • ປັບ p ລະດູແລ ການນໍາໃຊ້ dretute ແກ້ໄຂ KH2Po4 (ຕ່ໍາກວ່າ Phຫຼື K2HPO4 (ເພື່ອຍົກສູງ Ph), ຫຼືເຈືອຈາງ HCL ຫຼື ທ້າທາຍ ດັ່ງທີ່ໄດ້ອະທິບາຍຂ້າງເທິງ.

• precipitate ຮູບແບບໃນ buffer:

  • ສິ່ງນີ້ສາມາດເກີດຂື້ນໄດ້ຖ້າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ buffer ແມ່ນສູງເກີນໄປ. ພະຍາຍາມ diluting ໄດ້ ປ້ອງກັນຍູ່.
  • ເກືອບາງສ່ວນຂອງຟອສເຟດມີຄວາມລະມັດລະວັງຈໍາກັດ. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າທ່ານບໍ່ເກີນຂີດຈໍາກັດການລະລາຍຂອງ ທີ່ເກືອ ທ່ານກໍາລັງໃຊ້.
  • ອຸນຫະພູມສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການລະງັບ. ບາງ ຟອສເຟດ ເກືອແມ່ນລະລາຍຫນ້ອຍໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາ.
  • ການປົນເປື້ອນ. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າຂອງທ່ານ ທາງເຄມີ reagents ແມ່ນບໍ່ເສຍຄ່າຈາກການປົນເປື້ອນ, ແລະວ່າທ່ານກໍາລັງເຮັດວຽກຢູ່ໃນສະພາບທີ່ເປັນຫມັນ, ໂດຍບໍ່ເສຍຄ່າຈາກຜູ້ປົນເປື້ອນພາຍນອກ.

• ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບ pH ທີ່ຕ້ອງການຂອງຂ້ອຍ

  • ຖ້າທ່ານໄດ້ປະຕິບັດຕາມ a ອະນຸສັນຍາ ແລະທ່ານບໍ່ໄດ້ບັນລຸ pH ທີ່ລະບຸ, ລອງເບິ່ງຢູ່ໃນ ອິນເຕີເນັດ. ຄົ້ນຄວ້າ ມີຊຸມຊົນທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງນັກວິທະຍາສາດທີ່ກໍາລັງແບ່ງປັນປະສົບການຂອງພວກເຂົາ, ແລະທ່ານອາດຈະພົບ ຄໍາອະທິບາຍ. ຖ້າຄໍາຖາມກ່ຽວກັບຟອສເຟດສະເພາະຂອງທ່ານບໍ່ໄດ້ເປັນ ຖືກຖາມ, ທ່ານອາດຈະ ກ່ຽວຂ້ອງ ຄໍາຖາມຂອງທ່ານກັບສິ່ງທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.

painaways ທີ່ສໍາຄັນ

• KH2Po4 (ໂພແທດຊຽມ Dihydrogen Phosphate) ແລະ K2HPO4 (ໄດໂພແທດຊຽມ Phedrogen Phosphate) ແມ່ນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນຂອງ ຟອສເຟດ buffers.
• KH2Po4 ແມ່ນກົດ, ໃນຂະນະທີ່ K2HPO4 ແມ່ນພື້ນຖານ.
• ໄດ້ ອັດຕາສ່ວນ ຂອງ KH2Po4 ແລະ K2HPO4 ກໍານົດ Ph ຂອງ ປ້ອງກັນຍູ່ ການແກ້ໄຂບັນຫາ.
• phosphate buffers ມີປະສິດຕິຜົນໃນ Ph ຊ່ວງ 6.0 ເຖິງ 8.0.
• ທ່ານສາມາດ ກະກຽມ buffers phosphate ການນໍາໃຊ້ KH2Po4 ແລະ K2HPO4, ຫຼືໂດຍການເປັນສ່ວນໃຫຍ່ ອາຊິດ phosphoric (H3PO4) ກັບພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ.
• ລະມັດລະວັງ Ph ການປັບຕົວແລະການແກ້ໄຂບັນຫາແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບປະສົບຜົນສໍາເລັດ ປ້ອງກັນຍູ່ ການກະກຽມ.
• ຖ້າທ່ານກໍາລັງກະກຽມ buffer ຈາກ H3PO4 ໂຕນກັບ ທ້າທາຍ ຈົນກ່ວາ ວິທີແກ້ໄຂ ໄປຮອດ pH ທີ່ຕ້ອງການ.
• ໄປຈາກ KH2Po4 ເພື່ອ K2HPO4 ທ່ານຈະຕ້ອງການ ຕື່ມ KOH.
• ສໍາລັບປີ້ນກັບກັນ, ໃຊ້ HCL.

ຄູ່ມືທີ່ສົມບູນແບບນີ້ໃຫ້ພື້ນຖານທີ່ແຂງແຮງສໍາລັບຄວາມເຂົ້າໃຈແລະການນໍາໃຊ້ ຟອສເຟດ buffers ໃນວຽກງານຂອງທ່ານ. ຈົ່ງຈໍາໄວ້ວ່າຈະປຶກສາດ້ານວິຊາສະເພາະແລະແນວຄິດຄວາມປອດໄພສະເຫມີສໍາລັບການທົດລອງຂອງທ່ານ. ໂຊກດີ.