Ammoniumacetat, eng chemesch Verbindung mat der Cas Zuel virweis 631-61-8, steet als Ecksteen a verschiddenen Industrie- a Laborapplikatiounen. Aus senger kritescher Roll als eng bsbréng an HPLC zu senger Funktioun als Aciditéit Reguléierer an Iessen, dëser ammonium Salz ass onheemlech villsäiteg. An dësem Artikel wäerte mir d'Tiefe vun dësem entdecken hygroskopesch fest, ënnersicht seng Synthese, chemesch Eegeschaften, an déi breet Palette vu Gebrauch, déi et onverzichtbar maachen. Egal ob Dir e Chemiker sidd, e Beschaffungsoffizéier, oder einfach virwëtzeg sidd iwwer anorganesch Chimie, versteet de d'Benotzung vun Ammoniumacetat ass Är Zäit wäert. Mir wäerten déif an dauchen wéi dëst reagens erliichtert Massespektrometrie, hëlleft an DNA Extraktioun, an déngt als vitale Bestanddeel an organesch Synthese.
Wat ass genau Ammoniumacetat (CAS 631-61-8)?
Ammoniumacetat as A chemesch Verbindung mat der Formel NH₄CH₃CO₂. Idealerweis duerstellt et de Salz vun enger schwaacher Säure (Essigsäure) an a schwaach Basis (Ammoniau). Dës eenzegaarteg Kombinatioun gëtt et ënnerschiddlech Charakteristiken déi héich an der Chemie geschätzt ginn. Géigesaz staark Salzer wéi sulfate oder Chlor-baséiert Verbindungen, Ammoniumacetat besetzt en neutralen Terrain, dacks benotzt wann en net-stéierend, sanft ionescht Ëmfeld erfuerderlech ass. Déi CAS 631-61-8 Identifizéierer bezitt sech speziell op dëst acetate Salz a senger reiner Form.
Kierperlech, Ammoniumacetat ass wäiss, kristallin fest. Et ass bekannt als eng hygroskopesch fest, dat heescht datt et liicht Feuchtigkeit aus der Loft absorbéiert. Wann Dir verloossen engem Jar vun Ammoniumacetat oppen, Dir kéint fannen et clumping zesummen oder verwandelt an engem slushy Mess iwwer Zäit. Dofir ass richteg Lagerung an engem dréchenen Ëmfeld wesentlech. Et ass héich schwable am Waasser, schafen eng Ammoniumacetat Léisung dat ass fundamental fir vill Flëssegket-baséiert Prozesser am Labo.
An der Welt vum Commerce an der Industrie, Ammoniumacetat gëtt dacks gehandelt a benotzt als héich Rengheet reagens. Well et besteet aus Acetat an Ammonium Ionen, zerstéiert et relativ einfach bei der Heizung, wat eng Eegeschafte ass déi et vu stabile Salze wéi z. Sodium Acetat. Dës thermesch Onstabilitéit ass tatsächlech e Virdeel a spezifesche analyteschen Techniken, verhënnert d'Opbau vu Reschter a sensiblen Ausrüstung.
Wéi gëtt d'Synthese vum Ammoniumacetat erreecht?
Déi Synthese vun Ammoniumacetat ass eng klassesch Säure-Basis Reaktioun. Et ass virun allem vun der Neutraliséierung produzéiert vun Essigsäure matbroderen Ammoniau. Dëse Prozess ka mat ënnerschiddleche Konzentratioune gemaach ginn, awer déi meescht üblech industriell Method beinhalt d'Sättigung Glacial Essig matbroderen Ammoniau. Glacial Essigsäure ass déi Waasser-gratis, konzentréiert Form vun EssigsäureAn. Wéini Ammoniau Gas gëtt doduerch gebubbelt, de Reaktioun vun Ammoniak an an Essigsäure gëtt de festen Ammoniumacetat.
Aner Method fir Ammoniumacetat Virbereedung betrëfft d'Reaktioun vum Essigsäure mat Ammoniumkarbonat. An dësem Szenario, Essigsäure reagéiert mam Karbonat, entlooss Kuelendioxid a Waasser wärend der Form vun der Acetat. Dës Method gëtt dacks benotzt wann Dir Gase behandelt Ammoniau ass net machbar oder wann e festen ammonium Quell ass léiwer. Déi chemesch Equatioun gesäit allgemeng esou aus: $2 CH_3COOH + (NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2 NH_4CH_3COO + H_2O + CO_2$.
Et ass och méiglech et duerch Mëschung ze synthetiséieren Glacial Essig mat Ammoniak an an erweitend Léisung, obwuel de festen Kristall erausgeet, brauch d'Waasser ze verdampen, wat komplizéiert ka sinn wéinst der Tendenz vun der Verbindung ze verléieren Ammoniau bei Heizung. Dofir ass eng virsiichteg Kontroll vun der Temperatur an dem pH während Synthese fir sécherzestellen datt d'Finale Produkt pur ass AmmoniumacetatAn. Des Reaktioun vun Ammoniak an Essig Komponente sinn fundamental fir d'Produktioun vum Acetat néideg fir global Mäert.
Wat sinn d'Haaptchemesch Eegeschafte vun dëser Verbindung?
Versteesdemech der chemesch Eegeschaften vun Ammoniumacetat ass entscheedend fir seng effektiv Uwendung. Wéi erwähnt, ass et ofgeleet vun engem schwaach Seier an eng schwaach Basis. Dëst mécht et en exzellente Kandidat fir e Puffer Léisung. An Acetatbuffer gemaach mat Ammoniumacetat Wierker effektiv am sauerem Beräich, hëlleft den pH vun enger Reaktiounsmëschung ze stabiliséieren. Well souwuel d'Kation (Ammonium) an d'Anion (Acetat) kann hydrolyze, de pH vun engem pure Ammoniumacetat Léisung ass ongeféier neutral, typesch ëm pH 7.0, obwuel dëst ofhängeg vun der Konzentratioun verännere kann.
Ee vun de stäerkste definéieren chemesch Eegeschaften ass, datt et ass liichtflüchtege bei niddregen Drock. Dëst ass ënnerscheet vun Sodium Acetate oder Potassium Acetat, déi feste Reschter hannerloossen wann d'Léisungsmëttel verdampen. Wéini Ammoniumacetat gehëtzt oder ënner Vakuum gesat gëtt, dissoziéiert se zréck an Ammoniak an Essigsäure (oder Essigsäure mat Ammoniak Damp), quasi keng Spuer hannerloossen. Dëse Besëtz ass de "Magie Trick" deen et sou populär an der analytescher Chimie mécht.
Betreffend subbabilitéit, Ammoniumacetat ass onheemlech villsäiteg. Et wäert opgeléist liicht a Waasser, Methanol an Ethanol. Dës héich subbabilitéit erlaabt et a verschiddene benotzt ginn mobil Phasen fir Chromatographie. Wéi och ëmmer, et ass manner stabil wéi Ammonium sulfate; wann et ze laang un Hëtzt ausgesat ass, verléiert et Ammoniak a gëtt sauer.
Firwat ass Ammoniumacetat kritesch an HPLC a Massespektrometrie?
Am Beräich vun der analytescher Chimie, besonnesch High-Leeschtung Liquid Chromatography (HPLC) an HPLC gekoppelt mat Massespektrometrie (LC-MS), Ammoniumacetat ass e Superstar. Et ass breet benotzt fir e Puffer ze kreéieren fir mobil PhasenAn. A K) Puffer fir mobil Phasen hëlleft den pH vum Léisungsmëttel z'erhalen wéi et duerch d'Kolonn beweegt, a garantéiert datt d'Verbindungen déi analyséiert ginn (Analyte) an engem konsequent Ioniséierungszoustand bleiwen. Dëst féiert zu méi schaarfe Peaks a méi genee Daten.
De richtege Grond Ammoniumacetat blénkt an LC-MS ass seng Volatilitéit. Wéini Virbereedung vun Echantillon fir Mass Spektrometrie, Wëssenschaftler mussen vermeiden net liichtflüchtege Salze bei der Virbereedung vun Echantillon. Traditionell Phosphatpuffer, wärend effektiv, zolidd Salzer déi déi delikat Quell vun engem Massespektrometer verstoppen. Ammoniumacetat, sinn liichtflüchtege bei niddregen Drock, subliméiert a verschwënnt. Et bitt déi néideg Ionesch Kraaft a Pufferkapazitéit an der Flëssegkeetsphase awer verschwënnt an der Gasphase vum Detektor.
Salzer déi benotzt goufen an der Vergaangenheet, wéi phosphates oder sulfates, sinn elo gréisstendeels ersat duerch Ammoniumacetat oder Ammoniumformat an dësen Uwendungen. Et ass och kompatibel mat Phasen fir HPLC mat ELSD (Evaporative Light Scattering Detector), eng aner Technik déi onbestänneg Puffer erfuerdert. Déi Acetat Ion erliichtert d'Ioniséierung vu verschiddene Molekülle, wat et de Standard mécht reagens fir de Analyse vu verschiddene Verbindungen rangéiert vun Drogen bis Proteinen.
Wéi maacht Dir Ammoniumacetat Virbereedung am Labo?
Iwwerdeems vill kafen et premixed, wëssen, wéi eng Pufferléisung erstellen ass eng Standard Labo Fäegkeet. Ammoniumacetat Virbereedung am Labo ass normalerweis d'Opléisung vun der kristallinem Feststoff an héichreinegt Waasser. Zum Beispill, wann Dir muss 10m Ammonium maachen Acetat Stammléisung (déi ganz konzentréiert ass), géift Dir e wesentleche Betrag vun der hygroskopesch fest an an opgeléist et virsiichteg.
Wéi och ëmmer, well et hygroskopesch ass, kann d'Gewiicht et ongenau sinn wann et Waasser absorbéiert huet. Heiansdo, Chemiker léiwer maachen de bsbréng op der Plaz duerch Vermëschung Essigsäure an an Ammoniau (oder Ammoniumhydroxid) Léisungen bis de gewënschten pH erreecht ass. Wann Dir berechent de Betrag néideg Fir eng spezifesch Molaritéit, berücksichtegt ëmmer d'Waassergewiicht wann de Feststoff geklumpt huet.
Loosst eis soen datt Dir e spezifescht Volumen braucht. Dir kënnt de Berechent Betrag néideg fir 70 ml oder de Montant néideg fir 70 ml Léisung vun enger spezifescher Molaritéit. Dir géift der opléisen Ammoniumacetat a liicht manner Waasser, ajustéieren de pH benotzt Essigsäure oder Ammoniau, an dann erop op d'Finale Volume. Dëst garantéiert Är Acetatbuffer ass präzis. Dës Léisung gëtt dann dacks gefiltert fir Partikelen ze entfernen ier se als eng reagens an sensibel Instrumenter.
Ass Ammoniumacetat als Nahrungsadditiv benotzt?
Jo, iwwerraschend fir e puer, Ammoniumacetat ass als Iessfuere benotzt. An der Liewensmëttelindustrie déngt et haaptsächlech als Aciditéit Reguléierer. Et ass ënner der E Nummer E264 an Europa opgezielt (obwuel d'Zustimmungsstatus variéiert jee no Regioun, also kontrolléiert ëmmer lokal Reglementer). Seng Roll als Additiv als Aciditéitsregulator hëlleft den pH vu veraarbechte Liewensmëttel ze kontrolléieren, verhënnert datt se ze sauer oder ze alkalesch ginn, wat de Goût an d'Konservatioun beaflosse kann.
Wärend net sou ubiquitär wéi Citresche Saier oder Sodium Acetate, Ammoniumacetat gëtt benotzt A spezifeschen Iessen Uwendungen wou e Puffermëttel erfuerderlech ass deen net e salzege Goût bäidréit (wéi Natriumchlorid). Et gëtt allgemeng als sécher an de Quantitéiten ugesinn als Liewensmëttel benotzt Zutate. Déi Acetat Komponent gëtt natierlech vum Kierper metaboliséiert, an de ammonium gëtt vun der Liewer veraarbecht.
Déi d'Benotzung vun Ammoniumacetat a Liewensmëttel weist de Sécherheetsprofil vun der Verbindung wann se richteg gehandhabt gëtt. Et handelt ähnlech wéi Esseg (Essigsäure) Wierker, mä mat engem méi neutral pH Profil wéinst der ammonium Konter-Ion. Ob als Iessfuere benotzt oder an der industrieller Synthese, déi fundamental Chimie vun der Acetat Grupp bleift de konsequent aktive Faktor.
Wéi eng Roll spillt et bei organesche Synthesereaktiounen?
Ammoniumacetat ass e Favorit reagens fir organesch Chemiker. Et gëtt wäit benotzt als eng Quelle vun Ammoniak a Reaktiounen well et méi einfach ze handhaben ass wéi gasfërmeg Ammoniak. Eng vu senge bekanntste Uwendungen ass als Katalysator an der Knoevenagel Kondensatioun. An der Knoevenagel Reaktioun, Ammoniumacetat hëlleft d'Verbindung vun engem Aldehyd oder Keton mat enger aktiver Waasserstoffverbindung ze erliichteren. Déi Acetat Akten als mëll Basis der aktiv Wasserstoff deprotonate, iwwerdeems de ammonium kann d'Karbonylgrupp aktivéieren.
Eng aner grouss Applikatioun ass am Borch Reaktioun. Déi Borch Reaktioun ass e reduktiven Aminéierungsprozess. Hei, Ammoniumacetat déngt als Quelle vun Ammoniak e Keton oder Aldehyd an en Amin ëmzewandelen. Déi Ammoniak an der Borch Reaktioun reagéiert mam Carbonyl fir en Imin ze bilden, deen dann zu engem Amin reduzéiert gëtt. Dëst ass eng Standardmethod fir pharmazeutesch Zwëscheprodukter ze synthetiséieren.
Ausserdeem. Ammoniumacetat gëtt an der Synthese vun imidazoles, oxazoles, an aner heterocyclic Verbindungen benotzt. Et liwwert souwuel de Stickstoff (vum ammonium) an d'Pufferkapazitéit (vun Acetat) néideg fir dës komplex Réngbildungsreaktiounen. A ville Fäll, Ammoniumacetat pur Form ass léiwer Ammoniumchlorid oder sulfate well de Acetat Byprodukt ass manner stéierend oder méi einfach ze läschen.
Wéi gëtt et a Buedemanalyse a Landwirtschaft benotzt?
Am landwirtschaftleche Secteur, Ammoniumacetat spillt eng vital Roll bei der Analyse vun der Fruchtbarkeet vum Buedem. Speziell gëtt et fir de Bestëmmung vu verfügbare Kalium (K) am Buedem. D'Methode beinhalt d'Benotzung vun engem neutralen Ammoniumacetat Léisung fir Kaliumionen aus Buedemproben ze extrahieren. Déi ammonium Ion wierkt als eng Ersatzkation fir Kalium op de Lehmpartikelen vum Buedem.
Well déi ammonium Ion (NH₄⁺) an de Kaliumion (K⁺) hunn ähnlech Gréissten a Ladungen, déi ammonium kann de Kalium, deen un de Buedem gebonnen ass, kierperlech verdrängen. Wann de Kalium an d'Léisung fräigelooss gëtt, kënnen d'Wëssenschaftler et moossen fir ze bestëmmen wéi vill Dünger e Bauer brauch. Dëse Prozess hänkt op der Buedem an deem Ammonium Ion handelt als Ersatz Agent.
Dës Extraktiounsmethod ass e Standard an der Buedemwëssenschaft. Et hëlleft bei der Bestëmmung vun der "Kationaustauschkapazitéit" (CEC) vum Buedem. Wärend aner Extraktanten existéieren, Ammoniumacetat ass bevorzugt well et déi natierlech Verëffentlechung vun Nährstoffer zimlech gutt simuléiert an de Buedemextrakt op en neutralen pH puffer (normalerweis pH 7,0). Dëst verhënnert d'sauer Opléisung vu Mineralien, déi net natierlech fir Planzen verfügbar sinn.
Wat iwwer Molekulare Biologie an DNA Extraktioun?
Am Räich vun molekulare Biologie, Ammoniumacetat ass e vertrauenswürdege Tool fir DNA an RNA Reinigung. Nodeems d'Wëssenschaftler d'Zellen opbriechen fir Zougang zu genetescht Material ze kréien, benotzen se dacks Ammoniumacetat fir Proteinen auszeschléissen an d'Verschmotzung ze entfernen. Et ass besonnesch nëtzlech well et d'Coprecipitatioun vun dNTPs (d'Bausteng vun DNA) an e puer Oligosacchariden hemmt.
Wann benotzt fir DNA Extraktioun, eng héich Konzentratioun vun Ammoniumacetat gëtt op d'Probe bäigefüügt. Dëst hëlleft Proteinen ze "aussalzen", sou datt se onléislech sinn, sou datt se an enger Zentrifuge gesponnen kënne ginn. D'DNA bleift an der Flëssegkeet. Méi spéit gëtt Ethanol an d'Flëssegkeet bäigefüügt fir d'DNA auszeschléissen. Ammoniumacetat gëtt dacks bevorzugt Sodium Acetate an dësem Schrëtt wann d'DNA fir enzymatesch Reaktiounen benotzt gëtt (wéi Verdauung duerch Restriktiounsenzyme) well ammonium Ion ass manner wahrscheinlech dës Enzyme ze hemmen wéi Natrium- oder Kaliumionen.
Et ass och benotzt fir Zellbuffer z'ersetzen a bestëmmte Protokoller. Déi mëll Natur vun der Acetat an an ammonium Ionen mécht et sanft op déi delikat Strécke vun DNA a RNA. Dës Applikatioun ënnersträicht der Villsäitegkeet vun Ammoniumacetat: aus Tonnen vun industriell reagens op Mikroliter an engem genetesche Fuerschungsröhre ass seng Utilitéit enorm.
Wéi vergläicht et mat anere Salze wéi Ammoniumformat?
Wann Dir wielt a bsbréng oder reagens, Chemiker wielen oft tëscht Ammoniumacetat an an Ammoniumformat. Béid sinn liichtflüchteg Salzer déi an LC-MS benotzt ginn, awer si hunn Differenzen. Ammoniumformat ass d'Salz vun formicsäure, wat eng méi staark Säure ass wéi Essigsäure. Dofir, Ammoniumformat Puffer si besser fir e méi nidderegen pH Beräich (ongeféier pH 3-4), wärend Ammoniumacetat ass besser fir e bësse méi héije Beräich (pH 4-6).
Wann Dir braucht eng Puffer Léisung dat ass e bësse méi sauer, Dir kënnt an d'Luucht goen formicsäure a säi Salz. Allerdéngs, Essigsäure an an Ammoniumacetat sinn dacks méi bëlleg a genuch effektiv fir allgemeng breetspektrumanalysen.
Am Verglach zu Sodium Acetate, Ammoniumacetat huet de Virdeel vun volatility. Wann Dir e Prozess leeft, wou Dir d'Salz duerno lass muss, Ammoniumacetat ass de Gewënner. Wann Dir e stabile Salz braucht dat bleift, Sodium Acetate ass besser. Am Sënn vun subbabilitéit, souwuel sinn héich soluble, mä de ammonium Salz ass allgemeng méi hygroskopesch.
En anere Verglach ass mat Ammonium sulfate. Sulfat ass en net liichtflüchtege, staark Salz. Et ass super fir Protein Nidderschlag (aussalzen) awer schrecklech fir Massespektrometrie well et d'Maschinn verstoppt. Dofir, Salze déi benotzt goufen historesch wéi sulfate ginn duerch ersat Acetat an modernen analytesche Laboe.
Post Zäit: Nov-20-2025
