KH2PO4 ವರ್ಸಸ್ K2HPO4: ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

ಈ ಲೇಖನವು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಾದ KH2PO4 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಮತ್ತು K2HPO4 (ಡಿಪೋಟಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅವು ಬಫರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಸರಿಯಾದದನ್ನು ಹೇಗೆ ಆರಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತೇವೆ. ನೀವು ಅನುಭವಿ ಸಂಶೋಧಕರಾಗಲಿ ಅಥವಾ ಲ್ಯಾಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತಿರಲಿ, ನಿಖರವಾದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಗೆ ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅತ್ಯಗತ್ಯ. ಇದು ಎ ಓದಲೇಬೇಕು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಅಥವಾ ಸಂಬಂಧಿತ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಫರ್ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಯಾರಿಗಾದರೂ.

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಎಂದರೇನು? ಒಂದು ವಿವರಣೆ

A ಬಫಲು ಅನೇಕ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರವು ಒಂದು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವುದು ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಕೆಲಸ ಪಿಎಚ್ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಸೇರಿಸಿದ. ಇದು ಮುಖ್ಯವಾದುದು ಏಕೆಂದರೆ ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪಿಹೆಚ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಮಾಡಬಹುದು ಬಫಲು ಪಿಹೆಚ್ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪಟ್ಟು, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣು. ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಶಕ್ತಿ ಒಳಗೊಂಡು ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣ Kh2po4 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಮತ್ತು K2HPO4 (ಡಿಪೋಟಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್). ಈ ಎರಡು ಘಟಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತವು ಫೈನಲ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್ ಅವಶೇಷ ಬಫಲು.

KH2PO4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಕೀ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ನಡುವೆ Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4 ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿದೆ ಜಲಜನಕ (ಎಚ್) ಅವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡು.

• Kh2po4 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್): ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಮೊಳಕೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್. ಇದು ಎರಡು ಹೊಂದಿದೆ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅದು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲ, ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಎಚ್+) ದಾನ ಮಾಡುವುದು ಪರಿಹಾರ.

• K2HPO4 (ಡಿಪೋಟಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್): ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಡಿಬಾಸಿಕ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಮೊಳಕೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್. ಇದು ಕೇವಲ ಒಂದನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅದು ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಎಚ್+) ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ಈ ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವರ ನಡವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. Kh2po4 ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ ಬಫಲು, ಸ್ವಲ್ಪ K2HPO4 ಮೂಲಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

KH2PO4 ಮತ್ತು K2HPO4 ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹೇಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ?

Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4 ರಚಿಸಲು ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಒಟ್ಟಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್. ಸಮತೋಲನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

H2PO4- (AQ) + H2O (L) ⇌ HPO42- (AQ) + H3O + (AQ)

• Kh2po4 H2PO4- ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ((ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಅಯಾನುಗಳು.
• K2HPO4 HPO42- ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ((ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಅಯಾನುಗಳು.

ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಿದ್ದಾಗ ಆಮ್ಲ (H+) ಆಗಿದೆ ಸೇರಿಸಿದ ಗೆ ಬಫಲು, HPO42- ಅಯಾನುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಪಿಎಚ್. ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೇಸ್ (ಓಹ್-) ಇದ್ದಾಗ ಸೇರಿಸಿದ, H2PO4- ಅಯಾನುಗಳು ಬೇಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮತ್ತೆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್. ಪಿಹೆಚ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವ ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವೇ ಒಂದು ಬಫಲು ಆದ್ದರಿಂದ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅನುಪಾತವು ತಿನ್ನುವೆ ಸೇರಿಸು ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ.

KH2PO4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನೊಂದಿಗೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ತಯಾರಿಸುವುದು?

ಗಾಗಿ ಸಿದ್ಧಗೊಳಿಸು a ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಪರಿಹಾರ, ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ:

1. Kh2po4 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್)
2. K2HPO4 (ಡಿಪೋಟಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್)
3. ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು
4. ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್
5. ಬೀಕರ್ಸ್ ಮತ್ತು ಸ್ಫೂರ್ತಿದಾಯಕ ಉಪಕರಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಇಲ್ಲಿದೆ (ಯಾವಾಗಲೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆಯನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ ಪ್ರೋಟೋಕಾಲ್ ನಿಮ್ಮ ಅಪೇಕ್ಷಿತಕ್ಕಾಗಿ ಪಿಎಚ್ ಮತ್ತು ಏಕಾಗ್ರತೆ):

1. ನಿಮ್ಮ ಬಫರ್‌ನ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪಿಹೆಚ್ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು 0.1 ಮೀ ಬಯಸಬಹುದು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಪಿಹೆಚ್ 7.2 ನಲ್ಲಿ.

2. ಅಗತ್ಯವಿರುವ KH2PO4 ಮತ್ತು K2HPO4 ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. ನೀವು ಹೆಂಡರ್ಸನ್-ವಾಸಲ್ಬಾಲ್ಚ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು ಸಮಾಲೋಚನೆ ಅಥವಾ ಆನ್‌ಲೈನ್ ಬಫಲು ಸರಿಯಾದ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳು ಅನುಪಾತ ಎರಡು ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ. ಹೆಂಡರ್ಸನ್-ಹ್ಯಾಸೆಲ್ಬಾಲ್ಚ್ ಸಮೀಕರಣ:
   PH = PKA + LOG ([HPO42-]/[H2PO4-])
   ಅಲ್ಲಿ ಪಿಕೆಎಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪಟ್ಟು ಅಯಾನು (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ನ ಎರಡನೇ ವಿಘಟನೆಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು 7.2 ಆಮ್ಲ)

3. KH2PO4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನ ಮೋಲ್ಗಳನ್ನು ಬಫರ್‌ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ನಂತರ ಸೇರಿಸು ಆಯಾ ಮೋಲಾರ್ ತೂಕ ಮತ್ತು ಅದು ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಸೇರಿಸಬೇಕೆಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರ.

4. ವಿಸರ್ಜಿಸು ನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನಿಮ್ಮ ಅಂತಿಮ ಅಪೇಕ್ಷಿತಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿನ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿಮಗೆ 1 ಲೀಟರ್ ಬೇಕಾದರೆ ಬಫಲು, ಸುಮಾರು 800 ರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಒಂದು ನೀರಿನ.

5. ಲವಣಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುವವರೆಗೆ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬೆರೆಸಿ.

6. ಪರಿಹಾರದ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್ ಬಳಸಿ.

7. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, KH2PO4 (pH ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು) ಅಥವಾ K2HPO4 (pH ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು) ನ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ pH ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

8. ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪಿಹೆಚ್ ತಲುಪಿದ ನಂತರ, ಅಂತಿಮ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ತರಲು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ನ ಪಿಹೆಚ್ ಶ್ರೇಣಿ ಏನು?

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪಿಎಚ್ ಸುಮಾರು 6.0 ರಿಂದ 8.0 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್/ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಟ್ಟು ಸಮತೋಲನವು ಸುಮಾರು 7.2 ರಷ್ಟಿದೆ. ಯಾನ ಬಫರಿಂಗ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಯಾವಾಗ ಹೆಚ್ಚು ಪಿಎಚ್ ಪಿಕೆಎ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಇದು 7.2 ರ ಸಮೀಪ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದ್ದರೂ ಅದು ಮಾಡಬಹುದು ಬಫಲು ಸ್ವಲ್ಪ ಸೇರಿದಂತೆ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ 7.4.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಎಂದು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ ಬಫಲು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ಸಹಿಷ್ಣುತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಸ್ತರಿಸಬಹುದು ಪಿಎಚ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ. ಒಂದು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಒದಗಿಸಬಹುದು ಬಂಡಿ ಈ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಹೊರಗಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಆದರೆ ಇದು ಪ್ರತಿರೋಧಿಸುವಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳು. ಯಾನ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಅನೇಕ ಜೈವಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಿಗೆ ಶ್ರೇಣಿ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ನನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ KH2PO4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನಡುವೆ ನಾನು ಹೇಗೆ ಆರಿಸುವುದು?

ಬಳಸುವ ನಡುವಿನ ಆಯ್ಕೆ Kh2po4 ಅಥವಾ K2HPO4 ಏಕಾಂಗಿಯಾಗಿ, ಅಥವಾ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಯಸಿದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್ ನಿಮ್ಮ ಪರಿಹಾರ.

• ನಿಮಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಪರಿಹಾರ, ನೀವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತೀರಿ Kh2po4.
• ನಿಮಗೆ ಮೂಲ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಹಾರ, ನೀವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತೀರಿ K2HPO4.
• ನಿಮಗೆ ತಟಸ್ಥ ಅಥವಾ ಹತ್ತಿರ-ತಟಸ್ಥ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಪಿಎಚ್, ನೀವು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಮಿಶ್ರಣ ಇಬ್ಬರ Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4 ರಚಿಸಲು ಎ ಬಫಲು. ನಿಖರ ಅನುಪಾತ ಎರಡರಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್ ನೀವು ಸಾಧಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ.

ಸಂಶೋಧನಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸುವುದು ಅಪರೂಪ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ನೀವು ರಚಿಸುವ ಗುರಿ ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ ಬಫಲು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲು ಪರಿಹಾರ ಪಿಎಚ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅಥವಾ ಪರಿಹಾರ.

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ತಯಾರಿಸಲು ನಾನು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (ಎಚ್ 3 ಪಿಒ 4) ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದೇ?

ಹೌದು, ನೀವು ಬಳಸಬಹುದು ರೌದುಬಣ್ಣದ ಆಮ್ಲ (H3PO4) ಗೆ ಸಿದ್ಧಗೊಳಿಸು a ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರೌದುಬಣ್ಣದ ಆಮ್ಲ ಒಂದು ತ್ರಿವಳಿ ಆಮ್ಲ, ಅಂದರೆ ಇದು ಮೂರು ಅಯಾನೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಮೂರು ವಿಭಿನ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಪಿಕೆಎ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. H3PO4 ⇌ H + + H2PO4- (PKA1 ≈ 2.15)
2. H2PO4- ⇌ H + + HPO42- (PKA2 ≈ 7.20)
3. HPO42- ⇌ H + + PO43- (PKA3 ≈ 12.35)

ಮಾಡಲು ಒಂದು ಬಫಲು ಬಳಸುವುದು H3PO4, ನೀವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೇರಿಸು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್, ಹಾಗೆ ಕಹಳೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH), ಭಾಗಶಃ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅಪೇಕ್ಷಿತವನ್ನು ರಚಿಸಿ ಅನುಪಾತ ಇದಕ್ಕೆ ಪಟ್ಟು ಜಾತಿಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಚಿಸಲು a ಬಫಲು ಸುತ್ತ ಪಿಎಚ್ 7, ನೀವು ಸೇರಿಸು ಎರಡನೇ ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತವನ್ನು ತಲುಪಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಬೇಸ್, H2PO4- ಮತ್ತು HPO42- ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ. ಯಾನ ಬಫಲು ಗಾಗಿ ವಲಯ ರೌದುಬಣ್ಣದ ಆಮ್ಲ ಬಹು ಶ್ರೇಣಿಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಳಸುವುದು H3PO4 ಬಳಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಬಹುದು Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನೇರವಾಗಿ, ನೀವು ಬೇಸ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಬೇಕಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಸೇರಿಸಿದ ಬಯಸಿದವರನ್ನು ತಲುಪಲು ಪಿಎಚ್. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಅದು ಉಪಯುಕ್ತ ವಿಧಾನವಾಗಬಹುದು ರೌದುಬಣ್ಣದ ಆಮ್ಲ ಲಭ್ಯವಿದೆ, ಅಥವಾ ರಚಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ ಪರಿಹಾರ ಹೆಚ್ಚಿನದರೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿ.

KH2PO4 ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು K2HPO4 ಏಕೆ ಮೂಲವಾಗಿದೆ?

ನ ಆಮ್ಲೀಯತೆ Kh2po4 ಮತ್ತು ಮೂಲತ್ವ K2HPO4 ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

• KH2PO4 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್): ಯಾವಾಗ Kh2po4 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೆ+ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಎಚ್ 2 ಪಿಒ 4- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಯಾನ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು (H2PO4-) ದುರ್ಬಲರಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು ಆಮ್ಲ, ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಎಚ್+) ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ದಾನ ಮಾಡುವುದು:
  H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O +
  H3O+ (ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು) ರಚನೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲ ನಲ್ಲಿ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಪರಿಹಾರ, ಇದನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

• K2HPO4 (ಡಿಪೋಟಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್): ಯಾವಾಗ K2HPO4 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು 2 ಕೆ+ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು HPO42- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಯಾನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು (HPO42-) ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು, ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ (H+) ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು:
  HPO42- + H2O ⇌ H2PO4- + OH-
  OH- (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು) ರಚನೆಯು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಯಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರ, ಅದನ್ನು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ.

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ನ pH ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಹೊಂದಿಸುವುದು?

ಹೊಂದಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ ಪಿಎಚ್ ಒಂದು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ತಂತ್ರ ಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಬಂಡಿ. ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಮಾಡುವುದು ಇಲ್ಲಿದೆ:

1. ಆರಂಭಿಕ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಿರಿ: ನಿಖರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲು ಮಾಪನಾಂಕ ನಿರ್ಣಯಿಸಿದ ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್ ಬಳಸಿ ಪಿಎಚ್ ನಿಮ್ಮ ಬಫಲು ಪರಿಹಾರ.
2. ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: ನೀವು ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕೇ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬೇಕೇ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಪಿಎಚ್.
3. ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ:
   • ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು (ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿಸಿ): ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸೇರಿಸು ಒಂದು ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರ ಇದಕ್ಕೆ Kh2po4 ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು ಪರಿಹಾರ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಇಷ್ಟ ಎಚ್‌ಸಿಎಲ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), ನಿರಂತರವಾಗಿ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡುವಾಗ ಪಿಎಚ್ ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್ನೊಂದಿಗೆ.
   • ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು (ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಮೂಲಭೂತ/ಕ್ಷಾರೀಯಗೊಳಿಸಿ): ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸೇರಿಸು ಒಂದು ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರ ಇದಕ್ಕೆ K2HPO4 ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು ಪರಿಹಾರ ಂತಹ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಯ ಕಹಳೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ಅಥವಾ NaOH (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್), ನಿರಂತರವಾಗಿ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡುವಾಗ ಪಿಎಚ್ ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್ನೊಂದಿಗೆ.
4. ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ: ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ಪರಿಹಾರ ಪ್ರತಿ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ನಂತರ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬೆರೆತುಹೋಗಿದೆ.
5. ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪಿಹೆಚ್ ತಲುಪಿದಾಗ ನಿಲ್ಲಿಸಿ: ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ ಪರಿಹಾರ ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್ ಬಯಸಿದವರನ್ನು ಓದುವವರೆಗೆ ಸಣ್ಣ ಏರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಪಿಎಚ್ ಮೌಲ್ಯ. ಓವರ್‌ಶೂಟ್ ಮಾಡದಿರಲು ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಿ.

ಪ್ರಮುಖ ಟಿಪ್ಪಣಿ: ಯಾವಾಗಲೂ ಸೇರಿಸು ಹೊಂದಾಣಿಕೆ ಪರಿಹಾರ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸ್ಫೂರ್ತಿದಾಯಕ ಮತ್ತು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡುವಾಗ ಪಿಎಚ್. ಇದು ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಬಫಲು ಅದನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಬಫರಿಂಗ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ನೀವು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬಹುದು ಕಾಂಡ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಇದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತಮ ಅಭ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವ ದಾಖಲಾತಿ.

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ಯಾವುವು?

ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು ನಂಬಲಾಗದಷ್ಟು ಬಹುಮುಖ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

• ಜೈವಿಕ ಸಂಶೋಧನೆ: ನಿರ್ವಹಿಸುವುದು ಪಿಎಚ್ ಕೋಶ ಸಂಸ್ಕೃತಿಗಳ, ಪೀನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಕಿಣ್ವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಪಿಬಿಎಸ್ ಪರಿಹಾರ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಗಿದೆ ಪಟ್ಟು ಬಫರ್ಡ್ ಸಲೈನ್.
• ಆಣ್ವಿಕ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ: ಡಿಎನ್ಎ ಮತ್ತು ಆರ್ಎನ್ಎ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫೋರೆಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಆಣ್ವಿಕ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ತಂತ್ರಗಳು.
• ಬಯೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ಕಿಣ್ವ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು, ಪೀನ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು.
• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಎ ಬಫಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಟೈಟರೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ.
• Ce ಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮ: Drugs ಷಧಗಳು ಮತ್ತು ations ಷಧಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು.
• ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ: ನಿಯಂತ್ರಕ ಪಿಎಚ್ ಆಹಾರ ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಮತ್ತು ಸಂರಕ್ಷಣೆಯಲ್ಲಿ.
• ಕೈಗಾರಿಕಾ ನೀರಿನ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಳು: ಕಾಂಡ್ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ವಿವಿಧ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೈವಿಕ ಹೊಂದಾಣಿಕೆ ಮತ್ತು ಶ್ರುತಿ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಪಿಎಚ್ ಇದರ ವ್ಯಾಪ್ತಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೂಲ್ಯ ಸಾಧನವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡಿ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಪಿಎಚ್ ಅವಶೇಷ ಬಫಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ನ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿವಾರಣೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ತಯಾರಿಕೆ

ತಯಾರಿ ಮಾಡುವಾಗ ಎದುರಾದ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಹರಿಸುವುದು:

• ಪಿಹೆಚ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ:

  • ನಿಮ್ಮ ಪಿಹೆಚ್ ಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಮಾಪನಾಂಕ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ತಾಜಾ ಮಾಪನಾಂಕ ನಿರ್ಣಯವನ್ನು ಬಳಸಿ ಬಫಲು ಮತ್ತು ತಯಾರಕರ ಸೂಚನೆಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ.
  • ಲವಣಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಬೆರೆಸಿ ಪರಿಹಾರ ಯಾವುದೇ ಘನ ಕಣಗಳು ಉಳಿಯುವವರೆಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ.
  • ಉತ್ತಮ-ಗುಣಮಟ್ಟದ, ಶುದ್ಧ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ. ಕಲ್ಮಶಗಳು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಬಹುದು ಪಿಎಚ್ ಮತ್ತು ಬಫರಿಂಗ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಕಾಂಡ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕವು ಶುದ್ಧತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಮ್ಮೆಪಡುತ್ತದೆ.
  • ಮಾಲಿನ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ನಿಮ್ಮ ಗಾಜಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ನೀರು ಸ್ವಚ್ and ಮತ್ತು ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.
  • ನೀವು ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ್ದೀರಾ? ಸರಿಯಾದದ್ದನ್ನು ನೋಡಲು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ ರಾಶಿ ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳಿಗೆ.

• ಪಿಹೆಚ್ ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ:

  • ನಿಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ನೀವು ಸರಿಯಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬಳಸಿದ್ದೀರಿ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4.
  • ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಹೊಂದಿಸಿ ನ ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು Kh2po4 (ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಪಿಎಚ್) ಅಥವಾ K2HPO4 (ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಪಿಎಚ್), ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ ಎಚ್‌ಸಿಎಲ್ ಅಥವಾ ಕಹಳೆ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ.

• ಬಫರ್‌ನಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪ ರೂಪಗಳು:

  • ಬಫರ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಇದು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ ಬಫಲು.
  • ಕೆಲವು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಲವಣಗಳು ಸೀಮಿತ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ನೀವು ಕರಗುವ ಮಿತಿಯನ್ನು ಮೀರುತ್ತಿಲ್ಲ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ಲವಣಗಳು ನೀವು ಬಳಸುತ್ತಿರುವಿರಿ.
  • ತಾಪಮಾನವು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಬಹುದು. ಕೆಲವು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ.
  • ಮಾಲಿನ್ಯ. ನಿಮ್ಮದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳು ಮಾಲಿನ್ಯದಿಂದ ಮುಕ್ತವಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ನೀವು ಬರಡಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದೀರಿ, ಹೊರಗಿನ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತರಾಗಿದ್ದೀರಿ.

• ನನ್ನ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪಿಹೆಚ್ ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ

  • ನೀವು ಅನುಸರಿಸಿದ್ದರೆ ಎ ಪ್ರೋಟೋಕಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀವು ಹೇಳಲಾದ pH ಅನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತಿಲ್ಲ, ನೋಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ ಅಂತರ್ಜಾಲ. ರಿಸರ್ಚ್ ಗೇಟ್ ತಮ್ಮ ಅನುಭವಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ದೃ cammunity ವಾದ ಸಮುದಾಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ನೀವು ಕಾಣಬಹುದು ವಿವರಣೆ. ನಿಮ್ಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಕೇಳಿದ, ನೀವು ಇರಬಹುದು ಸಂಬಂಧಿಸು ಇದೇ ರೀತಿಯ ನಿಮ್ಮ ಪ್ರಶ್ನೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಟೇಕ್ಅವೇಗಳು

• Kh2po4 (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಮತ್ತು K2HPO4 (ಡಿಪೋಟಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ನ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು.
• Kh2po4 ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ K2HPO4 ಮೂಲವಾಗಿದೆ.
• ಯಾನ ಅನುಪಾತ ಇದಕ್ಕೆ Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4 ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಪಿಎಚ್ ಅವಶೇಷ ಬಫಲು ಪರಿಹಾರ.
• ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು ನಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪಿಎಚ್ 6.0 ರಿಂದ 8.0 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿ.
• ನೀವು ಮಾಡಬಹುದು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ ಬಳಸುವುದು Kh2po4 ಮತ್ತು K2HPO4, ಅಥವಾ ಟೈಟ್ರೇಟಿಂಗ್ ಮೂಲಕ ರೌದುಬಣ್ಣದ ಆಮ್ಲ (H3PO4) ಬಲವಾದ ನೆಲೆಯೊಂದಿಗೆ.
• ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ಪಿಎಚ್ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಲು ಹೊಂದಾಣಿಕೆ ಮತ್ತು ದೋಷನಿವಾರಣೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಬಫಲು ತಯಾರಿ.
• ನೀವು ಬಫರ್ ಅನ್ನು ಸಿದ್ಧಪಡಿಸುತ್ತಿದ್ದರೆ H3PO4 ಇದರೊಂದಿಗೆ ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಕಹಳೆ ತನಕ ಪರಿಹಾರ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ.
• ನಿಂದ ಹೋಗಲು Kh2po4 ಗಾಗಿ K2HPO4 ನೀವು ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಕೊಹ್ ಸೇರಿಸಿ.
• ಹಿಮ್ಮುಖಕ್ಕಾಗಿ, ಬಳಸಿ ಎಚ್‌ಸಿಎಲ್.

ಈ ಸಮಗ್ರ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಬಳಸಲು ದೃ foundation ವಾದ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬಫರ್‌ಗಳು ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ. ನಿಮ್ಮ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಗಾಗಿ ಯಾವಾಗಲೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರೋಟೋಕಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷತಾ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಮರೆಯದಿರಿ. ಅದೃಷ್ಟ.