Kh2po4 vs K2HPO4: Tuiscint a fháil ar na príomhdhifríochtaí i maoláin fosfáite

Míníonn an t -alt seo na difríochtaí idir Kh2po4 (fosfáit dihydrogen photaisiam) agus K2HPO4 (fosfáit hidrigine dipotassium), dhá chomhpháirt choitianta de réitigh mhaolánacha fosfáite. Déanfaimid a n -airíonna ceimiceacha a dhíriú, conas a fheidhmíonn siad i maoláin, agus conas an ceann ceart a roghnú do do riachtanais shonracha. Cibé an bhfuil tú i do thaighdeoir seasoned nó díreach ag tosú sa saotharlann, tá sé ríthábhachtach na hidirdhealú seo a thuiscint do thorthaí cruinne turgnamhacha. Seo a Ní mór léamh Do dhuine ar bith atá ag obair le réitigh mhaolánacha i mbitheolaíocht, i gceimic, nó i réimsí gaolmhara.

Cad is maolán fosfáite ann? Míniú

A maolán Is uirlis ríthábhachtach é an tuaslagán i mórán turgnaimh eolaíochta. Is é an príomh -phost atá aige ná athruithe a chomhrac i chomhthair Nuair a bhíonn méideanna beaga de aigéadach nó go bhfuil bonn cuir cuireadh leis. Tá sé seo tábhachtach toisc go bhfuil go leor imoibrithe ceimiceacha, go háirithe iad siúd i gcórais bhitheolaíocha, an -íogair d'athruithe pH.

Maoláin fosfáite, go háirithe, a úsáidtear go forleathan mar is féidir leo maolán thar raon luachanna pH agus tá siad comhoiriúnach le go leor córas bitheolaíoch. Déantar iad ag úsáid foirmeacha éagsúla de fosfáit, móilín ina bhfuil fosfar agus ocsaigin. A tipiciúil maolán fosfáite láidreacht smacht a choinneáil ar meascán de Kh2po4 (fosfáit dihydrogen photaisiam) agus K2HPO4 (Dipotassium fosfáit hidrigine). Cinneann cóimheas sonrach an dá chomhpháirt seo an cluiche ceannais chomhthair den maolán.

Cad é an difríocht idir Kh2po4 agus K2HPO4?

An eochair difear idir Kh2po4 is K2HPO4 luíonn i líon na hidrigin (H) Adaimh siad smacht a choinneáil ar.

• Kh2po4 (Fosfáit dihydrogen potaisiam): Tugtar monobasic ar an gcomhdhúil seo freisin fosfáit photaisiam. Tá dhá cheann aige hidrigin adaimh. Nuair a dhíscaoiltear é in uisce, feidhmíonn sé mar lag aigéadach, prótón (H+) a bhronnadh ar an réiteach.

• K2HPO4 (Fosfáit hidrigine dipotassium): Tugtar dibasic ar an gcomhdhúil seo freisin fosfáit photaisiam. Níl ach ceann amháin aige hidrigin Adamh. Nuair a dhíscaoiltear é in uisce, feidhmíonn sé mar bhonn lag, ag glacadh le prótón (H+) ón réiteach.

Mar thoradh ar an difríocht bheag seo i struchtúr ceimiceach bíonn difríochtaí suntasacha ina n -iompar i dtuaslagán. Kh2po4 cuireann sé le hairíonna aigéadacha an maolán, cé K2HPO4 cuireann sé leis an mbun bunúsach (nó alcaileach) airíonna.

Conas a oibríonn Kh2po4 agus K2HPO4 le chéile i dtuaslagán maolánach?

Kh2po4 is K2HPO4 Oibrigh le chéile mar phéire bonn aigéad comhchuingeach chun a maolán fosfáite. Is féidir an t -imoibriú cothromaíochta a léiriú mar seo a leanas:

H2PO4- (aq) + H2O (L) ⇌ HPO42- (aq) + H3O + (aq)

• Kh2po4 Soláthraíonn an H2PO4- (fosfáit dihydrogen) ian.
• K2HPO4 Soláthraíonn an HPO42- (fosfáit hidrigine) ian.

Nuair a bhíonn méid beag de aigéadach (H+) cuir cuireadh leis chuig an maolán, imoibríonn na h-ian HPO42 leis an aigéadach, an chothromaíocht a aistriú ar chlé agus an t -athrú i a íoslaghdú chomhthair. Nuair a bhíonn méid beag bonn (OH-) cuir cuireadh leis. chomhthair. Is é an cumas seo chun athruithe pH a chur in aghaidh an rud a dhéanann a maolán Mar sin úsáideach. Déanfaidh an cóimheas cuir le go dtí an éifeacht.

Conas tuaslagán maolánach fosfáite a ullmhú le Kh2po4 agus K2HPO4?

Go dtí cuir faoi réir a maolán fosfáite Réiteach, beidh ort:

1. Kh2po4 (Fosfáit dihydrogen potaisiam)
2. K2HPO4 (Dipotassium fosfáit hidrigine)
3. Uisce driogtha
4. Méadar pH
5. Eascra agus trealamh corraitheach

Seo nós imeachta ginearálta (téigh i gcomhairle le sonrach i gcónaí prótacal Le haghaidh do inmhianaithe chomhthair is ceantú):

1. Faigh amach an pH agus an tiúchan atá ag teastáil de do mhaolán. Mar shampla, b’fhéidir go dteastódh 0.1m uait maolán fosfáite ag pH 7.2.

2. Ríomh an méid Kh2po4 agus K2HPO4 a theastaíonn. Is féidir leat an Henderson-Hasselbalch a úsáid cothromóid nó ar líne maolán áireamháin chun an ceart a chinneadh cóimheas den dá chomhpháirt. Is í an chothromóid Henderson-Hasselbalch:
   PH = PKA + log ([HPO42-]/[H2PO4-])
   Áit a bhfuil PKA i gcónaí a bhaineann leis an fosfáit ian (thart ar 7.2 don dara dí -chomhcheangal fosfarach aigéadach).

3. Ríomh na mól de Kh2po4 agus K2HPO4 sa mhaolán, ansin cuir le an meáchan molar faoi seach agus a inseoidh sin duit cé mhéad gram le cur leis an Réiteach.

4. Dísleáil na maiseanna ríofa de Kh2po4 is K2HPO4 i méid an uisce driogtha atá beagán níos lú ná do deiridh atá uait toirt. Mar shampla, más mian leat 1 lítear de maolán, Tosaigh le thart ar 800 ML uisce.

5. Corraigh an tuaslagán go dtí go ndíscaoiltear na salainn go hiomlán.

6. Bain úsáid as méadar pH chun pH an tuaslagáin a thomhas.

7. Más gá, déan an pH a choigeartú trí mhéideanna beaga de thuaslagán comhchruinnithe de Kh2po4 (chun an pH) nó K2HPO4 a ísliú (chun an pH a ardú).

8. Nuair a shroichtear an pH inmhianaithe, cuir uisce driogtha leis chun an tuaslagán a thabhairt go dtí an méid deiridh atá ag teastáil.

Cad é an raon pH de mhaolán fosfáite?

Maoláin fosfáite is éifeachtaí sa chomhthair raon thart ar 6.0 go 8.0. Tá sé seo mar gheall ar PKA an fosfáit hidrigine/déhidrigine fosfáit Tá cothromaíocht thart ar 7.2. An Cumas maolánaithe is airde nuair a chomhthair tá sé gar don luach PKA. Cé go bhfuil sé an -éifeachtach in aice le 7.2 is féidir leis maolán ag raon luachanna, lena n -áirítear an beagán alcaileach 7.4.

Mar sin féin, tá sé tábhachtach a thabhairt faoi deara go bhfuil an éifeachtach éifeachtach maolán Is féidir raon a leathnú beagán ag brath ar an lamháltas inghlactha do chomhthair athrú ar iarratas ar leith. A maolán fosfáite d’fhéadfadh roinnt a sholáthar fós maolánú Cumas lasmuigh den raon seo, ach ní bheidh sé chomh héifeachtach ag dul i ngleic chomhthair athruithe. An maolán fosfáite Tá an raon oiriúnach do go leor feidhmchlár bitheolaíoch.

Conas a roghnóidh mé idir Kh2po4 agus K2HPO4 le haghaidh mo thurgnamh?

An rogha idir úsáid Kh2po4 nó K2HPO4 ag brath go hiomlán, nó i dteannta a chéile, braitheann sé go hiomlán ar an inmhianaithe chomhthair de do réiteach.

• Má theastaíonn aigéadach uait réiteach, d'úsáidfeá go príomha Kh2po4.
• Má theastaíonn bunús bunúsach uait nó alcaileach réiteach, d'úsáidfeá go príomha K2HPO4.
• Má theastaíonn uait neodrach nó neodrach neodrach chomhthair, beidh ort a meascadh an dá cheann Kh2po4 is K2HPO4 chun a maolán. An cruinneach cóimheas beidh an dá cheann ag brath ar an sonrach chomhthair Tá tú ag iarraidh a bhaint amach.

Is annamh ach ceann amháin de na comhdhúile seo a úsáid i suíomh taighde. Is minic a bhíonn tú ag iarraidh a maolán réiteach chun an chomhthair d'imoibriú nó réiteach.

An féidir liom aigéad fosfarach (H3PO4) a úsáid chun maolán fosfáite a dhéanamh?

Sea, is féidir leat a úsáid aigéad fosfarach (H3PO4) go cuir faoi réir a maolán fosfáite. Mar sin féin, áfach aigéad fosfarach is triprotic aigéadach, rud a chiallaíonn go bhfuil trí adamh hidrigine ianaithe ann. Fágann sé seo go bhfuil trí chéim éagsúla díthiomsaithe, gach ceann acu le luach PKA féin:

1. H3PO4 ⇌ H + + H2PO4- (PKA1 ≈ 2.15)
2. H2PO4- ⇌ H + + HPO42- (PKA2 ≈ 7.20)
3. HPO42- ⇌ H + + PO43- (PKA3 ≈ 12.35)

A dhéanamh a maolán sé H3PO4, de ghnáth bheadh ​​tú cuir le bonn láidir, cosúil le Cnóir (hiodrocsaíd photaisiam) nó sóidiam Hiodrocsaíd (NaOH), chun an aigéadach agus an rud atá ag teastáil a chruthú cóimheas de fosfáit speicis. Mar shampla, chun a maolán maidir le chomhthair 7, ba mhaith leat cuir le Go leor bonn chun an dara céim díthiomsaithe a bhaint amach, ag cruthú meascán de H2PO4- agus HPO42-. An maolán crios do aigéad fosfarach Síneann sé go raonta éagsúla.

Sé H3PO4 is féidir a bheith níos casta ná a úsáid Kh2po4 is K2HPO4 go díreach, mar is gá duit an méid bonn a rialú go cúramach cuir cuireadh leis chun an t -inmhianaithe a bhaint amach chomhthair. Mar sin féin, is féidir leis a bheith ina chur chuige úsáideach mura bhfuil agat ach aigéad fosfarach ar fáil, nó ag iarraidh a réiteach le níos airde neart ianach.

Cén fáth go bhfuil kh2po4 aigéad agus go bhfuil K2HPO4 bunúsach?

Aigéadacht Kh2po4 agus bunúsacht na K2HPO4 Déan baint dhíreach lena struchtúir cheimiceacha agus leis an gcaoi a n -idirghníomhaíonn siad le huisce.

• Kh2po4 (fosfáit dihydrogen potaisiam): Cén t -am Kh2po4 Tuaslagann sé in uisce, díbraíonn sé isteach in iain K+ agus H2PO4- iain. An fosfáit dihydrogen ian (H2PO4-) is féidir gníomhú mar lag aigéadach, Prótón (H+) a bhronnadh ar uisce:
  H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O +
  Méadaíonn foirmiú H3O+ (ian hidriginiam) an aigéadach tiúchan sa réiteach, rud a fhágann go bhfuil sé aigéadach.

• K2HPO4 (fosfáit hidrigine dipotassium): Cén t -am K2HPO4 Tuaslagann sé in uisce, díbraíonn sé isteach in ian 2k+ agus hpo42- iain. An ian fosfáite hidrigine Is féidir le HPO42-) gníomhú mar bhonn lag, ag glacadh le prótón (H+) ó uisce:
  HPO42- + H2O ⇌ H2PO4- + OH-
  Méadaíonn foirmiú OH- (ian hiodrocsaíde) an bonn ceantú sa réiteach, rud a fhágann go bhfuil sé bunúsach nó alcaileach.

Conas an pH de mhaolán fosfáite a choigeartú?

Ag coigeartú an chomhthair de a maolán fosfáite is coitianta é teicníc sa saotharlann. Seo conas é a dhéanamh:

1. Tomhais an pH tosaigh: Bain úsáid as méadar pH calabraithe chun an chomhthair de do maolán Réiteach.
2. Déan cinneadh ar threo an choigeartaithe: Faigh amach an gá duit an chomhthair.
3. Cuir an réiteach cuí leis:
   • Chun an pH a ísliú (é a dhéanamh níos aigéadaí): Go mall cuir le Caol réiteach de Kh2po4 nó caol réiteach de láidir aigéadach amhail HCL (hidreaclórach aigéadach), agus monatóireacht leanúnach á déanamh ar an chomhthair leis an méadar pH.
   • Chun an pH a ardú (é a dhéanamh níos bunúsaí/alcaileach): Go mall cuir le Caol réiteach de K2HPO4 nó caol réiteach de bhonn láidir mar Cnóir (hiodrocsaíd photaisiam) nó NaOH (sóidiam hiodrocsaíd), agus monatóireacht leanúnach a dhéanamh ar an chomhthair leis an méadar pH.
4. Measc go maith: Cinntigh an réiteach tá sé measctha go maith tar éis gach breisiú.
5. Stad nuair a shroichtear an pH atá ag teastáil: Leanúint ar aghaidh ag cur an choigeartaithe leis réiteach I incrimintí beaga go dtí go léann an méadar pH an inmhianaithe chomhthair luach. Bí cúramach gan a bheith róshuimiúil.

Nóta tábhachtach: An t -am ar fad cuir le an coigeartú réiteach go mall agus i méideanna beaga, agus iad ag corraíl agus ag déanamh monatóireachta go leanúnach ar an chomhthair. Cuireann sé seo cosc ​​ar drastic chomhthair athraíonn agus cinntíonn an maolán a chothaíonn a Cumas maolánaithe. Is féidir leat tagairt a dhéanamh Aicéatáit Sóidiam Cheimiceach Kand Doiciméadú chun dea -chleachtais a mheascadh le ceimiceáin chomhchosúla.

Cad iad na feidhmchláir choiteanna ar mhaoláin fosfáite?

Maoláin fosfáite tá siad thar a bheith solúbtha agus úsáidtear iad i raon leathan feidhmeanna, lena n -áirítear:

• Taighde bitheolaíoch: Ag cothabháil an chomhthair de chultúir na gceall, próitéin réitigh, agus frithghníomhartha einsím. Réiteach PBS, mar shampla, is é sin fosfáit salanda maolánaithe.
• Bitheolaíocht Mhóilíneach: DNA agus Réadán RNA eastóscadh, leictreafóiréis, agus eile móilíneach bitheolaíocht teicnící.
• Bithcheimic: Ag déanamh staidéir ar chinéitic einsím, próitéin íonú, agus próisis bithcheimiceacha eile.
• Ceimic: Mar a maolán I bhfrithghníomhartha ceimiceacha agus toirtmheasctha.
• Tionscal Cógaisíochta: Drugaí agus cógais a fhoirmliú.
• Tionscal bia: Rialaithe chomhthair i bpróiseáil bia agus i gcaomhnú.
• Cóireálacha Uisce Tionscail: Cuireann ceimiceáin Kand éagsúlacht fosfáití ar fáil a úsáidtear go minic i gcóireáil uisce.

An bith -chomhoiriúnacht agus an iniompartha chomhthair raon raon maoláin fosfáite Déan uirlis luachmhar orthu i go leor réimsí éagsúla. An sonrach ceantú is chomhthair den maolán roghnófar é bunaithe ar riachtanais an iarratais ar leith.

Fabhtcheartú Ullmhú maoláin fosfáite

Seo roinnt fadhbanna coitianta a bhíonn ann agus iad ag ullmhú maoláin fosfáite Agus conas iad a réiteach:

• Níl pH cobhsaí:

  • Déan cinnte go bhfuil do mhéadar pH calabraithe i gceart. Úsáid calabrú úr maoláin agus lean treoracha an déantóra.
  • Cinntigh go ndíscaoiltear na salainn go hiomlán. Corraigh an réiteach Go críochnúil go dtí nach bhfanann aon cháithníní soladacha.
  • Ceimiceáin íon ardcháilíochta a úsáid. Is féidir le heisíontais tionchar a imirt ar an chomhthair is Cumas maolánaithe. Tá ceimiceán Kand bródúil as íonacht.
  • Seiceáil le haghaidh éillithe. Cinntigh go bhfuil do chuid earraí gloine agus d'uisce glan agus saor ó ábhar salaithe.
  • Ar chuir tú na comhpháirteanna go léir leis? Seiceáil go bhfeicfidh tú go bhfuil sé ceart mir do gach comhpháirt.

• Tá pH ró -ard nó ró -íseal:

  • Seiceáil do ríomhaireachtaí dúbailte. Déan cinnte gur úsáid tú na méideanna cearta de Kh2po4 is K2HPO4.
  • An pH a choigeartú go cúramach ag baint úsáide as réitigh chaol de Kh2po4 (go dtí níos ísle chomhthair) nó K2HPO4 (a ardú chomhthair), nó caolaigh HCL nó Cnóir mar a thuairiscítear thuas.

• Foirmeacha deasctha sa mhaolán:

  • Féadann sé seo tarlú má tá tiúchan an mhaoláin ró -ard. Bain triail as an maolán.
  • Tá tuaslagthacht theoranta ag roinnt salainn fosfáite. Déan cinnte nach bhfuil tú níos mó ná teorainn intuaslagthachta an salainn Tá tú ag úsáid.
  • Is féidir le teocht dul i bhfeidhm ar intuaslagthacht. Roinnt fosfáit Níl salainn intuaslagtha ag teochtaí níos ísle.
  • Éilliú. Déan cinnte do ceimiceán Tá imoibrithe saor ó éilliú, agus go bhfuil tú ag obair i gcoinníollacha steiriúla, saor ó ábhar salaithe lasmuigh.

• Ní féidir liom mo pH inmhianaithe a fháil

  • Má lean tú a prótacal Agus níl tú ag baint amach an pH luaite, déan iarracht féachaint ar an idirlíon. Beannaí taighde tá pobal láidir eolaithe aige atá ag roinnt a gcuid taithí, agus b’fhéidir go bhfaighidh tú an míniú. Mura bhfuil an cheist faoi do mhaolán fosfáite ar leith tabhair, is féidir leat bain le Do cheist go ceann comhchosúil.

Eochair -earraí beir leat

• Kh2po4 (Potaisiam fosfáit dihydrogenagus agus K2HPO4 (Dipotassium fosfáit hidrigine) príomh -chomhpháirteanna de maoláin fosfáite.
• Kh2po4 atá aigéadach, cé K2HPO4 tá sé bunúsach.
• An cóimheas de Kh2po4 is K2HPO4 a chinneann an chomhthair den maolán Réiteach.
• Maoláin fosfáite éifeachtach sa chomhthair raon 6.0 go 8.0.
• Is féidir leat Ullmhaigh maoláin fosfáite sé Kh2po4 is K2HPO4, nó trí thoirtmheascadh aigéad fosfarach (H3PO4) le bonn láidir.
• Barainneach chomhthair Tá coigeartú agus fabhtcheartú riachtanach go n -éireoidh leis maolán ullmhúchán.
• Má tá tú ag ullmhú an mhaoláin ó H3PO4 toirtmheascadh le Cnóir go dtí go dtí an réiteach sroicheann sé an pH atá ag teastáil.
• Le dul ó Kh2po4 go dtí K2HPO4 Beidh ort cuir koh leis.
• Ar chúl, bain úsáid as HCL.

Soláthraíonn an treoir chuimsitheach seo bunús láidir chun tuiscint agus úsáid a bhaint as maoláin fosfáite i do chuid oibre. Cuimhnigh i gcónaí dul i gcomhairle le prótacail shonracha agus le treoirlínte sábháilteachta do do thurgnaimh. Ádh mór.