Οξεικό αμμώνιο, μια χημική ουσία χημική ένωση με το Δούλος αριθμός 631-61-8, αποτελεί ακρογωνιαίο λίθο σε διάφορες βιομηχανικές και εργαστηριακές εφαρμογές. Από τον κρίσιμο ρόλο του ως α ρυθμιστής σε HPLC στη λειτουργία του ως ένα ρυθμιστής οξύτητας στο φαγητό, αυτό αλάτι αμμωνίου είναι απίστευτα ευέλικτο. Σε αυτό το άρθρο, θα εξερευνήσουμε τα βάθη αυτού υγροσκοπικό στερεό, εξετάζοντάς το σύνθεση, χημικές ιδιότητες, και το ευρύ φάσμα χρήσεων που το καθιστούν απαραίτητο. Είτε είστε χημικός, υπάλληλος προμηθειών ή απλά είστε περίεργοι για την ανόργανη χημεία, κατανοώντας την χρήση οξικού αμμωνίου αξίζει τον χρόνο σας. Θα βουτήξουμε βαθιά στο πώς αυτό αντιδραστήριο διευκολύνει φασματομετρία μάζας, βοηθά σε Εξαγωγή DNA, και χρησιμεύει ως ζωτικό συστατικό σε οργανική σύνθεση.
Τι ακριβώς είναι το οξικό αμμώνιο (CAS 631-61-8);
Οξεικό αμμώνιο είναι ένα χημική ένωση με τον τύπο NH4CH3CO2. Στην ιδανική περίπτωση, αντιπροσωπεύει το αλάτι ενός ασθενούς οξέος (οξικό οξύ) και α αδύναμη βάση (αμμωνία). Αυτός ο μοναδικός συνδυασμός του δίνει ξεχωριστά χαρακτηριστικά που εκτιμώνται ιδιαίτερα στη χημεία. Σε αντίθεση με τα δυνατά άλατα όπως θειικό ή ενώσεις με βάση το χλώριο, οξικό αμμώνιο καταλαμβάνει ένα ουδέτερο έδαφος, που χρησιμοποιείται συχνά όταν απαιτείται ένα μη διασπαστικό, απαλό ιοντικό περιβάλλον. Το CAS 631-61-8 Το αναγνωριστικό αναφέρεται συγκεκριμένα σε αυτό οξικό αλάτι στην καθαρή του μορφή.
Σωματικά, Το οξικό αμμώνιο είναι λευκό, κρυσταλλικό στερεό. Είναι γνωστό ότι είναι α υγροσκοπικό στερεό, που σημαίνει ότι απορροφά εύκολα την υγρασία από τον αέρα. Αν αφήσετε ένα βάζο από οξικό αμμώνιο ανοιχτό, μπορεί να το βρείτε να συσσωρεύεται ή να μετατρέπεται σε λάσπη με την πάροδο του χρόνου. Εξαιτίας αυτού, η σωστή αποθήκευση σε ξηρό περιβάλλον είναι απαραίτητη. Είναι πολύ διαλυτός στο νερό, δημιουργώντας ένα διάλυμα οξικού αμμωνίου Αυτό είναι θεμελιώδες για πολλές διαδικασίες που βασίζονται σε υγρά στο εργαστήριο.
Στον κόσμο του εμπορίου και της βιομηχανίας, οξικό αμμώνιο διαπραγματεύεται συχνά και χρησιμοποιείται ως υψηλής καθαρότητας αντιδραστήριο. Επειδή αποτελείται από οξικό και αμμώνιο ιόντα, αποσυντίθεται σχετικά εύκολα κατά τη θέρμανση, κάτι που είναι μια ιδιότητα που το ξεχωρίζει από σταθερά άλατα όπως Οξικό νάτριο. Αυτή η θερμική αστάθεια είναι στην πραγματικότητα ένα όφελος σε συγκεκριμένες αναλυτικές τεχνικές, αποτρέποντας τη συσσώρευση υπολειμμάτων σε ευαίσθητο εξοπλισμό.
Πώς επιτυγχάνεται η σύνθεση του οξικού αμμωνίου;
Ο σύνθεση του οξικό αμμώνιο είναι μια κλασική αντίδραση οξέος-βάσης. Είναι πρωτίστως που παράγονται από την εξουδετέρωση του οξικό οξύ με αμμωνία. Αυτή η διαδικασία μπορεί να γίνει χρησιμοποιώντας διαφορετικές συγκεντρώσεις, αλλά η πιο κοινή βιομηχανική μέθοδος περιλαμβάνει κορεσμό παγόμορφο οξικό οξύ με αμμωνία. Παγετό οξικό οξύ είναι η χωρίς νερό, συμπυκνωμένη μορφή του οξικό οξύ. Οταν αμμωνία αέριο διοχετεύεται μέσα από αυτό, το αντίδραση αμμωνίας και οξικό οξύ αποδίδει το στερεό οξικό αμμώνιο.
Μια άλλη μέθοδος για παρασκεύασμα οξικού αμμωνίου περιλαμβάνει την αντίδραση του οξικό οξύ με ανθρακικό αμμώνιο. Σε αυτό το σενάριο, οξικό οξύ αντιδρά με το ανθρακικό, απελευθερώνοντας διοξείδιο του άνθρακα και νερό ενώ σχηματίζεται το οξικό άλας. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται συχνά κατά το χειρισμό αερίων αμμωνία δεν είναι εφικτό ή όταν ένα στερεό αμμώνιο προτιμάται η πηγή. Η χημική εξίσωση γενικά μοιάζει με αυτό: $2 CH_3COOH + (NH_4)_2CO_3 \δεξιό βέλος 2 NH_4CH_3COO + H_2O + CO_2$.
Είναι επίσης δυνατή η σύνθεση του με ανάμειξη παγόμορφο οξικό οξύ με αμμωνία σε μια υδατικό διάλυμα, αν και η απομάκρυνση του στερεού κρυστάλλου απαιτεί εξάτμιση του νερού, κάτι που μπορεί να είναι δύσκολο λόγω της τάσης της ένωσης να χάνει αμμωνία κατά τη θέρμανση. Επομένως, απαιτείται προσεκτικός έλεγχος της θερμοκρασίας και του pH κατά τη διάρκεια σύνθεση για να διασφαλιστεί ότι το τελικό προϊόν είναι καθαρό οξικό αμμώνιο. Αυτό αντίδραση αμμωνίας και οξικού συστατικά είναι θεμελιώδη για την παραγωγή του οξικό άλας που απαιτούνται για τις παγκόσμιες αγορές.
Ποιες είναι οι βασικές χημικές ιδιότητες αυτής της ένωσης;
Κατανοώντας το χημικές ιδιότητες του οξικό αμμώνιο είναι ζωτικής σημασίας για την αποτελεσματική εφαρμογή του. Όπως αναφέρθηκε, προέρχεται από α ασθενές οξύ και ένα αδύναμο βάση. Αυτό το καθιστά εξαιρετικό υποψήφιο για τη δημιουργία α ρυθμιστικό διάλυμα. Αν οξικό ρυθμιστικό φτιαγμένο με οξικό αμμώνιο δρα αποτελεσματικά στην όξινη περιοχή, βοηθώντας στη σταθεροποίηση του pH ενός μείγματος αντίδρασης. Επειδή τόσο το κατιόν (αμμώνιο) όσο και το ανιόν (οξικό άλας) μπορεί να υδρολύσει, το pH ενός καθαρού διάλυμα οξικού αμμωνίου είναι περίπου ουδέτερο, συνήθως γύρω στο pH 7,0, αν και αυτό μπορεί να μετατοπιστεί ανάλογα με τη συγκέντρωση.
Ένα από τα πιο καθοριστικά χημικές ιδιότητες είναι ότι είναι πτητικό σε χαμηλές πιέσεις. Αυτό είναι διαφορετικό από οξικό νάτριο ή Οξικό κάλιο, τα οποία αφήνουν στερεά υπολείμματα όταν εξατμίζονται οι διαλύτες. Πότε οξικό αμμώνιο θερμαίνεται ή τοποθετείται υπό κενό, διασπάται ξανά σε αμμωνία και οξικό οξύ (ή οξικό οξύ με αμμωνία ατμού), αφήνοντας ουσιαστικά κανένα ίχνος πίσω. Αυτή η ιδιότητα είναι το «μαγικό κόλπο» που το κάνει τόσο δημοφιλές στην αναλυτική χημεία.
Σχετικά με διαλυτότητα, οξικό αμμώνιο είναι απίστευτα ευέλικτο. Θα το κάνει διαλύω εύκολα σε νερό, μεθανόλη και αιθανόλη. Αυτό το υψηλό διαλυτότητα επιτρέπει τη χρήση του σε διάφορα κινητές φάσεις για χρωματογραφία. Ωστόσο, είναι λιγότερο σταθερό από Θειικό αμμώνιο; εάν εκτεθεί σε θερμότητα για πολύ καιρό, χάνει αμμωνία και γίνεται όξινο.
Γιατί είναι κρίσιμο το οξικό αμμώνιο στην HPLC και στη φασματομετρία μάζας;
Στον τομέα της αναλυτικής χημείας, ιδιαίτερα της υψηλήςΥγρή Χρωματογραφία Απόδοσης (HPLC) και HPLC σε συνδυασμό με Φασματομετρία Μάζας (LC-MS), οξικό αμμώνιο είναι σούπερ σταρ. Είναι ευρέως χρησιμοποιείται για τη δημιουργία buffer για κινητές φάσεις. ΕΝΑ buffer για κινητές φάσεις βοηθά στη διατήρηση του pH του διαλύτη καθώς κινείται μέσα από τη στήλη, διασφαλίζοντας ότι οι ενώσεις που αναλύονται (αναλυόμενες ουσίες) παραμένουν σε σταθερή κατάσταση ιονισμού. Αυτό οδηγεί σε πιο ευκρινείς κορυφές και πιο ακριβή δεδομένα.
Ο πραγματικός λόγος οξικό αμμώνιο λάμπει στο LC-MS είναι η μεταβλητότητά του. Πότε προετοιμασία δειγμάτων για φασματομετρία μάζας, οι επιστήμονες πρέπει να αποφεύγουν μη πτητικά άλατα κατά την προετοιμασία των δειγμάτων. Τα παραδοσιακά ρυθμιστικά διαλύματα φωσφορικών, αν και αποτελεσματικά, είναι στερεά άλατα που θα φράξουν την ευαίσθητη πηγή πρόσληψης ενός φασματόμετρου μάζας. Οξεικό αμμώνιο, ον πτητικό σε χαμηλές πιέσεις, εξαχνώνεται και εξαφανίζεται. Παρέχει την απαραίτητη ιοντική ισχύ και ρυθμιστική ικανότητα στην υγρή φάση αλλά εξαφανίζεται στην αέρια φάση του ανιχνευτή.
Άλατα που έχουν χρησιμοποιηθεί στο παρελθόν, όπως τα φωσφορικά ή τα θειικά άλατα, τώρα αντικαθίστανται σε μεγάλο βαθμό από οξικό αμμώνιο ή Μυρμηκικό αμμώνιο σε αυτές τις εφαρμογές. Είναι επίσης συμβατό με φάσεις για HPLC με ELSD (Εξατμιστικός ανιχνευτής σκέδασης φωτός), μια άλλη τεχνική που απαιτεί πτητικούς ενδιάμεσους ρυθμιστές. Το οξικό άλας Το ιόν διευκολύνει τον ιονισμό διαφόρων μορίων, καθιστώντας το πρότυπο αντιδραστήριο για το ανάλυση διαφόρων ενώσεων που κυμαίνονται από φάρμακα έως πρωτεΐνες.
Πώς εκτελείτε την παρασκευή οξικού αμμωνίου στο εργαστήριο;
Ενώ πολλοί το αγοράζουν προαναμεμιγμένο, γνωρίζοντας πώς να το κάνουν δημιουργήστε ένα ρυθμιστικό διάλυμα είναι μια τυπική εργαστηριακή δεξιότητα. Παρασκεύασμα οξικού αμμωνίου στο εργαστήριο συνήθως περιλαμβάνει τη διάλυση του κρυσταλλικού στερεού σε νερό υψηλής καθαρότητας. Για παράδειγμα, εάν εσείς χρειάζεται να γίνει 10m αμμώνιο μητρικό διάλυμα οξικού (το οποίο είναι πολύ συμπυκνωμένο), θα ζυγίζατε μια σημαντική ποσότητα του υγροσκοπικό στερεό και διαλύω το προσεκτικά.
Ωστόσο, επειδή είναι υγροσκοπικό, η ζύγισή του μπορεί να είναι ανακριβής εάν έχει απορροφήσει νερό. Μερικές φορές, οι χημικοί προτιμούν να κάνουν το ρυθμιστής επί τόπου με ανάμιξη οξικό οξύ και αμμωνία (ή υδροξείδιο του αμμωνίου) διαλύματα μέχρι να επιτευχθεί το επιθυμητό pH. Εάν εσείς υπολόγισε το απαιτούμενο ποσό για μια συγκεκριμένη μοριακότητα, λαμβάνετε πάντα υπόψη το βάρος του νερού εάν το στερεό έχει συσσωματωθεί.
Ας υποθέσουμε ότι χρειάζεστε έναν συγκεκριμένο τόμο. Μπορείτε να υπολογίσετε το ποσότητα που απαιτείται για 70 ml ή το ποσό απαιτείται για 70 ml διαλύματος συγκεκριμένης μοριακότητας. Θα διέλυες το οξικό αμμώνιο σε λίγο λιγότερο νερό, ρυθμίστε το pH χρησιμοποιώντας οξικό οξύ ή αμμωνία, και στη συνέχεια συμπληρώστε μέχρι τον τελικό τόμο. Αυτό σας εξασφαλίζει οξικό ρυθμιστικό είναι ακριβής. Αυτό το διάλυμα στη συνέχεια φιλτράρεται συχνά για να αφαιρεθούν τυχόν σωματίδια πριν χρησιμοποιηθεί ως α αντιδραστήριο σε ευαίσθητα όργανα.
Το οξικό αμμώνιο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων;
Ναι, παραδόξως για κάποιους, οξικό αμμώνιο είναι χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων. Στη βιομηχανία τροφίμων, χρησιμεύει κυρίως ως ρυθμιστής οξύτητας. Αναγράφεται με τον αριθμό E E264 στην Ευρώπη (αν και η κατάσταση έγκρισης διαφέρει ανά περιοχή, επομένως ελέγχετε πάντα τους τοπικούς κανονισμούς). Ο ρόλος του ως πρόσθετο ως ρυθμιστής οξύτητας βοηθά στον έλεγχο του pH των επεξεργασμένων τροφίμων, εμποδίζοντάς τα να γίνουν πολύ όξινα ή πολύ αλκαλικά, κάτι που μπορεί να επηρεάσει τη γεύση και τη συντήρηση.
Ενώ όχι τόσο πανταχού παρόν όσο κιτρικό οξύ ή οξικό νάτριο, χρησιμοποιείται οξικό αμμώνιο συγκεκριμένα τροφή εφαρμογές όπου απαιτείται ρυθμιστικός παράγοντας που δεν προσθέτει αλμυρή γεύση (όπως το χλωριούχο νάτριο). Γενικά θεωρείται ασφαλές στις ποσότητες χρησιμοποιείται ως τροφή συστατικό. Το οξικό άλας συστατικό μεταβολίζεται φυσικά από το σώμα, και το αμμώνιο επεξεργάζεται το συκώτι.
Ο χρήση οξικού αμμωνίου στα τρόφιμα καταδεικνύει το προφίλ ασφάλειας της ένωσης όταν χρησιμοποιείται σωστά. Λειτουργεί παρόμοια με το πώς ξύδι (οξικό οξύ) λειτουργεί, αλλά με πιο ουδέτερο προφίλ pH λόγω του αμμώνιο αντίθετο ιόν. Το αν χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων ή στη βιομηχανική σύνθεση, η θεμελιώδης χημεία του οξικό άλας η ομάδα παραμένει ο σταθερός ενεργός παράγοντας.
Τι ρόλο παίζει στις αντιδράσεις οργανικής σύνθεσης;
Οξεικό αμμώνιο είναι αγαπημένο αντιδραστήριο για οργανικούς χημικούς. Χρησιμοποιείται ευρέως ως α πηγή αμμωνίας σε αντιδράσεις γιατί είναι πιο εύκολο να το χειριστείς από την αέρια αμμωνία. Μία από τις πιο διάσημες εφαρμογές του είναι ως α καταλύτης στη συμπύκνωση Knoevenagel. Στο Knoevenagel αντίδραση, οξικό αμμώνιο βοηθά στη διευκόλυνση της σύνδεσης μιας αλδεΰδης ή κετόνης με μια ενεργή ένωση υδρογόνου. Το οξικό άλας δρα ως ήπια βάση για την αποπρωτονίωση του ενεργού υδρογόνου, ενώ η αμμώνιο μπορεί να ενεργοποιήσει την καρβονυλική ομάδα.
Μια άλλη σημαντική εφαρμογή είναι στο Borch αντίδραση. Το Αντίδραση Borch είναι μια διαδικασία αναγωγικής αμίνωσης. Εδώ, οξικό αμμώνιο χρησιμεύει ως το πηγή αμμωνίας για τη μετατροπή μιας κετόνης ή μιας αλδεΰδης σε αμίνη. Το αμμωνία στην αντίδραση Borch αντιδρά με το καρβονύλιο για να σχηματίσει μια ιμίνη, η οποία στη συνέχεια ανάγεται σε μια αμίνη. Αυτή είναι μια τυπική μέθοδος για τη σύνθεση φαρμακευτικών ενδιαμέσων.
Επί πλέον, οξικό αμμώνιο χρησιμοποιείται στη σύνθεση ιμιδαζολών, οξαζολών και άλλων ετεροκυκλικών ενώσεων. Παρέχει τόσο το άζωτο (από αμμώνιο) και την χωρητικότητα προσωρινής αποθήκευσης (από οξικό άλας) που απαιτούνται για αυτές τις πολύπλοκες αντιδράσεις σχηματισμού δακτυλίου. Σε πολλές περιπτώσεις, οξικό αμμώνιο σε καθαρό προτιμάται η μορφή έναντι χλωριούχο αμμώνιο ή θειικό επειδή το οξικό άλας Το υποπροϊόν είναι λιγότερο παρεμβολικό ή ευκολότερο να αφαιρεθεί.
Πώς χρησιμοποιείται στην ανάλυση εδάφους και στη γεωργία;
Στον αγροτικό τομέα, οξικό αμμώνιο παίζει ζωτικό ρόλο στην ανάλυση της γονιμότητας του εδάφους. Συγκεκριμένα, χρησιμοποιείται για την προσδιορισμός του διαθέσιμου καλίου (Κ) στο έδαφος. Η μέθοδος περιλαμβάνει τη χρήση ουδέτερου διάλυμα οξικού αμμωνίου για την εξαγωγή ιόντων καλίου από δείγματα εδάφους. Το αμμώνιο ιόν δρα ως α κατιόν αντικατάστασης του καλίου στα σωματίδια αργίλου του εδάφους.
Επειδή το αμμώνιο ιόν (NH4+) και το ιόν καλίου (K+) έχουν παρόμοια μεγέθη και φορτία. αμμώνιο μπορεί να εκτοπίσει φυσικά το κάλιο που είναι δεσμευμένο στο έδαφος. Μόλις απελευθερωθεί το κάλιο στο διάλυμα, οι επιστήμονες μπορούν να το μετρήσουν για να προσδιορίσουν πόσο λίπασμα χρειάζεται ένας αγρότης. Αυτή η διαδικασία βασίζεται στο χώμα όπου το αμμώνιο ιόν λειτουργεί ως αντικατάσταση μέσο.
Αυτή η μέθοδος εκχύλισης είναι ένα πρότυπο στην επιστήμη του εδάφους. Βοηθά στον προσδιορισμό της «ικανότητας ανταλλαγής κατιόντων» (CEC) του εδάφους. Ενώ υπάρχουν και άλλα εκχυλιστικά, οξικό αμμώνιο προτιμάται επειδή προσομοιώνει τη φυσική απελευθέρωση θρεπτικών ουσιών αρκετά καλά και ρυθμίζει το εκχύλισμα του εδάφους σε ουδέτερο pH (συνήθως pH 7,0). Αυτό αποτρέπει την όξινη διάλυση ορυκτών που δεν θα ήταν φυσικά διαθέσιμα στα φυτά.
Τι γίνεται με τη Μοριακή Βιολογία και την Εξαγωγή DNA;
Στη σφαίρα του μοριακή βιολογία, οξικό αμμώνιο είναι ένα αξιόπιστο εργαλείο για Καθαρισμός DNA και RNA. Αφού οι επιστήμονες σπάνε ανοιχτά κύτταρα για να αποκτήσουν πρόσβαση σε γενετικό υλικό, συχνά χρησιμοποιούν οξικό αμμώνιο για την καθίζηση πρωτεϊνών και την απομάκρυνση των ρύπων. Είναι ιδιαίτερα χρήσιμο γιατί αναστέλλει τη συγκαθίζηση των dNTPs (τα δομικά στοιχεία του DNA) και ορισμένων ολιγοσακχαριτών.
Όταν χρησιμοποιείται για Εξαγωγή DNA, υψηλή συγκέντρωση οξικό αμμώνιο προστίθεται στο δείγμα. Αυτό βοηθά στο να «αλατιστούν» οι πρωτεΐνες, καθιστώντας τις αδιάλυτες, ώστε να μπορούν να περιστρέφονται σε φυγόκεντρο. Το DNA παραμένει στο υγρό. Αργότερα, στο υγρό προστίθεται αιθανόλη για να κατακρημνιστεί το DNA. Οξεικό αμμώνιο συχνά προτιμάται έναντι οξικό νάτριο σε αυτό το βήμα όταν το DNA πρόκειται να χρησιμοποιηθεί για ενζυμικές αντιδράσεις (όπως η πέψη από ένζυμα περιορισμού) επειδή αμμώνιο Το ιόν είναι λιγότερο πιθανό να αναστέλλει αυτά τα ένζυμα από ότι τα ιόντα νατρίου ή καλίου.
Είναι επίσης χρησιμοποιείται για την αντικατάσταση των buffer κυψελών σε ορισμένα πρωτόκολλα. Η ήπια φύση του οξικό άλας και αμμώνιο ιόντα το καθιστά απαλό στις ευαίσθητες έλικες του DNA και του RNA. Αυτή η εφαρμογή υπογραμμίζει την ευελιξία του οξικό αμμώνιο: από τόνους βιομηχανικής αντιδραστήριο σε μικρολίτρα σε ένα σωλήνα γενετικής έρευνας, η χρησιμότητά του είναι τεράστια.
Πώς συγκρίνεται με άλλα άλατα όπως το μυρμηκικό αμμώνιο;
Κατά την επιλογή ενός ρυθμιστής ή αντιδραστήριο, οι χημικοί συχνά επιλέγουν μεταξύ τους οξικό αμμώνιο και Μυρμηκικό αμμώνιο. Και τα δύο είναι πτητικά άλατα που χρησιμοποιούνται στο LC-MS, αλλά έχουν διαφορές. Μυρμηκικό αμμώνιο είναι το αλάτι του μυρμηκικό οξύ, το οποίο είναι ισχυρότερο οξύ από οξικό οξύ. Κατά συνέπεια, μυρμηκικό αμμώνιο τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι καλύτερα για χαμηλότερο εύρος pH (περίπου pH 3-4), ενώ οξικό αμμώνιο είναι καλύτερο για λίγο υψηλότερο εύρος (pH 4-6).
Εάν χρειάζεστε α ρυθμιστικό διάλυμα που είναι ελαφρώς πιο όξινο, μπορεί να κλίνετε προς το μέρος μυρμηκικό οξύ και το αλάτι του. Ωστόσο, οξικό οξύ και οξικό αμμώνιο είναι συχνά φθηνότερα και επαρκώς αποτελεσματικά για γενικές αναλύσεις ευρέος φάσματος.
Σε σύγκριση οξικό νάτριο, οξικό αμμώνιο έχει το πλεονέκτημα της μεταβλητότητας. Εάν εκτελείτε μια διαδικασία όπου πρέπει να απαλλαγείτε από το αλάτι στη συνέχεια, οξικό αμμώνιο είναι ο νικητής. Εάν χρειάζεστε ένα σταθερό αλάτι που παραμένει, οξικό νάτριο είναι καλύτερο. Από την άποψη του διαλυτότητα, και τα δύο είναι πολύ διαλυτά, αλλά το αμμώνιο το αλάτι είναι γενικά πιο υγροσκοπικό.
Μια άλλη σύγκριση είναι με Θειικό αμμώνιο. Θειικό άλας είναι ένα μη πτητικό, ισχυρό αλάτι. Είναι εξαιρετικό για την κατακρήμνιση πρωτεϊνών (αλάτισμα) αλλά τρομερό για τη Φασματομετρία Μάζας γιατί φράζει το μηχάνημα. Επομένως, άλατα που έχουν χρησιμοποιηθεί ιστορικά σαν θειικό αντικαθίστανται από οξικό άλας σε σύγχρονα αναλυτικά εργαστήρια.
Ώρα δημοσίευσης: Νοε-20-2025
