Acetate d'ammoniu, un chimicu compostu cù u Cas numeru 631-61-8, si trova cum'è una pietra angulare in diverse applicazioni industriali è di laboratoriu. Da u so rolu criticu cum'è a buffer in HPLC à a so funzione cum'è un regulatore di l'acidità in l'alimentariu, questu sali d'ammoniu hè incredibilmente versatile. In questu articulu, avemu da scopre a prufundità di questu solidu igroscopicu, esaminendu u so SINTACHEIS, proprietà chimichi, è a larga gamma di usi chì a rende indispensabile. Ch'ella sia un chimicu, un ufficiale d'approvvigionamentu, o simpliciamente curiosu di a chimica inorganica, capisce u usu di acetate ammonium vale a pena u vostru tempu. Immergeremu in profondità cumu questu reattivu facilita spettrometria di massa, aiuta in estrazione di DNA, è serve cum'è un cumpunente vitale in sintesi organica.
Chì ghjè esattamente l'acetate d'ammoniu (CAS 631-61-8)?
Acetate d'ammoniu hè a cumpostu chimicu cù a formula NH₄CH₃CO₂. Ideale, rapprisenta u sali di un acidu debbule (àcitu acìticu) è a basa debule (ammazia). Sta cumminazzioni unica li dà caratteristiche distinti chì sò assai apprezzati in chimica. A cuntrariu di sali forti cum'è sulfate o composti a base di cloruri, acetate d'ammoniu occupa un terrenu neutru, spessu usatu quandu hè necessariu un ambiente ionicu senza disruptive. U CAS 631-61-8 identificatore si riferisce specificamente à questu sali d'acetate in a so forma pura.
Fisicamente, acetate ammonium hè un biancu, solidu cristalinu. Hè cunnisciutu per esse a solidu igroscopicu, chì significa chì assorbe facilmente l'umidità da l'aria. Se lasciate un vasu di acetate d'ammoniu aperto, pudete truvà chì s'agglutina inseme o si trasforma in un miss slushy cù u tempu. Per quessa, u almacenamentu propiu in un ambiente seccu hè essenziale. Hè assai SoluBLE in acqua, creendu un suluzione di acetate d'ammoniu chì hè fundamentale à parechji prucessi basati liquidu in u labburatoriu.
In u mondu di u cummerciu è di l'industria, acetate d'ammoniu hè spessu cummercializatu è utilizatu cum'è una purezza alta reattivu. Perchè hè cumpostu di acetate è ammonium Ioni, si decompone relativamente facilmente dopu à riscaldamentu, chì hè una pruprietà chì u distingue da i sali stabili cum'è Acetate di sodiu. Questa inestabilità termale hè in realtà un benefiziu in tecniche analitiche specifiche, impediscendu l'accumulazione di residui in l'equipaggiu sensitivu.
Cumu hè a Sintesi di Acetate Ammonium Achieved?
U SINTACHEIS di acetate d'ammoniu hè una reazzione classica acid-base. Hè principalmente prodotta da a neutralizazione di àcitu acìticu cù ammazia. Stu prucessu pò esse fattu utilizendu cuncentrazioni variate, ma u metudu industriale più cumuni implica a saturazione l'acidu aceticu glaciale cù ammazia. L'acidu acìticu glaciale hè a forma cuncentrata, senza acqua àcitu acìticu. Quandu ammazia gas hè bubbled through it, u reazione di ammonia è àcitu acìticu cede u solidu acetate d'ammoniu.
Un altru mètudu per preparazione acetate ammonium implica a reazione di àcitu acìticu cù carbonate ammonium. In questu scenariu, àcitu acìticu reagisce cù u carbonate, liberendu diossidu di carbonu è acqua mentre formanu u ACETTA. Stu metudu hè spessu usatu quandu manipule gaseous ammazia ùn hè micca fattibile o quandu un solidu ammoniu a fonte hè preferita. L'equazioni chimichi sò generalmente cusì: $2 CH_3COOH + (NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2 NH_4CH_3COO + H_2O + CO_2$.
Hè ancu pussibule di sintetizà si mischjendu l'acidu acìticu glaciale cù ammonia in un suluzione acquosa, ancu se ottene u cristallu solidu esige l'evaporazione di l'acqua, chì pò esse difficiule per via di a tendenza di u compostu à perde. ammazia nantu à u riscaldamentu. Per quessa, u cuntrollu attentu di a temperatura è u pH hè necessariu durante SINTACHEIS per assicurà chì u pruduttu finali hè pura acetate d'ammoniu. Questu reazione di ammonia è acetic cumpunenti hè fundamentale per a produzzione ACETTA necessariu per i mercati mundiali.
Chì sò e proprietà chimiche chjave di stu compostu?
Capisce u proprietà chimichi di acetate d'ammoniu hè cruciale per a so applicazione efficace. Comu dettu, hè derivatu da a acidu debule è un debule basa. Questu face un candidatu eccellente per creà un soluzione tampone. An tampon d'acetate fattu cun acetate d'ammoniu travaglia in modu efficau in u intervallu acidicu, aiutendu à stabilizzà u pH di una mistura di reazzione. Perchè u catione (ammoniu) è l'anione (ACETTA) pò hydrolyze, u pH di un puri suluzione di acetate d'ammoniu hè apprussimatamente neutru, tipicamente intornu à pH 7,0, anche si pò cambià secondu a cuncentrazione.
Unu di i più definitori proprietà chimichi hè chì hè volatile à bassa pressione. Questu hè distintu da Acetate di sodiu o Acetata di putassiu, chì lascianu residui solidi quandu i solventi evaporanu. Quandu acetate d'ammoniu hè riscaldatu o postu sottu vacuum, si dissocia torna in ammonia è àcitu acìticu (o àcitu acìticu cù ammonia vapore), lascendu quasi nisuna traccia. Sta pruprietà hè u "truccu magicu" chì face cusì populari in a chimica analitica.
Riguardu à solubilità, acetate d'ammoniu hè incredibilmente versatile. Serà dissolve facilmente in acqua, metanol è etanol. Questu altu solubilità permette à esse usatu in diversi fasi mobili per a cromatografia. Tuttavia, hè menu stabile cà Sulfate di ammonium; s'ellu hè espostu à u calore per troppu longu, perde l'ammonia è diventa acidicu.
Perchè l'Acetate di Ammoniu hè Criticu in HPLC è Spettrometria di Massa?
In u campu di a chimica analitica, in particulare High-Cromatografia liquida di rendiment (HPLC) è HPLC accoppiatu cù spettrometria di massa (LC-MS), acetate d'ammoniu hè una superstar. Hè largamente usatu per creà un buffer per fasi mobili. A buffer per fasi mobili aiuta à mantene u pH di u solvente mentre si move à traversu a colonna, assicurendu chì i composti analizati (analytes) restanu in un statu di ionizazione consistente. Questu porta à picchi più sharper è dati più precisi.
U veru mutivu acetate d'ammoniu brilla in LC-MS hè a so volatilità. Quandu preparazione di campioni per spettrometria di massa, i scientisti anu da evità Sali non volatili in a preparazione di campioni. I tamponi di fosfati tradiziunali, mentre sò efficaci, sò sali solidi chì obstrueranu a fonte di ingesta dilicata di un spettrometru di massa. Acetate d'ammoniu, essendu volatile à bassa pressione, sublima è sparisce. Fornisce a forza ionica necessaria è a capacità di buffering in a fase liquida, ma svanisce in a fase di gas di u detector.
Sali chì sò stati utilizati in u passatu, cum'è fosfati o sulfati, sò avà largamente rimpiazzati da acetate d'ammoniu o Ammonium formata in queste applicazioni. Hè ancu compatible cù fasi per HPLC cù ELSD (Evaporative Light Scattering Detector), una altra tecnica chì richiede tamponi volatili. U ACETTA ion facilita l'ionizazione di diverse molécule, facendu u standard reattivu per u analisi di diversi cumposti chì varieghja da droghe à proteini.
Cumu eseguite a preparazione di l'acetate d'ammoniu in u laboratoriu?
Mentre chì parechji compranu premixed, sapendu cumu creà una suluzione buffer hè una cumpetenza di laboratoriu standard. Preparazione di acetate ammonium in u labburatoriu di solitu implica dissolving u solidu cristalline in acqua high-purity. Per esempiu, sè vo bisognu di fà 10 m ammonium suluzione acetate stock (chì hè assai cuncintrata), tu avissi a pisà una quantità significativa di u solidu igroscopicu è dissolve cun cura.
In ogni casu, perchè hè igroscòpicu, u pesu pò esse imprecisu s'ellu hà assorbutu l'acqua. Calchì volta, i chimichi preferiscenu fà buffer in situ par mélange àcitu acìticu è ammazia (o idrossidu di ammoniu) suluzione finu à u pH desideratu hè righjuntu. Sì tù hà calculatu a quantità necessaria per una molarità specifica, sempre cuntà u pesu di l'acqua se u solidu hè agglomeratu.
Dicemu chì avete bisognu di un voluminu specificu. Pudete calculà u quantità necessaria per 70 ml o a quantità necessariu per 70 ml di suluzione di una molarità specifica. Vulete dissolve u acetate d'ammoniu in un pocu menu acqua, aghjustate u pH usendu àcitu acìticu o ammazia, è poi cullà finu à u voluminu finali. Questu assicura u vostru tampon d'acetate hè precisu. Sta suluzione hè tandu spessu filtrata à caccià ogni particulate nanzu esse usatu comu a reattivu in strumenti sensibili.
L'acetate d'ammoniu hè usatu cum'è additivu alimentariu?
Iè, sorprendentemente per certi, acetate d'ammoniu hè usatu cum'è additivu alimentariu. In l'industria alimentaria, serve principalmente cum'è un regulatore di l'acidità. Hè listatu sottu u numeru E E264 in Europa (ancu se u statu di appruvazioni varieghja da a regione, cusì cuntrolla sempre i regulamenti lucali). U so rolu cum'è un additivu cum'è regulatore d'acidità aiuta à cuntrullà u pH di l'alimenti trasfurmati, impediscendu di diventà troppu acidu o troppu alkaline, chì ponu influenzà u gustu è a preservazione.
Mentre ùn hè micca cusì omnipresente cum'è acidu citric o Acetate di sodiu, Acetate ammonium hè usatu in specificu Cibo applicazioni induve hè necessariu un agente tampone chì ùn aghjunghje micca un gustu salatu (cum'è u cloru di sodiu). Hè generalmente cunsideratu sicuru in quantità usatu comu un alimentu ingredientu. U ACETTA cumpunenti hè naturalmente metabolized da u corpu, è u ammoniu hè trattatu da u fegatu.
U usu di acetate ammonium in l'alimentu dimustra u prufilu di sicurità di u compostu quandu manipulatu currettamente. Agisce simile à cumu L'acitu (àcitu acìticu) travaglia, ma cù un prufilu di pH più neutru per via di u ammoniu contra-ion. Sia usatu cum'è additivu alimentariu o in sintesi industriale, a chimica fundamentale di u ACETTA gruppu resta u fattore attivu consistente.
Chì Role Ghjucà in Reazzione di Sintesi Organica?
Acetate d'ammoniu hè un favuritu reattivu per i chimichi organici. Hè largamente utilizatu cum'è a fonte di ammonia in riazzioni perchè hè più faciule da trattà di l'ammonia gasosa. Una di e so applicazioni più famose hè cum'è a catalizzatore in a condensazione di Knoevenagel. In u Knoevenagel reazione, acetate d'ammoniu aiuta à facilità u ligame di un aldehyde o cetone cù un compostu di l'idrogenu attivu. U ACETTA agisce cum'è una basa ligera per deprotonate l'idrogenu attivu, mentri u ammoniu pò attivà u gruppu carbonyl.
Un'altra applicazione maiò hè in u Borch reazione. U Reazione di Borch hè un prucessu di aminazione riduttiva. Quì, acetate d'ammoniu serve cum'è fonte di ammonia per cunvertisce una cetone o aldeide in un'ammina. U ammonia in a reazione di Borch reagisce cù u carbonile per furmà una immina, chì hè dopu ridutta à una ammina. Questu hè un metudu standard per sintetizà intermedi farmaceutichi.
Inoltre, acetate d'ammoniu hè usatu in a sintesi di imidazoles, oxazoles, è altri composti heterocyclic. Fornisce u nitrogenu (da ammoniu) è a capacità di buffering (da ACETTA) necessarii per sti reazzioni cumplessi di furmazione di anelli. In parechji casi, acetate d'ammoniu in pura a forma hè preferita clorure d'ammoniu o sulfate perchè u ACETTA u subproduttu hè menu interferente o più faciule da sguassà.
Cumu hè utilizatu in l'analisi di a terra è l'agricultura?
In u settore agriculu, acetate d'ammoniu ghjucà un rolu vitale in l'analisi di a fertilità di a terra. In particulare, hè utilizatu per u determinazione di u putassiu dispunibule (K) in terra. U metudu implica l'usu di un neutru suluzione di acetate d'ammoniu per caccià ioni di potasio da campioni di terra. U ammoniu ion agisce cum'è a catione di sustituzione per u potasio nantu à i particeddi di argilla di a terra.
Perchè u ammoniu L'ione (NH₄⁺) è l'ionu potassiu (K⁺) anu dimensioni è carichi simili, u ammoniu pò rimpiazzà fisicamente u potasio ligatu à a terra. Quandu u potasio hè liberatu in a suluzione, i scientisti ponu misurà per determinà quantu fertilizante un agricultore hà bisognu. Stu prucessu si basa nantu à u terrenu induve l'ammoniu ion agisce cum'è un sustitutu agentu.
Stu metudu di estrazione hè un standard in a scienza di a terra. Aiuta à determinà a "capacità di scambiu di cationi" (CEC) di a terra. Mentre esistenu altri extractants, acetate d'ammoniu hè preferitu perchè simule a liberazione naturali di nutrienti abbastanza bè è buffers l'estrattu di terra à un pH neutru (in solitu pH 7,0). Questu impedisce a dissoluzione àcida di i minerali chì ùn sò micca naturalmente dispunibili à e piante.
Chì ci hè a biologia moleculare è l'estrazione di DNA?
In u regnu di biologia moleculare, acetate d'ammoniu hè un strumentu di fiducia per Purificazione di DNA è RNA. Dopu chì i scientisti rompenu e cellule aperte per accede à u materiale geneticu, spessu usanu acetate d'ammoniu per precipitate proteini è caccià i contaminanti. Hè particularmente utile perchè inibisce a coprecipitation di dNTPs (i blocchi di l'ADN) è di certi oligosaccharides.
Quandu s'utilice per estrazione di DNA, una alta cuncentrazione di acetate d'ammoniu hè aghjuntu à a mostra. Questu aiuta à "salirà" e prutezione, facendu insolubili per ch'elli ponu esse filati in una centrifuga. L'ADN resta in u liquidu. In seguitu, l'etanol hè aghjuntu à u liquidu per precipitate l'ADN. Acetate d'ammoniu hè spessu preferitu Acetate di sodiu in questu passu quandu l'ADN serà utilizatu per reazzione enzimatica (cum'è a digestione per enzimi di restrizione) perchè u ammoniu L'ione hè menu prubabile di inibisce sti enzimi cà ioni di sodiu o potasio.
Hè ancu utilizatu per rimpiazzà i buffer di cellula in certi protokolli. A natura dolce di u ACETTA è ammoniu Ioni rende gentile nantu à i filamenti dilicati di DNA è RNA. Questa applicazione sottolinea a versatilità di acetate d'ammoniu: da tunnellate di industriale reattivu à microlitri in un tubu di ricerca genetica, a so utilità hè vasta.
Cume si paraguna à l'altri sali cum'è u formatu d'ammoniu?
Quandu sceglite un buffer o reattivu, i chimichi spessu sceglienu trà acetate d'ammoniu è Ammonium formata. I dui sò sali volatili utilizati in LC-MS, ma anu differenze. Formatu d'ammoniu hè u sali di Ace formicu, chì hè un acidu più forte cà àcitu acìticu. In cunseguenza, formiatu d'ammoniu i tamponi sò megliu per un intervallu di pH più bassu (circa pH 3-4), mentri acetate d'ammoniu hè megliu per un intervallu ligeramente più altu (pH 4-6).
Sè avete bisognu di a soluzione tampone chì hè un pocu più acidu, pudete inclinate versu Ace formicu è u so sali. Tuttavia, àcitu acìticu è acetate d'ammoniu sò spessu più prezzu è abbastanza efficace per l'analisi generale di spettru largu.
Paragunatu à Acetate di sodiu, acetate d'ammoniu hà u vantaghju di a volatilità. Sè vo site un prucessu induve avete bisognu di sbarazzà di u sali dopu, acetate d'ammoniu hè u vincitore. Sè avete bisognu di un sali stabile chì ferma, Acetate di sodiu hè megliu. In termini di solubilità, tramindui sò assai soluble, ma u ammoniu u sali hè generalmente più igroscòpicu.
Un altru paragone hè cun Sulfate di ammonium. Sulfattu hè un sali forte, non volatile. Hè grande per a precipitazione di a proteina (salting out) ma terribile per l'Spettrometria di Massa perchè intasca a macchina. Dunque, sali chì sò stati utilizati storicamente cum'è sulfate sò rimpiazzati da ACETTA in i laboratori analitici muderni.
Tempu di Postu: Nov-20-2025
